高一（上）化学期末模拟试题
第Ⅰ卷 选择题
（每题只有一个正确答案，每题2分共40分）
1、 2012年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：①二氧化硫、②一氧化碳、③二氧化氮、④可吸入颗粒物（PM10）、⑤PM2.5。上述5种检测物中，能形成酸雨的是（ ）
A．①③ B．①②③ C．④⑤ D．①②④⑤ 2、下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ） A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 3、下列关于物质分类的正确组合是（ ） A B C D 碱 Na2CO3 Ba(OH)2 NaOH Ca(OH)2 酸 HCl HNO3 H2SO3 H2SiO3 盐 BaSO4 CaCl2 CuCl2 CaCO3 碱性氧化物 Na2O SiO2 Na2O2 Fe2O3 酸性氧化物 CO NO2 SO3 SO2
4、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 A． B． C． D． 目的 分离溶于水中的碘 分离 水和乙醇 除去KNO3固体中混杂的NaCl 除去丁醇中的乙醚 分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶 蒸馏 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 水和乙醇的密度不同 NaCl在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大
5、 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ） A．足量Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5NA B．SO2和O2的混合气体1 mol中含有的氧原子数为2NA
C．标准状况下，分子数为NA的三氧化硫所占体积约为22.4 L D．5.6 g铁与7.1 g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA 6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO
－
7、几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（ ）
+
A. 2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO2-4 ＋4H B. H2O2＋H2SO4==SO2↑＋O2↑＋2H2O
－
C. SO2＋I2＋2H2O==H2SO4＋2HI D. 2Fe3+＋2I==2Fe2+＋I2
1
8、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ）
A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．Na+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+ 9、 下列解释实验现象的反应方程式错误的是（ ）
A．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2
B．碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag2CO3＋2H+==2Ag+＋CO2↑＋H2O
C．氯化铝溶液中加氨水至过量，沉淀不消失：Al3+＋3NH3•H2O==Al(OH)3↓＋3NH+4 D．氯水放置一段时间后颜色变浅：Cl2＋H2O ==HCl＋HClO，2HClO=====2HCl＋O2↑ 或受热
10、下列各组离子，在酸性溶液中一定能够大量共存的是（ ）
－－－2-2-A．Na+、Cl、SO4 、HCO3 B．Fe3+、Mg2+、SiO3 、Cl
－－－ 2++
C．Cu2+、Al3+、Cl、SO2-4 D．Fe、Na、NO3、Cl
11、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C．S→SO3→H2SO4→MgSO4 D．N2→NO2→HNO3→NO
12、下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A. SO2既能使氯水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 B. Cl2、SO2分别通入品红溶液中，品红均褪色 C. 食盐水和氯水中滴加AgNO3溶液均产生沉淀 D. 稀盐酸和氯水中加入小块CaCO3均产生气泡 13、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
－
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32
－
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42
＋
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4
＋
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2
14、在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的氧原子数相等 B．NO2比N2O4的质量小 C．两种气体的分子数相等 D．两种气体的压强相等 15、 下列行为符合安全要求的是（ ）
A. 用点燃的火柴在液化石油气钢瓶口检验是否漏气 B. 将强酸性洁厕液与漂粉精混合使用以增强清洗效果
C. 有大量氯气泄漏时，应向顺风低洼地区转移，并用湿毛巾护住口鼻 D. 若发生急性NO中毒，应将患者迅速移至空气新鲜的地方实施抢救
16、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（ ）
光照
2
17、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ） A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀可能是一定的是BaSO4 和BaSO3混合物 D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
18、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是（ ）
A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 B．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是纯净物 C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
19、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（ ）
A. 22.2% B. 30% C. 75.5% D. 80.6%
20、现有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；
－
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) 为（ ）
y－2x2y－4xy－x2y－2xA．mol/L B． mol/L C．mol/L D. mol/L VVVV
3
第Ⅱ卷 （非选择题共60分）
21、（10分）将SO2通入氯化钡溶液中无现象；若将SO2通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其反应式如下（未配平）： SO2＋ Ba(NO3)2＋ H2O — BaSO4↓＋ HNO3＋ NO↑ （1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
（2）该反应中， 发生氧化反应，氧化剂是 。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）当消耗二氧化硫19.2 g时，转移电子 mol，生成NO的体积为 （标况）。
22、（13分）试根据以下信息进行判断：
下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，
⑴若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热，则A为________（填写化学式），写出B到C的方程式 ，说明该反应在工业中的重要应用 。 ⑵若A为气态化合物，B到C转化不需要条件，则A为____________（填写化学式），写出A→B化学方程式 ，说明该反应在工业中的重要应用 。 ⑶把某黑色固体Y加热至红热，投入到上述某种无色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X,将X作如下所示实验：
写出下列物质的化学式Y M N 写成N和F反应的离子方程式 。
23、（9分）用11.9 mol/L的浓盐酸配制100 mL 1.0 mol/L稀盐酸，有如下操作步骤：
①用量筒量取_______ mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③将容量瓶塞紧，充分摇匀；
④把①中所得溶液小心地转入 中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述操作步骤的空白处填写完整。
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） 。 （3）使用玻璃棒在该实验中的作用是 。 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号）。
a. 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干 b. 量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面 c. 定容时，仰视刻度线 d. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线
4
24、（15分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：
（1）气体X的化学式是 ；
（2）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为 （填序号）
A、KMnO4 B、NaOH C、氯水 D、KSCN
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、 过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）
A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒 （4）写出反应①的离子方程式 ； （5）试剂Y应该是一种 (填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是 A、H2O2 B、H2S C、O2 D、铁单质 （6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以 （填“Fe3+”或“Fe2+”）离子形式存在。
25、（13分）某自主学习小组用酒精喷灯加热无水FeSO4白色固体时，观察到白色固体变为红棕色，并产生气体，生成的气体是什么呢？
【提出假设】假设一：生成的气体中只有SO3； 假设二：生成的气体中只有SO2；
假设三：生成的气体中只有O2； 假设四……
【思考交流】①FeSO4受热分解生成的红棕色固体的化学式为 ，从化学反应的质量守恒定律即可判断，假设 是错误的；从元素化合价升降和电子转移的观点即可判断，假设 是错误的；②你认为：气体生成物一定有 ，可能有 。
【设计实验，验证假设】自主学习小组的同学经讨论，设计了如下实验来验证FeSO4分解的气体产物。查阅资料可知：SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃；SO2的熔点是-76.1 ℃，沸点是-10 ℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ，试管浸泡 在50 ℃的水浴中，目的是 。
（2）实验装置 Ⅲ 用来检验 ，装置 Ⅳ 用来检验 。
（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。
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