学年度第二学期高三综合练习（二）
化学
2015.5 6
．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ） A ．维生素 C
可用于治疗胃酸过多 B ．加入
Na
2
S
可消除污水中的污染 Hg
2+
C
．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境 D
．开发废电池的综合利用技术有利于防止 污染土壤 7
．下列叙述正确的是（ ） A
．硅酸、氯化铁均为胶体 B
．醋酸、蔗糖均属于电解质 C
．水玻璃、氯水均为混合物 D
．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物 8
．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A
．银氨溶液中：
B
．碘化钾溶液中： C
．偏铝酸钠溶液中： D
．氢氧化钙溶液中： 9
．下列说法正确的是（ ） A
．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜 B
．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小 pH C ．由反应 , 可得出 C
的非金属性强于 Si D ． pH=9
的醋酸钠溶液和 pH=9
的氨水中水的电离程度相同 10
．关于下列各装置的叙述不正确的是（ ） A
．装置①可用于制备乙酸乙酯 B
．装置②可用于模拟海水蒸馏 C
．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性 D
．装置④为配制溶液过程中的定容操作 11
．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号 12
．原子序数依次递增的 4
种短周期元素可形成简单离子
，下列 说法不正确的是 A
．工业上常采用电解法冶炼 Y 单质 B
．气态氢化物的稳定性： H
2
W 强于 H
2
Z C
．离子半径由大到小： D ． W 、 X
形成的化合物中阴、阳离子个数 比一定是 1:2
北京市西城区 201 5 年高三 二 模试卷
理科综合能力测试
201 5 . 5
可能用到的相对原子质量：
H 1 N 14 O 16 Mg 24 选择题
Si 28
（共 20 题 每小题 6 分 共 120 分） 6 ．
下列物质与危险化学品标志的对应关系 不正确 ． ． ． 的 是 A B C D 金属钠 天然气 氢氧化钠 乙醇 7
．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A
．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B
．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C
．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 D
．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 8 ．
下列解释事实的 化学 方程式 不正确 ． ．
． 的是 A ． 金属 钠 在空气 中加热 ，
生成淡黄色固体： 2 Na ＋ O
2
= == Na
2
O
2
B
．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝 ： Al
3+
＋ 3 NH
3
•H
2
O = Al(OH)
3
↓ ＋ 3 NH
4 +
△ 8.
下列说法 不正确 ． ． ． 的是 A.
乙二醇用于汽车防冻液 B.
麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应 C. 1 - 氯丙烷和 2 -
氯丙烷发生消去反应的产物不同 D .H
2
N — CH
2
— COOH 的缩聚产物中含 结构 9 .
依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱， 不合理 ． ． ． 的是 A. 卤素单质 Cl
2
、 Br
2
、
I
2
的氧化性强弱 B. 气态氢化物 NH
3
、 H
2
O 、 HF 的稳定性 C. 碱金属单质 Li 、 Na 、 K
与水反应的剧烈程度 D. 1mol Na 、 Mg 、 Al
分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 1 0 . 右图为 Pt 电极的
氢氧燃料电池工作原理示意图 ， H
2
SO
4
为
电解质溶液。
有关说法 不正确 ． ． ． 的是 A. a
极为负极，电子由 a 极流向 b 极 B. a 极 的电极 反应 式 是： H
2
- 2 e
-
= 2 H
+
C.
电池工作一段时间后，装置中 c (H
2
SO
4
) 增大 D. 若将 H
2
改为等物质的量
CH
4
， O
2
的用量增多 11 . 用 氯气 制取 并获得 碘 单质， 不能 ． ．
实现实验目的的装置 是 甲 乙 丙 丁 A
．用甲制取少量氯气 B
．用乙氧化溶液中的碘离子 C ．用丙 提
取置换出来的碘 D ．用丁 过滤 I
2
的 CCl
4
溶液 得碘 单质 12 .
根据下列实验及现象，能量关系正确的是 实验及现象 能量关系 A 将 “ NO
2
球 ”
置于热水中 ， 红棕色加深 N
2
O
4
(g) 2NO
2
(g)
△
H ＜ 0 B NaOH 与 HCl 溶液混合 ，溶液 温度升高 C
钠投入水中 ， 熔化成小球 D
微热含酚酞的 Na
2
CO
3
溶液 ，
红色加深 CO
3 2 -
(aq)+H
2
O(l) HCO
3 -
(aq)+OH
-
(aq)
△
H < 0
房山区 2015
年高考第二次模拟测试试卷
化学
6.
在日常生活中，下列解决问题的方法 不可行 ． ． ． 的是 A.
为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B.
为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C
．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 C D.
为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 7.
用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A
．用图I所示装置分离苯和水 B
．用图II所示装置除去 C
2
H
2
中含有的少量 H
2
S X Y Z W C
．用图III所示装置分离 NaCl 和 CaCl
2
的混合溶液 D
．用图IV所示装置蒸干 NH
4
Cl
饱和溶液制备 NH
4
Cl 晶体 8. 已知： W
是组成信息高速公路骨架的元素之一，且 X 、 Y 、 Z 、 W
在元素周期表中的位置如 下图所示。下列说法正确的是 A
．最高正化合价： Z ＞ X ＝ W ＞ Y B
．原子半径： Y ＞ X ＞ W ＞ Z C
．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z ＜ X ＜ W ＜ Y D
．最高价含氧酸的钠盐溶液能与 SO
2
反应的： X 、 Y 、 Z 、 W 9.
如图所示，常温时将一滴管液体 Y
一次性全部挤到充满 O
2
的锥形瓶内（装置气密性良好）， 若锥形瓶内气体的最大物质的量是 amol
，久置后其气体的物质的量是 bmol ， 不存在 ． ． ． a ＞ b 关系的是 X Y A 过量 C 、 Fe 碎屑 稀 HCl B 过量 Na
2
CO
3
粉末 稀 H
2
SO
4
C 过量 Fe 、 Al 碎屑 浓 H
2
SO
4
D 过量 Cu 、 CuO 粉末 浓 HNO
3
10.
解释下列实验事实的离子方程式中， 不准确 ． ． ． 的是 A ．在 Na
2
SO
4
溶液中滴入 Ba(OH)
2
溶液，产生白色沉淀： Ba
2+
+ SO
4 2 -
BaSO
4
↓ B ．向 H
2
O
中加入少量 Na
2
O
2
，产生无色气体： 2Na
2
O
2
+ 2H
2
O O
2
↑ + 4OH
-
+ 4Na
+
C ．向 Cl
2
水中滴入适量 Fe(NO
3
)
2
溶液，溶液变为黄色： 2Fe
2+
+ Cl
2
2Fe
3+
+ 2Cl
-
D. 向淀粉 KI
溶液中滴加酸性 H
2
O
2
溶液，溶液变蓝色： H
2
O
2
+ 2I
-
+ 2H
+
I
2
+ 2H
2
O 11. 己烯雌酚 [C
18
H
20
O
2
]
的结构简式如图所示，下列有关叙述中 不正确 ． ． ． 的是 A ．与 NaOH
反应可生成化学式为 C
18
H
18
O
2
Na
2
的化合物 B
．聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构
C ． 1mol
己烯雌酚最多可与 7molH
2
发生加成反应 己烯雌酚 D
．形成高分子 的单体中有己烯雌酚 X Y Z W 12. 已知：在 700
°C的恒温、恒容密闭容器中发生反应 3CH
4
(g) + 2N
2
(g)
3C(s) + 4NH
3
(g) ， 若 CH
4
与 N
2
在不同投料比 [n(CH
4
)/n(N
2
)] 时 CH
4
的平衡转化率如下图所示，下列说法正确的是
A. n(CH
4
)/n(N
2
) 越大， CH
4
的转化率越高 B. a
点对应的平衡常数比 c 点的大 C. b 点对应的 NH
3
的体积分数为 26% D.
不改变投料比，增加 n(N
2
) 时， NH
3
体积分数增大
通州区 2015
年高三年级模拟考试（ 二 ）
2015 年 5 月
可能用到的相对原子质量 ： H — 1 C —
1 2 N — 14 O — 16 S —
32 Cu — 64 6 ． “ 化学 ——
我们的生活，我们的未来 ”
。下列有关知识叙 述正确的是 A
．氢气是未来的理想燃料 B
．苯酚不能用于杀菌消毒 C
．人体缺铁易引起甲状腺肿大 D
．乙醇是不可再生的生物质能源 7
．下列解释实验事实的方程式 不正确 ． ． ． 的是 A
．工业上用氧化铝冶炼金属铝： 2Al
2
O
3
电
解 冰晶 石
4Al+3O
2
↑ B
．工业上用过量的 NaOH 溶液吸收 SO
2
： SO
2
+ OH
－
= HSO
3
C
．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜： 2OH
－
+ Al
2
O
3
= 2AlO
2
+ H
2
O D
．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO
2
的排放： 2CaCO
3
+O
2
+2SO
2
2CaSO
4
+2CO
2
8 ．
下列说法正确的是 A
．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B
．在酸性条件下， CH
3
CO
18
OC
2
H
5
的水解产物是 CH
3
CO
18
OH 和 C
2
H
5
OH C ．用新制 Cu(OH)
2
悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖 D ． 分子组成为 CH
4
或 C
2
H
6
O
的有机物不存在同分异构现象 9 ．根据
原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A
．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B
．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C ． Cl
－
、 S
2 −
、 Ca
2+
、 K
+
半径逐渐减小 D ．
35 17
Cl 与
37 17
Cl
得电子能力相同
2 滴水 包有足量 Na
2
O
2
的脱脂棉
铁钉 NaCl 溶液 澄清石灰水 Na
2
CO
3
NaHCO
3
① ②
10 ．
下列有关说法正确的是 A ．
氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能 B
．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 C ． NH
4
Cl 和 HCl
溶于水后滴加石蕊都变红色 ，
说明它们均能电离出 H
+
D
．在一密闭容器中发生 2SO
2
+O
2
2SO
3
反应，增大压强，平衡会正向移动，
) O (
) SO ( ) SO (
2 2 2 3 2
c c c
的值增大 11
．下列实验方案、现象和结论均正确的是 选项 A B C D 实 验 方 案 现象 脱脂棉燃烧 U
形管右端的 液面高 烧杯 ①
中的澄清石灰 水先变浑浊 向里推活塞时，长 颈漏斗中有一段 水柱，静止，水柱 高度不变 结论 Na
2
O
2
与水反应生 成 NaOH 和 O
2
铁钉发生吸氧 腐蚀 NaHCO
3
比 Na
2
CO
3
受 热更易分解 该装置的气密性 良好 12
．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾 K
3
[Fe(CN)
6
]
和亚铁氰化 钾 K
4
[Fe(CN)
6
]
的混合溶液，下列说法 不正确 ． ． ． 的是 A ． K
+
移向催化剂
b B ．催化剂 a
表面发生的化学反应： [Fe(CN)
6
]
4 −
－ e
−
= =[Fe(CN)
6
]
3 −
C ． Fe(CN)
3 6
在催化剂 b
表面被氧化 D
．电解池溶液中的 [Fe(CN)
6
]
4 −
和 [Fe(CN)
6
]
3 −
浓度基本保持不变
昌平区 2015
年高三年级第二次统一练习
理综化学
2015.4 6
．下列有关生 活中 化学 的
叙述，正确的是 A
．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 B
．向水中通入 O
2
，用以杀菌消毒 C
．二氧化硅可用于制造半导体材料 D
．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染 7
．实验室常用反应 NaNO
2
+ NH
4
Cl=NaCl+ N
2
↑ +2H
2
O 制取 N
2
。下列有关说法正确的是 A ． NaNO
2
是氧化剂 B
． N
2
的电子式是 C ．生成 1 mol N
2
时转移 6 mol 电子 D
．氧化剂和还原剂的质量之比是 1 ︰ 1 8
．下列说法 不正确 ． ． ． 的是 A
．油脂发生皂化反应能生成甘油 B
．蛋白质溶液遇 醋酸铅 溶液发生盐析 C
．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应 D
．乙二醇、甲醛、 α -
羟基丙酸（ CH
3
- CH - COOH
）都可发生缩聚反应 9
．下列解释实验现象的方程式 不正确 ． ． ． 的是 A
．向盛有少量 Mg(OH)
2
沉淀的试管中滴加适量 NH
4
Cl
溶液，沉淀溶解： Mg(OH)
2
+ 2NH
4 +
= 2NH
3
·H
2
O+Mg
2+
B ． SO
2
通入澄清石灰水中，产生白色沉淀： SO
2
+Ca
2+
+2OH
-
=CaSO
4
↓+H
2
O C ．向
Ca(HCO
3
)
2
溶液中加入过量 NaOH
溶液，有白色沉淀生成： Ca
2+
+2 HCO
3
－
+2 OH
－
== CaCO
3
↓+ CO
3 2
－
+ 2H
2
O D
．长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴 NaHCO
3
溶液： + HCO
3
－
→ + CO
2
↑ + H
2
O 10
．关于下图所示转化关系 (X 代表卤素 ) ，说法 不正确
． ． ． 的是 A ． 2H(g) ＋ 2X(g) == =2HX(g) Δ H
3
＜ 0 B ．生成 HX
的反应热与途径无关，所以 Δ H
1
＝ Δ H
2
＋ Δ H
3
C ． F 、 Cl 、 Br
的非金属性依次减弱，所以途径 II
吸收的热量依次增多 D ． F
2
、 Cl
2
分别发生反应 I
，同一温度下的平衡常数分别为 K
1
、 K
2
，则 K
1
＞ K
2
11
．利用实验装置进行相关操作， 不能 ． ．
达到相应实验目的的是 序号 实验装置 实验目的
O H C O O H O H C O O H
OH 搅拌 A
证明浓硫酸具有脱水性、氧化性 B
比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性
C
制取少量的 Fe(OH)
3
胶体 D 证明
浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气 12 ． 在 100 °C时，将 0.40 mol
的二氧化氮气体充入 2L
抽真空的密闭容器中，每隔一定时间
就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 以下说法 不正确 ． ． ． 的是 A ．
从反应开始到 20s 时， NO
2
的平均反应速率为 0.15 mol·L
- 1
min
- 1
B ．
达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为 69g/mol C ．
达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数 K 减小。 D ．
达平衡后，如向该密闭容器中再充入 0.32 mol He
气，并把容器体积扩大为 4L ，则平 衡将向左移动 时间（ s ） 0 20 40 60 80 n (NO
2
)/mol 0.40 n
1
0.26 n
3
n
4
n (N
2
O
4
)/mol 0.00 0.05 n
2
0.08 0.08
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