东乡县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ） A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液

2． 【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ） A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应 B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 3． 下列有关实验操作的叙述错误的是 A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁

B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

4． 【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ） A．甲烷不能发生氧化反应 B．乙烯和苯均能发生加成反应 C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D．甲苯中所有原子可能处于同一平面 5． 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为

。对于该反应，温度不同（

他条件相同时，下列图像正确的是

）其

、

等有毒气体有关，

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A. A B. B C. C D. D

6． 【浙江理综化学】下列说法不正确的是（ ） ．．．A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

｜CH3

7． 【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（ ） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 8． 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．HCl

B．CH3COONa

C．FeCl3

D．NaCl

9． 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是 A．向纯水中投入一小块金属钠 C．向水中通入SO2

B．将水加热煮沸 D．向水中加入NaCl

10．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。下列说法正确的是（ ）

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A．原子半径：aB．m、n、q三种物质中均含有非极性共价键

C．a、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离 D．d的最高价氧化物对应的水化物是强酸 11．下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）

A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2 B．Cu→CuCl2→Cu（NO3）2→Cu（OH）2 C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3 D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

12．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 13．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）

A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 14．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 ．．． A．由题可知HA为弱酸 B．滴定终点位于c和d之间

C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002

D．滴定到

其pH变

mol

d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－） ＞c（H+）

15．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉 淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－ C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－

B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋

16．下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是 A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气

B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层 D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏 17．下列溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－ C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－ 18．下列说法正确的是

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A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚

C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应

D．某油脂的化学式为19．下列说法正确的是

，它既属于酯类又属于高分子化合物

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

20． 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤

二、填空题

21． 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。 （1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下： H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g） △H1=—242kJ/mol CH3OH+3/2O2（g） =CO2（g）+2H2O △H2=—676kJ/mol

写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O （g）的热化学方程式_________________。 （2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g） +2H2 （g）

CH3OH （g）。在一容积可变的密

闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

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①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。 a． H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 b．H2的体积分数不再改变

c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=________L。

（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

① 该电池的负极反应：___________________；

②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。

22．工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。

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（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____（填序号字母）。 A．容器内压强保持不变 B．v正（CO2）=3v逆（H2） C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

（3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）.

（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。 A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离

（5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。 A．升高温度 B．在原容器中充入1molHe C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强 23．（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应选用_______（填字母）。 A．蒸馏水 B．银氨溶液 C．盐酸

欲区分和，应选用_____ （填字母）。

A．KMnO4溶液 B．溴水 C．Na2CO3溶液

（2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）； 欲除去混在乙醇中的水，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）。

（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。 ①如果将CO2和H2以1︰4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2 +4H2→________+2H2O

②若将CO2和H2以1︰3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是____ （填字母）。

A．烷烃 B．烯烃 C．芳香烃

24．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：

（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是

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（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是 （3）写出反应Ⅱ的化学方程式 （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、 。 （5）在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 （用化学方程式表示） （6）CuCl2·xH2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO34.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。 ①滴定终点的现象是 。 ②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O 中x值为 。 第 7 页，共 8 页

东乡县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 A 11 C 2 B 12 C 3 B 13 B 4 B 14 D 5 B 15 D 6 A 16 B 7 A 17 D 8 C 18 A 9 C 19 A 10 D 20 D 二、填空题 21．CO2（g）＋3H2（g） ＝CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－50 kJ/mol ac ＜ 4 SO2－2e－+2H2O＝4H

＋＋SO2- 4

12.8

22．

23．B A 饱和碳酸钠溶液 分液 生石灰 蒸馏 C H4 B 24．（1）加入过量的Zn会使产品中含有杂质（2分） （2）Zn2+、Fe2+（2分）

（3）Cu＋H2O2＋2HCl＝CuCl2＋2 H2O（2分） （4）洗涤、干燥（2分） （5）2CuCl2·xH2O

Cu（OH）2·CuCl2＋2HCl＋（2x-2）H2O

（写成Cu（OH）2、Cu（OH） Cl、CuO均可）

（6）①溶液变为血红色，且30s不褪色（2分） ②2（2分）

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