NO制备及性质的教学设计1

三维目标：

知识与技能：学习用不同的方法制备NO及性质的考查 过程与方法：探究式教学 情感、态度与价值观：

1.学会用不同的方法制备NO

2.培养学生在实验过程中发现问题、分析问题、解决问题的能力 科学态度与方法。

3.激发学生学习化学的兴趣及探索化学知识的欲望。

教学重点：NO的制备方法

教学难点：不用的制备方法除杂试剂的选择 教学工具：多媒体辅助教 课时安排：一课时 教学过程：

任务一：NO的制备

[创设情景] 思考NO的制备方法有哪些？每种制备方法会有什么杂质？如何除去？ 实验原理 杂质 除杂试剂 （1）碱石灰 （2）依次通过水、无水3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O HNO3 、 H2O CaCl2 （3）依次通过水、浓硫酸 Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O HNO3 、 H2O 同上 3NO2+H2O=2HNO3+NO C+4HNO3(浓）= CO2 +4NO2 +2H2O HNO3 、 H2O、CO2 碱石灰 3NO2+H2O=2HNO3+NO [思考讨论]除杂试剂中的水能否用NaOH代替？

[分组实验]分3个小组，分别按不同的实验原理设计制备干燥的NO

请从下列选出合适的仪器装置制备干燥的NO

A E

B B

C

D

浓硫酸

F

G

[分组实验]选出仪器并组装装置图

实验装置图一 实验装置图二

实验装置图三 实验装置图四

实验装置图五

说明：图二和图四中的无水CaCl2也可用浓硫酸代替 [思考]装置 b与a比较有什么优势？

b a

b装置可以：随开随用，随关随停 E

[小结]：制备干燥的NO有不同的方法，实验装置原理也不同

任务二：亚硝酸钠（NaNO2）的制备

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2

②NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。 画出亚硝酸钠的制备装置图

[学生活动]

[课堂小结]:本节课的重点是NO的制备方法，而其制备方法有多种，在不同的问题设置中考察的能力不同，希望同学们经过今天的学习能提高同学们发现问题、分析问题、解决问题的能力。

[板书设计]

NO的制备及性质的探究实验

一、NO的制备原理

1、原理 2、装置图

二、亚硝酸钠的制备

E