化学试题（word版）
一、（每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2- B．二氧化碳分子的比例模型： C． D．氯离子的结构示意图：
的名称：1，3-二甲基丁烷
2．化学与生产、生活密切相关。下列表示符合化学事实的是
A. HDO与H2O化学性质不同
B. 用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳 C. 工业上最理想的化学反应是原子利用率达到100%的反应 D. 新原子的发现意味着新元素的合成
3．下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是
A．盐酸，水煤气，醋酸，干冰 B．冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇 C．苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡 D．胆矾，漂粉精，氯化钾，氯气 4．下列电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”应包括
①电子层 ②电子亚层 ③电子云的伸展方向 ④电子的自旋状态 A．①②③④ B．①②③ C．①② D．① 5．碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误的是
A．属分子晶体 B．可溶于四氯化碳 C．固态可导电 D．熔点高于C60
6．在体积不变的400 ℃恒温密闭容器中，一定量的二氧化硫和氧气在催化剂作用下发生反应：
。下列叙述错误的是
A. 增大压强，该反应正、逆反应速率可能不变
B. 降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小
C. 若将三氧化硫分离出，则平衡正向移动，平衡常数K值增大
D. 若气体的物质的量减少0.5 mol时达到平衡，则该条件下反应放出0.5 Q KJ的热量
7．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分实验中，下列根据试验现象得出的结论错误的是
A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-
B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3- C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42- D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+
8．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
A．外电路的电流方向为X→外电路→Y B．若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H++2e → H2↑ 页
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C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 9．用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸约100 ml，应选用的定量仪器是 A．量筒 B．滴定管 C．50 ml容量瓶 D．100 ml容量瓶 10．从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近
A．0.5 ml B．0.1 ml C．0.05 ml D．0.01 ml 11．下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 A B C D 目的 提取碘水中的碘 除去纯碱中的碳酸氢铵 分离KNO3和NaCl 分离乙酸乙酯和乙醇 分离方法 乙醇萃取 加热 重结晶 分液 原理 碘在乙醇中的溶解度比水中大 纯碱的热稳定性大于碳酸氢铵 硝酸钾的溶解度大于氯化钠 乙酸乙酯密度大于乙醇 12．从海带中提取碘，可经过一下实验不走完成。
A．在灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚
B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2→I2+2OH- C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质 D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出
13．测量SO2、N2、O2中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI，反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO2的体积分数
A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定
14．200 ml 1.5 mol/L 盐酸与120 ml含有02 mol碳酸钠的溶液，①将前者滴加入后者；②将后者滴加入前者。合理的描述是
A．都有气体产生 B．最终产生的气体体积相同 C．①中一开始就产生气体 D．②中一开始不产生气体 15．关于氮的变化关系图如图：
下列说法不正确的是
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．上述反应中只有③属于氮的固定
16．下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是
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A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
17．无色孔雀石绿（结构简式如下图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作 鱼药．下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上 B．无色孔雀石绿属于烃类的衍生物
C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应
D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和8mol氢气发生加成反应 18．下列各反应对应的离子方程式正确的是
A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2 + ClO- + H2O → SO42- + Cl- + 2H+
B．NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- → CaCO3 ↓ + CO32- + 2H2O C．氢氧化钡溶液与硫酸反应得到的中性溶液：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ → BaSO4↓ + H2O D．50ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中通入0.03mol H2S：5OH- + 3H2S → HS- + 2S2- +5H2O 19．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，下列说法正确的是
A．两烧杯中均无气泡产生 B．去掉两烧杯，杠杆右端下沉 C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D．左边烧杯中的溶液质量减少
杠则
了
20．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、l-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
二（本题15分）镁铝合金轻且有良好的防腐性，在国防工业中有非常重要的作用。 21．镁原子核外有 种不同运动状态的电子， 种不同能量状态的电子。 22．铝元素在周期表的位置是
23．铝和镁比较，金属性较强的是 （填元素符号），并举一实例说明此结论 24．氢氧化铝的电离方程式为
25．铍和铝性质相似。将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种
单质气体，则该气体的化学式为 。写出BeCl2溶液和过量氨水反应的离子方程式：
三、（本题15分）燃煤及硫酸工业尾气中的SO2是重要的大气污染物，可以用以下方法处理尾气中的SO2，
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方法一：通过通过活性炭作用回收 2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g） 26．上述反应的化学平衡常数表达式为 27．若在某密闭容器中进行上述反应，下列措施中不能加快反应速率的是 a.向容器中再加入少量C b.升高温度 c.将容器压缩 d.将生成的S2气体导出 方法二：利用亚硫酸钠溶液进行吸牧 28．Na2SO3溶液呈碱性，其原因为（用离子方程式表达） ；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列 （用离子符号表达） 29．常温下，当Na2SO3完全转化为NaHSO3时，溶液中相关离子浓度关系为： c（Na+）+c（H+） c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-） （填 >、= 或 <） c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3） （填 >、= 或 <） 方法三：高温下通过与CH4作用回收 30．已知上述反应生产CO2、S2(g)和H2O，写出该反应的化学方程式、并标明电子转移的方向和数目
四、（本题15分）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：
已知：3Br2 + 3CO32→ 5Br+ BrO3 + 3CO2．
﹣
﹣
﹣
31．反应釜2中发生反应的离子方程式为 ． 32．②中通入热空气的目的是 ；上述流程中，步骤②③④的目的是 。
33．在实验室中完成操作⑤时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、温度计、接收器、接液管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有 、 。
34．蒸馏后废液为Na2SO4溶液，从该溶液中提取芒硝(Na2SO4·10H2O)的实验操作依次是 。 35．检验Na2CO3溶液吸收Br2后的溶液中是否含有CO32。请设计相关实验方案。
﹣
可供选择得试剂有：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。
五、（本题15分）以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线.
M中有两种不同环境的H原子，且个数比为1:1 完成下列填空:
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36．F中官能团的名称 ；写出反应(1)的反应条件 ；
37．写出反应⑤的化学方程式 。
38．写出高聚物P的结构简式 。
39．E有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式 。 (1)分子中只有苯环一个环状结构,且苯环上有两个取代基; (2)1mol该有机物与溴水反应时消耗4mol Br2
(5)写出以2-甲基-1,3-丁二烯为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下:
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参考答案
1 D 11 B
21. 12 ； 6 22. 第三周期ⅢA族
23. Mg ； 镁单质可以与氯化铝溶液发生置换反应生成铝单质 24. AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH-
25. O2 ；Be2+ + 2NH3·H2O → Be(OH)2 + 2NH4+ 26. K=[CO2]2/[SO2]2 27. d
28. SO32- + H2OHSO3- + OH- ； c(Na+)>c( SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+) 29. > ； =
30. 6SO2 + 4CH4 → 4CO2 + 3S2 + 4H2O （条件高温，电子从CH4 转移到SO2，24个电子）
﹣﹣
31. 5Br+BrO3+6H+ → 3Br2+3H2O
32. 使溴单质从溶液中会发出去 ； 使海水中的溴元素富集 33. 蒸馏烧瓶 ； 冷凝管
34. 加热浓缩，冷却热的饱和溶液，过滤，洗涤并低温干燥
35. 取样于试管，加入足量稀硫酸，将产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，
﹣
若石灰水变浑浊，则证明溶液中含有CO32 36. 羧基 ，氯原子 ；光照
2 C 12 D 3 B 13 B 4 B 14 A 5 C 15 D 6 C 16 D 7 C 17 B 8 D 18 D 9 A 19 B 10 C 20 A 37. HOOCCCl（CH3）CH2COOH+3NaOH+NaCl+3H2O
38.
，
39. CH2=C（CH3）CH=CH2=CHCH2OH
CH2BrC（CH3）=CHCH2BrHOCH2C（CH3）
F
OHCC（CH3）=CHCHOHOOCC（CH3）=CHCOOH
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