一、海水资源的多重利用
1、制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
粗盐溶解BaCl2NaOH①过量过量Na2CO3过量②③④过滤⑤沉淀滤液HCl
⑴在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 ⑵第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
⑶第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 ⑷在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 ⑸在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 （填可以或不可以），理由是 。
⑹在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 。
2、金属镁的冶炼：海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
⑥蒸发、结晶、烘干⑦精盐
⑴上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑）。 ⑵沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 。
⑶由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。
⑷海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。
3、氨碱工业：海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
⑴步骤Ⅲ反应的化学方程式为： 。 ⑵步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 。
⑶制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 拓展
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
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工业流程题归纳
△ 2NH4Cl+X == 2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑ 根据以上信息回答下列问题。
⑷盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca、Mg等沉淀，可以向其中加入过量纯碱，此时将混合液中不溶物除去的方法是 ，溶液中多余的纯碱可以加 来除去。
⑸氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是： 。 ⑹在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化铵的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥，氯化钠溶液则可以循环利用。 ⑺在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？ 答： 。
二、传统能源工业（化石燃料的利用及合成氨工业等）
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：
⑴下列说法正确的是 。 A.煤是复杂的混合物，主要含碳元素 B.由煤加工成焦炭发生的是物理变化
C.家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品 D.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
⑵煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答： ①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ； ②请用化学方程式表示炼铁的原理 ；
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。 ⑶化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下：
煤、空气、水 水 CO2、H2、N2 点燃
2+
2+
煤气发生炉 碳化塔 H2、N2 高温
合成塔 液氨储槽 ①煤气发生炉中主要反应：① C + O2 == CO2；② C + H2O == CO + H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温，请判断：反应② （填“放出”或“吸收”）热量。
②将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式： 。
三、石灰石工业
用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
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工业流程题归纳
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O， CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2； b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：
微热
Ca(HCO3)2 ==== CaCO3↓ + H2O + CO2↑；
c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
⑴小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式： ① ； ④ ； 操作Ⅱ包括 等工序。
⑵制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是： 。
⑶小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是： 。
四、污水处理工业
有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
污泥 工业 废水 ① 溶液1 ② 固体 溶液3 溶液2 ④ 硫酸亚铁晶体 ③ Ag 回答下列问题：
⑴步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。
⑵步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。 ⑶某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ， 理由是 。
⑷溶液2和溶液3为什么要混合？ 。
五、金属回收工业
在生产电缆过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法． 甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(化学方程式为：
△
2Cu + 2H2SO4 + O2 ==== 2CuSO4 + 2H2O)，于是他提出了另一套方案：
⑴甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
② ； ③ ； ⑵从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 (选填“甲”或“乙”)的方案更合理．理
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工业流程题归纳
由是： 。
⑶丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是： 。丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理?”。请提出你的想法： 。
参考答案
一、海水资源的多重利用
1、制盐工业答案：⑴加快粗盐溶解；⑵Na2SO4，NaOH、Na2CO3；⑶CaCO3、BaCO3；⑷会引入新的杂质KCl；
2+
⑸不可以，碳酸钠的作用是既除去Ca，又除去过量的氯化钡；⑹除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
通电
2、金属镁的冶炼：⑴Ca(OH)2；⑵Mg(OH)2；⑶MgCl2 == Mg + Cl2↑；⑷海水中含有氯化钠等多种溶质，并且氯化镁的浓度很低。
△
3、氨碱工业：⑴NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl；⑵2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑；⑶氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳。
【拓展】⑷过滤，稀盐酸；⑸促进更多的CO2溶解，使反应更充分；⑹Ca(OH)2，溶解度；⑺氯化铵受热易分解。
二、传统能源工业
高温
⑴AD；⑵①制取CO、提供热量；②Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2；③回收再利用；⑶①吸收；②CO2 + NH3 + H2O ＝ NH4HCO3。
三、石灰石工业
高温
⑴①CaCO3 == CaO + CO2↑；④Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH，搅拌、过滤；⑵悬浊液，Ca(OH)2微溶于水或溶解度小；⑶利用生成的二氧化碳比另加碳酸钠溶液生产成本低或不直接排放二氧化碳，更低碳环保。
四、污水处理工业
⑴Fe，过滤；⑵稀硫酸，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；⑶不合理，因为要使Ag完全置换出来,必须加入过量的铁；⑷两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁。
五、金属回收工业
⑴②CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；③Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；⑵乙，甲方案步骤①中灼烧含铜废料会污染空气；⑶将铜完全置换出来，将红色粉末用足量的稀硫酸洗涤后在过滤、洗涤、干燥。
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