化学计算选择
1．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为
2+
2-+
-
1.5mol，Mg为0.5mol，则SO4的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O7离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO3离子完全氧化，则X2O7离子还原后X的化合价为( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
3．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是 A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．反应中共消耗97.5 g Zn C．反应中共转移6 mol电子 D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
4．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为（ ） A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a 5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。若用足量的
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2-2-2-
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CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A．11.2g
B．5.6g
C．2.8g D．无法计算
6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（ ）
A．90mL
B．100mL C．150mL D．200mL
7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L
的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（ ）
A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3
B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶
液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下
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来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ） A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定 9．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c（NaOH）为（ ）
A．0.1mol·L1 C．0.4mol·L1
－－
B．0.2 mol·L1 D．0.8mol·L1
－
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10.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（ ）
A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL 11、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.1 mol·L-1，c(Cl-)为0.65 mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为 （ ）
A．40 mL B．72 mL C．128 mL D．20 mL 12．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比
反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（ ）
A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol 13．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶
液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质
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量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（ ）
A．70% B．30% C．52.4% D．22.2% 14．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（ ）
A．残余的固体全部是铜
B．残余固体可能为铁和铜的混合物 C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D．最后得到的溶液可能含Fe3+
15、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含Fe,Fe与H2物质的量之比是7:1，那么在反应物质中Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量比.
A．1:2:3 B 5:2:7 C．2:3:7 D．4:5:6
16．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶
液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 A．Mg和Al的总质量为8g
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3+
2+
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B．硫酸的物质的量浓度为5 mol／L C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol／L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
17．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为
A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL
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高一化学计算题
1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算：
（1） 被氧化的金属钠的质量是多少克？ （2） 反应后所得溶质的质量分数？
2、将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：
（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；
（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。
3．加热132g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为101g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
4、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷
却后将剩余固体溶于300ml水中，求： （1）原混合物中Na2CO3的质量。 （2） 配制的溶液的物质的量浓度
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5．将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：
①原合金中镁的质量为______________g ②铝的质量为___________________g ③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L
6、 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
求：（1）镁铝合金的质量组成。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （2）盐酸的物质的量浓度。 （3）B点沉淀的质量。
7、现有MgO和AL2O3的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moL·L稀H2SO4，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物） ⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属 元素的离子有 。 ⑵混合物中，MgO与AL2O3的物质的量之比为 。
⑶根据以上所给数据求出 x ＝ 。
-1
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8、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算： （1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；
（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。
9、在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应
停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并 使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求： ①混合物中铁和氧化铁各多少克? ②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?
10、.将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
11．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适
量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L
－1
(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，
产物中的单质B是 。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是
。 （3）③中所发生的各反应的离子方程式是
。 （4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为 ， c（Fe2+）为 。
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11、在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯
气2.24L（标准状况）。（已知MnO2+4HCl（浓）（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少？
12、将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。 （1）该氨气的物质的量= mol；溶液的体积= L；
所得氨水的物质的量浓度= mol·L-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，
产生白色沉淀的质量是 g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色
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MnCl2+Cl2↑+2H2O）
沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L-
13、某100 mL硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸的浓度为0.4 mol／L，硫酸的浓度为0.1 mol/L。向混合溶液中加入1.92 g铜粉，微热，待充分反应后，试求：
(1)反应后溶液中各阴离子的浓度(假定溶液的体积不变)_______________________。 (2)标准状况下，产生NO气体的体积为____________________升。
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14、将一定量的CO2气体通入500 mL某浓度的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50mL、浓度相同的盐酸反应，所得气体的体积（标准状况下）与所加固体A的质量关系如下表所示。
组别 盐酸的体积/mL 固体A的质量/g 生成气体体积/mL 1 50 3.80 896 2 50 6.20 1344 3 50 7.20 1344 （1）表中第 组数据表明加入的50 mL盐酸反应后有剩余。其理由是 。
（2）通过计算，判断固体A的成分是 。其中所含成分的质量分数为 （注：计算结果精确到0.1％）。
15、将Fe和Al按一定的质量比组成合金。
（1）取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体n L（标准状况），则反应的离子方程式是 ▲ ，合金中Al的物质的量是 ▲ 。
（2）另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体m L （标准状况）， 则反应中转移电子的物质的量是 ▲ mol，合金中Fe的质量是 ▲ 。 （3）向（2）所得溶液中加入过量NaOH溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 该固体质量和原合金的质量相等，则原合金中铝的质量分数 是 ▲ 。
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16、某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、C1、CO32、SO42中的若干种离子。分别进行下述实验，以确定该溶液的组成。
实验步骤 ① 取少量待测液，加入AgNO3溶液 实验现象 有白色沉淀生成 实验结论 待测液中Cl离子_______ （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”） ② 取100 mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热 收集到气体约1.12 L（已折算成标准状况下的体积） 反应的离子方程式是 _______________________，检出离子的物质的量浓度是__________________ ③ 取100 mL待测液，加足量BaC12溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是____________________。 判断K+离子存在的理由是___________________________________ ________________________________________________________。
第一次称量白色沉淀质量为6.27 g，第二次称量白色沉淀质量为2.33 g －－
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