化学测试
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24， S－32，Cl－35.5
I卷（选择题 共50分）
一、单选题（每题只有1个正确选项，请将正确选项用2B铅笔涂在机读卡上。） 1．下列物质中，不属于电解质的是（ ） ．．．
A．Cu B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl
2．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）
A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO4 3．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）
A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中 B．盐酸滴在生石灰上 C．铁粉撒入CuSO4溶液中 D．向炽热氧化铁通入CO 4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为NA 5．下列反应中，离子方程式正确的是（ ） A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H
＋
-+
2Fe＋3H2↑
＋
3＋
B．碳酸钙跟盐酸反应： CO3＋2H
2—
H2O＋CO2↑
－
C．稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋OH
2+
＋
H2O
2－
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba+ SO4
+
2+
BaSO4↓
6．当溶液中有大量的H和Ba时，下列离子中有可能大量存在的是（ ）
A． SO4 B．CO3 C． Cl D．OH 7．下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．CO + H2O
CO2 + H2
--
22B．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
1
C．Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO D．2F2 + 2H2O ＝4HF + O2
8．将4g NaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是（ ）
A．10 mol/L B．1mol/L C．0.1 mol/L
D．0.01 mol/L
9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．泥水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D． Fe (OH)3 胶体 10．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，
沸点约55 o
C，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ）
A． 蒸发 B． 分液 C．过滤 D． 蒸馏
11．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错．
的是（腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品
A.浓硫酸 B.天然气 C.小苏打 D.二氧化硫
12．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ） A．锥形瓶 B．烧杯 C．蒸发皿 D．烧瓶
13. 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（ ） A．四氯化碳和碘 B．花生油和水 C．四氯化碳和水 D．水和汽油 14．下列仪器中，常用于物质分离的是（ ）
A．①③ B．②③ C．②④ D．①② 15．下列操作符合化学实验安全要求的是（ ）
A．向正在燃烧的酒精灯添加酒精
B．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道 C．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸
D．实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗 16．下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是（ ）
A．冶炼金属 B．燃料燃烧 C．钢铁锈蚀 D．木材烘干
2
） 17．下列电离方程式正确的是（ ）
A. MgSO4 = Mg
2+
+ SO4 B. Ba(OH)2 = Ba+ OH
+3
2-+
-
2-
2-2+ -
C. Al2(SO4)3 = 2Al+ 3SO4 D. KClO3 = K+ Cl+ 3O
18．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是（ ）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫色
D．静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层
19. 人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。下列有关“Na2CO3”的分类中 不正确．．．
的是（ ） A．电解质 B．盐 C．钠盐 D．碱
20．已知1.505×1023
个某气体分子的质量为8 g，则该气体的摩尔质量是（ ）
A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol 21．下述实验操作中，正确的是（ ）
A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢B．用托盘天平称量C．将混合液蒸馏分D．分液时，将上下慢注入盛有水的药品时，将药品置离时，应使温度计层液体依次从分液容量瓶中进行配于天平左盘 水银球浸没在混合漏斗下口分别流入制 液中 两个烧杯中 22．下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
A．C→CO
2 B．CO2→CaCO
3
C．CuO→Cu D．SO2→SO3
23．将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（A．3mol/L
B. 2mol/L
C．1.5mol/L
D． 1mol/L
24．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）
A．2︰1 B．1︰2 C．3︰1 D. 1︰3 25．下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确．．．
的是（ ）
3
） A B C D 物质 O2 FeSO4 酒精 KCl 所含杂质 CO2 CuSO4 水 K2CO3 所用试剂 NaOH溶液 Fe CaO 盐酸溶液 方法 洗气 过滤 蒸发 蒸发 Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26．（5分）对无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：
酸 碱 盐 氧化物 。。。。。。 无机化合物 （1）上图所示的物质分类方法可称为 。
（2）以Na、H、C、N、O、S、Cl等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，．．．．．．．将其化学式分别填在下表中的相应位置。
物质 类别 化学式 酸 碱 盐 氧化物 点燃 27．（6分）铁丝在氯气中点燃发生反应：2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3，其中氯元素的化合价____ ___（填“升高”或“降低”），氯元素被____ _____（填“氧化”或“还原”）；Fe做_____ ____剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成___ ____mol FeCl3，转移 mol电子。
28.（6分） 已知氨气的化学式是NH3，其相对分子质量为___ _ _____，其摩尔质量为___ ___；6.8g NH3的物质的量为________mol，其标准状况下的体
积为___ ____L，其含NH3分子的个数为____ ，含有氢原子的个数为____ 。 29．（10分）为除去粗盐中的Ca、Mg、SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐
2+
2+
2- 4
称取粗盐
溶解 ①
BaCl2 NaOH ② ③ 粗盐
Na2CO3 ④
过滤 ⑤ 滤液
适量盐酸 ⑥
蒸发、结晶、烘干 ⑦
的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是 。 （2）写出第④步相应反应的离子方程式：
。 （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
。 30．（7分）某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：
【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式 。 （2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：___________（填序号）。
A．蒸馏
B．蒸发结晶
C．冷却结晶
（3）操作①的名称 ；所需要的主要试剂是 。 （4）操作②的名称 ；从液体丙获得碘的方法是 。 31．（8分）实验室要配制200mL 1mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。 （1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 克。 （2）实验开始前，需要检查容量瓶是否 。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 。
5
①称取一定量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解； ②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是：
（填序号）
①溶解NaOH固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯 ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ③用于溶解NaOH的烧杯、玻璃棒未洗涤
④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线，未补加少量蒸馏水至刻度线 （5）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 ．．
， 。
32．（8分）已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种。现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）。请按要求填写下列表格： （1）步骤1：
加入试剂 水 （2）步骤2：
加入试剂 （3）步骤3：
加入试剂
6
被检出物质的化学式 离子方程式 被检出物质的化学式 离子方程式 被检出物质的化学式 KNO3或MgCl2 离子方程式 泗县二中2014—2015学年度第一学期期中检测
高一化学答案
1 A 2 D B 3 C 4 A 5 C 6 C C 7 A 8 C 9 D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 D C C C A B B C D A D C D 23 24 25 20 A 21 22
29、（10分）
（1）取少量第②步反应后的上层清液于试管中，再滴入BaCl2溶液，若看到溶液未变浑浊，．．．则表明BaCl2已过量（4分） ．
（2）Ca + CO3 = CaCO3↓（2分）；
Ba + CO3= BaCO3↓（2分）
（3）在加酸调节时，会有使碳酸盐沉淀溶解，从而影响精盐的纯度（2分） ．．．．．．30、（7分） （1）Cl2+2I=I2+2Cl
--
2+
2-
2+
2-
（2分）（2）B （1分）
（3）萃取（1分） CCl4（或苯）（1分） （4）分液（1分） 蒸馏（1分） 31、（8分）
（1）8.0（1分）（2）漏水（1分） （3）①③⑤②④（2分）（4）①③（2分） （5）未用玻璃棒引流（1分）；未采用200 mL容量瓶（1分）。 32、（8分）⑴步骤1： CuSO4 （1分） ⑵步骤2：
CuSO4 Ba（OH）2 （1分） （1分） ⑶步骤3：
Ba（OH）2 （1分）
7
Cu+2OH+Ba+SO4==Cu（OH）2↓+BaSO4↓ （2分） 2+-2+2- Mg+2OH====Mg（OH）2 ↓ （2分） 2+-
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