四川省双流中学高2014级高三毕业班摸底测试
化学模拟试题
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题，共40分）
本卷共20小题，每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求.
1。雾霾天气已经严重影响了我国的生活.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．加高工厂烟囱，使烟尘和废气远离地表 B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染
C．研制新型高效可充电电池，发展电动汽车 D．开发利用绿色能源，替代化石燃料
2。糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是 A．糖类都能够发生水解 B。蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
C．油脂碱性水解可以制取肥皂和甘油 D。它们都属于高分子化合物
3。 下列变化与氧化还原反应无关的是
A．铁制品生锈 B。食品腐烂变质 C．氧化亚铁溶于硝酸 D.K2CrO4溶液中滴加硫酸
4。下列说法中不正确的是
学必求其心得，业必贵于专精
A。 SO2可以漂白纸浆和草帽辫 B。单质硅可用做半导体材料
C。 小苏打可作食品的膨松剂 D。合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 5。下列说法正确的是
A．混合浓硫酸和乙醇时，应将乙醇慢慢注入到浓硫酸中 B．萃取、配制物质的量浓度的溶液都要用到玻璃棒 C．用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
D．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A．标准状况下,22.4L乙醇含有2NA个碳子 B．常温常压下,17g羟基含有9NA个电子
C．28g乙烯和丙烯(C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为2NA D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子 7.下列说法正确的是
A。1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热 B。如果反应在加热时才能发生，则该反应是吸热反应 C.反应物总能量大于生成物总能量，则反应的ΔH＜0
D。强酸强碱中和热的离子方程式可表示为：H＋（aq)＋OH－（aq)===H2O（l) ΔH＝57.3 kJ/mol 8。水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32— C．H+、Na+、ClO-、S2—
B。 Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
D. K+、NH4+、OH-、SO42—
学必求其心得，业必贵于专精
9。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液,由于溶液浓度不同而能发生不同反应的是
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 10。分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠反应放出CO2的有机化合物有（不考虑立体异构）
A。 2种 B。3种 C.4种 D.8种
11。 100℃ 时,下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4。0mol/L B。 pH=12的烧碱溶液中：c（OH—）=1。0×10-2mol/L
C．饱和食盐水中:c（H+)=c(OH—) D。饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3—）
12.下列排序不正确的是
A．离子半径：Cl—＜Mg2+＜Na+ B．非金属性：Si＜C＜N C．碱性:Mg（OH)2＜NaOH＜KOH D．稳定性：PH3＜NH3＜H2O
13。下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A。体积相等时具有的质量相等 B。分子数相等时具有的中子数相等
C。质量相等时具有的质子数相等 D。体积相等时具有的原子数相等
14。下列离子方程式正确的是
A。石灰石溶于醋酸: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O
学必求其心得，业必贵于专精
B.CuCl2溶液中投入单质Na：2Na＋Cu2+＝2Na+＋Cu C。FeCl3溶液中投入单质Cu：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
D。碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋2OH—＝CaCO3↓＋H2O＋CO32－ 15。下列说法正确的是
A．KCl和SO2溶于水后能导电，故KCl和SO2为电解质 B．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀,故K（AgI）＜K(AgCl） C．电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极
D．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7时，两溶液体积：V醋酸＜VNaOH
16。下列叙述1和2均正确并且有因果关系的是 选叙述1 项 A B C NH4Cl为强酸弱碱加热除去NaCl中的盐 NH4Cl SO2能够使Br2褪色 SO2有漂白性 Na2O2能够与H2O 、Na2O2可做宇航员的供CO2反应 D Al能与酸反应 氧剂 铝制容器不能盛装冷浓硫酸 17。电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应:Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O,最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去,下列说法不正确的是 A．阳极反应为:Fe—2e—＝Fe2+ B．电解过程中pH不变
叙述2 学必求其心得，业必贵于专精
C. 过程中有Fe（OH）3生成 D.上述反应中Cr2O72－被还原
18.下列实验的现象与对应结论均正确的是 选操作 项 A B 某溶液加入K3[Fe黑色沉证明原溶液中（CN) 6］溶液 淀生成 存在Fe2+ 有SO42- 某溶液加入产生白该溶液一定含HNO3、BaCl2混合色沉淀 液 C 将水蒸气通过灼粉末无铁与水蒸汽高热的铁粉 无水乙醇中 19。下列叙述正确的是
A．在蒸馏水中滴加稀H2SO4,c（H+)和KW都增大
B．在Na2S稀溶液中， c（OH—)+c（HS-）+2c（S2-)=c（H+）+ c（Na+）
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
D．等体积0。2mol/LHCl溶液与0。05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
20。下列反应可以制备MgO;MgSO4(s）+CO(g)
MgO（s）+CO2（g）
变化 泡 温下不反应 羟基中的氢 现象 结论 D 将一小块Na放入产生气Na能置换出醇学必求其心得，业必贵于专精
+SO2 （g)； ΔH＞0;在恒容条件下，达平衡后，增大（加入）x，重新平衡后,y也增大,符合此要求的组合是
选A 项 x y 温度 压强 SO2的浓加入催度 体密度 分数 化剂 转化率 B C D 容器内气CO2的体积平衡常数 CO的第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21(11分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。X是地壳中含量最多的金属元素，且单质X能与W的最高价氧化物对应的水化物反应,W与Y可形成化合物W2Y。回答下列问题
(1）W是 （名称或符号）,Z在周期表的位置为 (2)W与Y还可形成W2Y2的化合物，该化合物中含有的化学键类型为
（3）单质X与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(4）Y、Z两种非金属，下列实验或者事实，能用来比较两者非金属性强弱的是 （填编号）
①与H2化合的难易程度；②单质的熔点；③元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱；④与某金属反应时,得到电子数目的多少 (5)4gY单质在氧气中燃烧，可放出37kJ的热,写出其燃烧热的热化学
学必求其心得，业必贵于专精
方程式
22（11分）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
(1）写出制取Cl2的化学方程式 （2）制得的Cl2中，通常含有HCl和H2O，为了得到干燥纯净的Cl2，须将制得的气体先通过 溶液,然后再通过 。
(3）下列收集Cl2的正确装置是（填字母代号）。
（4）将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有（分子和离子）_____ _。
(5）设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， __
则说明Cl2的氧化性比Br2强
(6）电解食盐水是工业上制备Cl2的方法,反应的离子方程式为 。
23（14分)异丁苯丙酸是高效消炎药芬必得的主要成分,其结构简式为：
____
学必求其心得，业必贵于专精
（1）由异丁苯丙酸的结构简式推测，下列不正确的是________（填代号）。
A．可与Br2发生加成反应而使溴水褪色 B．分子式为C13H18O2
C．所有碳原子共平面 D．1mol物质完全燃烧需要16。5 molO2
E．在一定条件下可以发生取代、加成、酯化、中和等反应
异丁苯丙酸的一种同分异构体A，在一定条件下发生下列反应可生成有机玻璃：
提示：R—CH2—COOH＋Cl2红磷
根据以上信息，回答（2）～（6）小题：
（2)I的官能团名称为________ _
(3)指出反应类型: E→F_________反应； I→J_______反应.
(4）写出有机物A、H的结构简式： A________ _ __、H____________ __
（5）写出F→G的化学反应方程式(注明反应条件，有机物要写结构简式):
_____________________________________________________________ ______；
（6)写出满足下列条件的I的一种同分异构体的结构简式_______________________
――→
学必求其心得，业必贵于专精
①能够发生水解②能够发生银镜反应③在核磁共振氢谱中,有4个峰④不含环状结构
24（14分）氮是重要的非金属元素。
(1）工业上用N2（g）和H2合成NH3（g） ,反应为N2(g）＋3H2(g）2NH3（g）
①氮气的结构式为 NH3的电子式为 ②T℃时，在一个容积为3L的密闭容器中进行上述反应，反应开始时，n（N2)= 6mol，
n（H2）=12mol,2min后达到平衡,此时n（H2)= 3mol。该反应从反应开始到平衡的平均化学反应速率V（NH3）= mol/(L ∙min),平衡常数为K= （计算出结果) （填编号）
A．3v正（N2)＝v正（H2） B．容器压强不再发生变化 C．容器内气体密度不再发生变化 D．N2的体积分数不再发生变化
E．若单位时间内生成x molN2的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
(2）硝酸盐是主要的水污染物。催化剂存在下，H2能将NO3—还原为N2， 25℃时,反应10min，溶液的pH由7变为12。
②还原过程中可生成中间产物NO2-，NO2—可以发生水解,写出两种促进NO2-水解的方法
③下列能说明上述反应在恒温恒容条件下已达到平衡状态的是
①上述反应离子方程式为
学必求其心得，业必贵于专精
.
③用电解也可以实现NO3-转化为N2。阴极反应式为 。
25(10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分有SiO2约45％,Fe2O3约40%,Al2O3约10%，MgO约5％。某学生探究性学习小组的同学设计了下列的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知：25℃氢氧化镁Ksp=5．6×10-12;氢氧化铁Ksp＝3．5×10—38；氨水的电离常数K＝1．8×10-5，饱和氨水的pH约为11）
请回答下列问题:
(1)写出固体A的化学式： __________________
（2)上述各步,分离得到固体和溶液的实验操作是______________,要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为________________。
(3）上述两步需加入试剂①调节pH，试剂①为（填编号) A．NaOH溶液 B。氨水C．水 D．硝酸 ___
(5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液D调节到pH=13后，溶液中c（Mg2＋)＝___________mol·L-1。
(4）溶液F中通入过量CO2的离子方程式为________
学必求其心得，业必贵于专精
化学参考答案及评分标准 第I卷（选择题，共40分)
题号 答案 题号 答案 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21（11分)除注明外,每空2分
（1)钠（Na）（1分） 三周期ⅦA族 （2)离子键 共价键 （3）2Al+2OH- +2H2O== 2AlO2— +3H2↑
(4)①③ (5） S（s)+O2 （g） ==SO2 (g)； ΔH=-296 kJ/mol 22（11分）除注明外每空2分
(1)MnO2+4HCl（浓）== MnCl2 +Cl2↑+2H2O （2）饱和NaCl溶液(1分）， 浓硫酸（1分)
（3)C (1分） （4） Cl2、HClO、ClO— （答对1个和2个，1分，全对2分）
(5)加入适量的NaBr溶液,充分振荡，静置。溶液分层，同时下层液体颜色为橙色
C A D D B C B D B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C D D C A C B A C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 学必求其心得，业必贵于专精
(6) 2 Cl-+2H2O == 2OH- ++Cl2↑+ H2↑ 23（14分）除注明外每空2分
(1)AC （2) 碳碳双键、酯基 （2分,各1分） （3）取代(1分） 加聚(1分） （4） （5） （6）
24（14分）除注明外每空2分
(1)①N≡N（1分） 电子式略(1分） ② 1 4 ③ BD (2） ① 5H2+2NO3-==N2+2OH—+4H2O
② 升温、加水（稀释）、加酸等(任意两种即可) ③ 2NO3— +10e- +6H2O = N2↑+12OH—
25（11分）除注明外,每空2分 11．（10分）除注明外每空2分
I．(1）SiO2 （2)过滤 灼烧(加热） （各1分）
(3)A (4）AlO2- +CO2+2H2O = Al(OH)3 +2 HCO3— (5)5．6×10—10 mol·L－1 （2分)
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容