2022年沪教版九年级化学上册期末试卷(一套)

2022年沪教版九年级化学上册期末试卷（一套）

(时间：60分钟 分数：100分)

班级： 姓名： 分数：

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

1、下列做法有利于保护水资源的是（ ） A．生活污水直接排放 C．大量开采使用地下水

B．生活中节约用水 D．大量使用化肥和农药

2、如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（ ）

A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性

D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出

3、分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（ ） A．甲、乙、丙

B．甲、丙、乙

C．乙、甲、丙

D．丙、甲、乙

4、下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） A．CO2 B．O2 C．NaCl 5、下列关于空气的说法正确的是（ ）

A．空气中的氮气约占总体积的21% B．空气中的氧气能支持燃烧 C．空气中的稀有气体没有任何用途 D．空气中的二氧化碳会造成酸雨 6、推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。推测出反氢原子的结构可能是（ ）

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D．NaOH

A．由一个带负电的质子和一个电子构成 B．由一个质子和一个电子构成

C．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成

7、有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是（ ）

A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X 8、某同学为研究动物呼吸作用，用下图进行实验。实验过程中可能观察到的现象是（ ）

A．澄清石灰水变浑浊，红墨水左移 B．澄清石灰水变浑浊，红墨水右移 C．澄清石灰水不浑浊，红墨水右移 D．澄清石灰水不浑浊，红墨水左移 9、空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ） A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体

10、过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（ ） A．Na2CO3和H2 C．NaOH和O2

B．Na2O和O2 D．Na2CO3和O2

11、甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）

A．C、CO、CO2

B．H2O2、H2O、O2 2 / 9

C．KOH、K2CO3、KNO3

D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

12、豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（ ） A．亮氨酸是氧化物

B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3% C．一个亮氨酸分子由22个原子构成

D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2

13、成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语所描述的变化属于化学变化的是（ ） A．滴水成冰

B．刻舟求剑

C．百炼成钢

D．大海捞针

14、金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是（ ）

A．构成它们的原子大小不同 B．构成它们的原子数目不同

C．金刚石、石墨和C60由不同种原子构成 D．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同

15、“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ） A．熟石灰

B．碳酸钾

C．乙醇

D．烧碱

16、将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（ ） A．稀有气体

B．氧气

C．二氧化碳

D．氮气

17、某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（ ） A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋5

18、如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ）

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①试管内液面上升 ②试管内溶液变红 ③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色 A．①②

B．①④

C．②③

D．③⑤

19、在M+N→盐+水的反应中，M和N不可能是 A.HCl和NaOH C．H2SO4和Fe2O3

B．CO2和Ca(OH)2 D．AgNO3和BaCl2

20、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ） A．1：1

B．2：1

C．4：1

D．5：1

二、填空题（共3小题，共12分）

1、小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。

(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是________。 (2)小青观察到图C中溶液由红色变无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________________________。

(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是________________。 2、某同学用如下图装置测定空气中氧气的体积分数．请你填写有关空格． (1)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是____________________________________；

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(2)待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是

______________________________；由此得出的结论是___________________． (3)实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于五分之一，原因是(任写两点)_____________________、 ________________________． (4)由本实验可以推测氮气的性质

_________________________________________．

3、2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。

（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____（填“高”或“低”）。

（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________，其反应类型是________。

（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_______（填“强”或“弱”）。

（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为______。

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）

1、图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题。

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（1）写出仪器的名称：⑧_____。

（2）当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是_____（填序号），化学方程式是_____。

（3）阅读材料，回答问题：

①氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气的小，极易溶于水，其水溶液显碱性。

②加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。

③湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变成蓝色：氨气遇到浓盐酸时产生白烟（生成NH4Cl固体）。

Ⅰ．制取氨气的装置与实验室用_____（填“高锰酸钾”或“过氧化氢溶液”）制氧气的装置相同。

Ⅱ．若用图2所示装置收集氨气，进气口应为_____（填“m”或“n”）端，检验氨气是否收集满的方法是_____。

2、探究空气中氧气含量的实验（如图所示），回答下列问题：

（1）甲同学点燃燃烧匙中的红磷，观察到红磷燃烧，放热，并产生大量的_________，该反应的文字表达式___________。冷却后，打开弹簧夹，出现___________的现象。

（2）乙同学用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏小，其原因可能是__________________。（要求答出一种）

（3）实验结束后，集气瓶中剩余的气体主要是氮气，且瓶内水面上升到一定高度后不再上升了，由此分析说明，氮气具有的一条性质：________________________________。

（4）丙同学探究能否用镁条代替红磷，将镁条点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种叫氮化镁的粉末。请写出镁在氮气中燃烧反应的文字表达式________________，分析后认为________

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（填“能”或“不能”）代替红磷，原因是_____________。若用镁代替红磷实验，进入瓶中水的体积会________(填 > 或< 或 =）瓶内空气体积的1/5. （5）下列有关测定空气中氧气含量实验说法正确的是___________（填字母）．

A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

B．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体． C．选用红磷是因为只能与空气中的氧气反应，且生成物为固体 D．集气瓶中先装入少量水是为了吸收生成物，防止污染空气

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）

1、科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问： （1）同时生成D的质量为_____g;

（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量_____（写出计算过程）。

2、向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：

（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。

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参考答案

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

1、B 2、A 3、B 4、A 5、B 6、C 7、B 8、A 9、C 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、B 16、B 17、B 18、A 19、D 20、D

二、填空题（共3小题，共12分）

1、浓硫酸 H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O 氯化钡

2、瓶内氧气被反应完毕 烧杯中的水倒吸入集气瓶中 空气中氧气约占其

1体积的5 )装置漏气 红磷量不足 不燃烧，不支持燃烧，难溶于水

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3、高

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 置换反应 弱 3∶1

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）

1、长颈漏斗 ①②⑦⑧ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 高锰酸钾 n 把湿润的红色试纸放在m导管口处，若试纸变蓝则集满 2、白烟 磷+氧气

五氧化二磷 烧杯中的水沿导管进入集气瓶，进入

瓶中水的体积约占瓶内空气体积的１/５。 红磷的量不足 氮气难溶于水 镁+氮气

氮化镁 不能 镁能与空气中的氮气反

应 。 〉 ＣＤ

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）

1、（1）根据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和，一定等于生成的各物质的质量总和，所以生成D质量=3.2g+4.8g-4.4g=3.6g； （2）设：A的相对分子质量为x。

2A+3B=2C+4D2x3.2g418 3.6g2x3.2g= 解得x=32。 4183.6g2、（1）0.08（2）19.6%

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