班级__________ 姓名_________ 分数____________
相对原子质量：H：1 O：16 S：32 K：39 Fe:56 Zn:65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1.一些食物的近似pH如下：葡萄3.5—4.5，苹果2.9—3.3，牛奶6.3—6.6，鸡蛋清7.6—8.0。下列说法错误的是 ( )
A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 2. 下列物质暴露在空气中，溶质的质量不变而溶质的质量分数减小的是( ) A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．氢氧化钠溶液 3.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是 （ ） A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B. CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D. NaCl、AgNO3、HNO3 4.下列推论正确的是 （ ）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C．性质活泼的金属在空气中容易腐蚀，铝在空气中不易腐蚀是因为其不活泼 D．碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性 5.下列各物质的俗名与化学式对应不正确的是 （ ）
A．食盐：NaCl B．纯碱：NaOH C．小苏打：NaHCO3 D．熟石灰：Ca(OH)2 6. 下列除去杂质(括号内为杂质)，选用的试剂正确的是 （ ） A. NH3（水蒸气）——浓硫酸 B. CaO(CaCO3)——稀盐酸 C. Cu（CuO）——蒸馏水 D. NaOH(Na2SO4)——Ba(OH)2溶液 7.下列各组物质能按照关系图（→表示反应一步完成）相互转化的是 （ ） A B C D X X NaOH Ca(OH)2 Fe2O3 Cu Y NaNO3 CaCl2 Fe CuO Y Z Z Na2SO4 CaCO3 FeCl2 Cu(OH)2
8. 下列化肥能与碱性物质混放或混用的是 （ ）
A. 碳酸氢铵 B. 硝酸铵 C. 硫酸铵 D. 硫酸钾
9. 有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层用铝箔包裹食品，外层
则是分别包装的两种化学物质，使用拉动预留在外的开关，使两种化学物质发生反应，此时便可以对食物进行加热。这两包化学物质最合适的选择是（ ）
A．浓硫酸与水 B． 熟石灰与水 C．生石灰与水 D．氯化钠与水 10.图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象。下表中符合图示关系的是 （ ）
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 11.将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有 （ ）
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
12.不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是 （ ） A. FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B.HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 C.AgNO3 HCl NaCl HNO3 D.BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl 13.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已变质，某同学先取2mL样品于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是 （ ）
A．加入足量稀盐酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通入适量CO2气体，观察现象
14.如图所示四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是（ ）
A. B. C. D. A. 向NaOH溶液中滴加HCl至过量 B.煅烧一定量的石灰石 C. 向CuCl2和HCl混合溶液中加入过量NaOH溶液
D. 向同体积和同溶质质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
二、填空题（本题包括5个小题，每空1分，共16分）
15. 从Na、H、O、N（+5价）四种元素中选择符合要求的元素组成下列化合物，并将其化学式填写在横线上。 ⑴一种酸 ⑵一种盐 。 16.在硝酸钾、硫酸铵、磷酸钙、尿素几种化肥中，属于复合肥的是（写化学式，下
同）________，可以利用简单物理方法与其他几种化肥区分开的是_________。 17.在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：无色溶液A是____ ___ ; B是________ ; C是_____ __（写物质名称）。 18. 用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示） 、
。 19.右图中，甲是氧化物，其中金属元素的质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。
反应①和②的化学方程式别 、 ；试剂B可能是 溶液（填化学式，只写一种）；在氧气和水存在时能发生反应③，化学方程式为 。 20.有一包白色粉末可能有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氯化钠、硫酸铜中的一种或几种组成。做实验有如下现象：
（1）将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色滤液。（2）向所得固体中加入足量稀硝酸，固体部分溶解并有气体放出．
试推断：该粉末一定含有 一定不含有 ，可能含有 。 三、简答题（本题包括2个小题，共10分）
21.（4分）粗盐中难溶性杂质的去除实验中中，有下列几项操作：①过滤 ②溶解 ③蒸发。
⑴其正确操作顺序是 （填序号）。
⑵在蒸发过程中除铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器外，还需用到的仪器是 。什么时候停止加热？ ；为什么？ 。
22. NaCl溶液中常混有CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，去除这些可溶性杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。 [提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水]
（1）以上操作合理的先后顺序为_____________（数字序号不能重复使用）。 （2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。
（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。
23. （3分）已知：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质。（请简要写出实验步骤及现象）
四、综合应用题（共10分）
24．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。[ （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表： 实验操作 用pH试纸测定反应后溶液 测定结果 pH>7 白色固体成分 CaCl2 的酸碱度，操作方法是 实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
（3）对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。如果要使pH=2的稀硫酸的pH增大，可以采取的方法是：①不发生化学反应的方法_____________，②发生化学反应的方法_________ ___、 。 （4）某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量（废水中的其他物质不与稀硫酸反应）。试计算： 向盛有20 g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反应。将实验所得数据绘制成下图所示图象。求废水中氢氧化钾的质量分数？（3分）
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