(完整版)高一化学物质的量计算题

化学练习： 班级___________姓名___________

1.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）（式中NA为阿伏加德罗常数的值）

A.

22.4ab22.4bc22.4ac22.4bL B. L C. L D. L cNAaNAbNAacNA2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同

B. 标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为NA的数值

C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个

数为NA的数值

D. 标准状况下，22.4L He所含核外电子数为4 NA的数值

3.从2 L物质的量浓度为1 mol·L1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）

A. 物质的量浓度为0.1 mol·L1 B. 物质的量浓度为1 mol·L1 C. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠 4. 下列说法中正确的是（ ）

A. 阿伏加德罗常数约等于6.02×10

23mol

1 B. 一摩氧约含6.02×10

1223个氧原子

23C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12gC含有的碳原子数就是6.02×105 .下列说法正确的是（ ）

A. 在常温下，常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA B. 标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA C. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L D. 1 mol SO2的体积是22.4L

6 . 对相同状况下的CO和N2两种气体，下列说法正确的是（ ） A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 7. 下列叙述正确的是（ ）

A. 48g O3气体含有6.02×10

23121814

个O3分子

B. 常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C. 0.5 mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2 D. 标准状况下，33.6L H2O含有9.03×1023个H2O分子

8. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)( mol·L1)为（ ）

A. （y – 2x）/a B. （y – x）/a C. （2y – 2x）/a D. （2y – 4x）/a 9. 在标准状况下，将V L气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）

A．

M•VV•d1000V•d1000V•d•M B. C. D.

2240(V0.1)dMV2240MV2240MV224010. 溶质质量分数分别为a %和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（ ）

A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a %

11. 已知氨水的密度为0.99g/cm时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm 时，NH3的质量分数为18%. NH3的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH3的质量分数为（ ）

A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a %

12. 相对分子质量为M的某物质A在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm

333，则该饱和溶液中A的物质的量浓度为（ ）

A.

M10Sd11mol·L B. mol·L 10SdM1000SdM(100S)11mol·L D. mol·L

M(100S)1000Sd2C.

13.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体，则原溶液中的Al为（ ）

3浓度（mol / L）

A.

2bc2bc2bc2bc B. C. D. 2aa3a6a14. “溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。 “质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是：用单位质量的溶剂中所含

溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol· kg1。含NaOH 14%的NaOH溶液，在20℃的温度下密度为1.153 g·cm3。请回答有关问题：

⑴ 该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________________，NaOH的质量摩尔浓度为_________________________________。

⑵ 将该溶液加热升高温度以后（溶剂质量保持不变），下列物理中不发生数值变化的是____________。

A. 溶液的密度 B. 溶液的体积

C. NaOH的物质的量浓度 D. NaOH的质量摩尔浓度

⑶ 从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_________________；从溶液配置方便性的方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________________________________________。

⑷ 请你在完成对问题“⑶”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一点或两点对几种不同的表示溶液组成方法的观点________________________________________ 15. 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：

A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B. 把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液； F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H. 静置、分层。

就此实验完成下列填空：

⑴ 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写） ____ → ____ → ____ → A → G → ____ → E → F

⑵ 上述E步骤的操作中应注意________________________________________________ 上述G步骤的操作的目的是________________________________________________ ⑶ 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________ ⑷ 下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是______________________________ A. 直馏汽油 B. 酒精 C. 苯 D. CCl4

16. 有一白色固体，经过初步分析得知，其中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这一白色固体的组成成分而进行了如下

实验，但实验中的有些问题还需你来作答。

(1) 甲取少量白色固体放在试管内用水溶解，结果得无色、澄清的液体，因此甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是________________________________。

(2) 甲又先后向那支试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，因此甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质的名称是__________________________________________________。

(3) 乙将甲所得的混合物进行了过滤，取滤液约2 mL盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀，因此乙说那份白色固体中肯定有NaCl。请你判断乙的结论（填“对”或“不对”）______________，理由是__________________________________________________________________________。 17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-．某兴趣小组的同学一起设计，检验其中离子的存在．

（1）甲同学说，可以用碱溶液检验NH4+．甲同学向溶液中滴加NaOH溶液微热，闻到了一股刺激性气味，然后将一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变 蓝色，说明溶液中确实存在NH4+．请写出NH4Cl与NaOH溶液反应的化学方程式 ______________________________。

（2）因为BaCO3_____溶于水，所以Ba2+与CO32-不可能在溶液中共存．乙同学向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定没有____（填离子符号）．

（3）丙同学分别取两份200mL溶液进行如下实验： ①

为____g．

由此计算：200mL溶液中含NH4+的质量

②由此计算：200mL溶液中含CO32-的质

量为____g．

③该溶液中NH4+、CO32-的个数比为_______ ．由此可判断，溶液中_________含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），_______含有Cl-． 18.用焰色反应检验K+离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为___________________ 。

一、关系式法

1. 某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下

再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（ ） A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g

2. FeS2与硝酸反应产物有Fe和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是 （ ） A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 二、方程或方程组法

3. 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是（ ） A．锂 B．钠 C．钾 D．铷

4.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为 （ ）

3+

三、守恒法

5.某次雨水的分析数据如下：

[Cl]=6.0×10-6mol/L [Na]=3.0×

10-6mol/L

-+

则此次雨水的pH为 （ ）

A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法确定

6. 28g铜、银合金与足量的浓硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（ ）

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．无法计算