鲁科版 高中化学 必修一 全册 过关练习 含答案

鲁科版 高中化学 必修一 全册 过关练习

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是( ) A． 浓硫酸 B． 浓盐酸 C． 双氧水 D． 氯水

2.下列事实与胶体的性质无关的是( ) A． 土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用

B． 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C． 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D． 臭氧可用于水的消毒净化

3.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是( ) A． 少量铁与稀硫酸反应 B． 铁丝在氧气中燃烧 C． 过量铁粉在氯气中燃烧 D． 铁投入到硫酸铜溶液中

4.下列各变化中，在木炭燃烧时不可能发生的反应是( ) A． 2C＋O22CO B． C＋O2CO2 C． CO2＋C2CO D． CO2

C＋O2

5.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( ) A． 氯、溴、碘 B． 钠、镁、铝 C． 烧碱、氢气 D． 食盐、淡水

6.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A． H＋、NO、Fe2＋、Na＋ B． Ag＋、NO、Cl－、K＋ C． K＋、Ba2＋、OH－、SO

D． Cu2＋、NH、Br－、OH－

7.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是( ) A． Al2O3和水混合加热 B． Al和水反应

C． 过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D． 过量的氨气通入到AlCl3溶液中

8.下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( ) A． Fe＋S

FeS

B． SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O C． SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl D． 2SO2＋O2

2SO3

9.下列叙述中正确的是 ( ) A． 氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀 B． 氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水 C． 氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁 D． 氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水

10.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是( ) A． 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B． 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C． 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸

D． 实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收 二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)

11.已知有以下反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。下列说法正确的是( ) A． 还原性：I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B． 氧化性：I2>Fe3＋>H2SO4>Cl2 C． 氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4 D． 还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－ 12.(双选)下列说法正确的是( )

A． Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 B． 在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

C． 海水提镁过程中涉及置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D． 在给定条件下能实现MgCl2(aq)

Mg(OH)2

MgO的转化

13.(双选)用足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，则该混合物的组合不可能是( ) A． Fe2O3、Fe3O4、FeO B． FeO、Fe3O4 C． Fe3O4、Fe2O3 D． FeO、Fe2O3

14.(双选)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是( ) A． 物质的量：甲＜乙 B． 气体体积：甲＞乙 C． 摩尔体积：甲＞乙 D． 相对分子质量：甲＞乙

15.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是( )

A． 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的外观都是澄清、透明、均匀的 B． 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 C． 光束通过淀粉溶液、蔗糖溶液时，都不会看到一条光亮的“通路” D． 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

第Ⅱ卷

三、填空题(共1小题,每小题10.0分,共10分)

16.用滴定管量取12.0 mol·L－1浓盐酸，加水稀释配制100 mL 2.0 mol·L－1的盐酸溶液。回答下列问题：

(1)稀释时，在搅拌过程中，由于操作不慎使得一些液体溅出，其他操作均正确，则导致最后溶液的浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。

(2)若将洗涤烧杯和玻璃棒所得的溶液倒入废液缸中，而未转移至容量瓶内，则导致最后所得溶液的浓度______。

(3)向容量瓶内加水定容时，若液面超出刻度线，则所配得的溶液浓度__________。 (4)定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度________。

四、实验题(共2小题,每小题10.0分,共20分)

17.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清。 (1)由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 猜想1：______________________________； 猜想2：________________________； 猜想3：__________________________。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

(2)B中应该装下列________试剂(填字母)。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水

(3)A中品红溶液的作用是____________________________________。 (4)D中澄清石灰水的作用是__________________________________。 (5)通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液退色 ②C中品红溶液不退色 ③D中澄清石灰水变浑浊

由上述现象该小组同学确认该气体的成分为____________________________________。 18.某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：

(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是__________(填字母)。 A．将氯化铵固体加热分解收集产生的气体 B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体 C．将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥

D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体

(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是______________。

(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是__________(填序号)。 ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是__________，集气的原理是____________________________________________________________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】双氧水还原后的产物水，对环境没有污染。 2.【答案】D

【解析】臭氧用于水的消毒净化，是因为臭氧具有强氧化性，与胶体的性质无关。 3.【答案】C

【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁在氧气中反应生成四氧化三铁，铁在氯气中燃烧生成三氯化铁，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，C项只生成三价铁化合物。 4.【答案】D

【解析】碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，只有D项错误。 5.【答案】D

【解析】获得Cl2、NaOH、H2需要电解饱和食盐水；获得Na、Mg、Al需要电解相应熔融物，Br2、I2需由Br－、I－氧化得到；食盐、淡水分别通过海水蒸发、蒸馏即可得到，为物理变化。 6.【答案】A

2＋＋＋－

【解析】A组中H、NO、Fe会发生氧化还原反应而不能共存。B组中的Ag和Cl；C组中的

Ba2＋和SO2＋－

；D组中的Cu，NH与OH都不能共存，但不属氧化还原反应。

7.【答案】D

【解析】Al2O3、Al与水均不反应，不能得到Al(OH)3，A、B项错误；AlCl3与过量NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和NaCl，得不到Al(OH)3，C项错误；过量的氨气通入到AlCl3溶液中，反应生成的Al(OH)3不溶于过量的氨水，D项正确。 8.【答案】C 【解析】Fe＋S

FeS和2SO2＋O2

2SO3不属于离子反应；SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋

H2O不属于氧化还原反应。 9.【答案】C

【解析】氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体混合物；氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氢氧化亚铁具有还原性，在空气容易被氧化为氢氧化铁，在空气中加热时可生成氧化铁和水。 10.【答案】D

【解析】红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体，生成棕黄色的烟，A项正确；钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体，生成白色的烟，B项正确；氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，

光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO

2HCl＋O2↑，久置的氯水最终变为稀盐

酸，C项正确；氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水，氢氧化钙能和氯气反应生成盐和水，但氢氧化钙属于微溶物，浓度较低，所以实验室应该用NaOH吸收多余氯气，D项错误。 11.【答案】CD

2

【解析】根据反应①，氧化性：FeCl3>I2，还原性：I－>Fe＋；根据反应②，氧化性：Cl2>FeCl3，还2

原性：Fe＋>Cl－；根据反应③，氧化性：I2>H2SO4，还原性：SO2>I－，选C、D。

12.【答案】AD

【解析】A项，该反应镁是还原剂，碳是还原产物，所以镁的还原性强于碳，正确；B项，镁很活泼，不能用氢气还原氯化镁得镁，而是用电解熔融氯化镁制得镁，错误；C项，海水提镁过程中，没有发生置换反应，错误；D项可以实现该转化，正确。 13.【答案】BC

【解析】假设铁的氧化物的化学式为FexOy，则它与一氧化碳反应的方程式为FexOy＋yCOxFe＋yCO2，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，则有 FexOy～yCO2～yCaCO3 56x＋16y 100y 14．5 g 25 g

＝

14.【答案】AD

【解析】同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量(相对分子质量)之比；同温同压下，同质量气体的体积(物质的量)之比等于其摩尔质量倒数之比，也等于其密度倒数之比。同温同压下，气体摩尔体积相同。 15.【答案】BC

【解析】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是澄清、透明、均匀的分散系；溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子都能通过滤纸；蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；溶液最稳定，胶体属于介稳体系。

16.【答案】(1)偏低 (2)偏低 (3)偏低 (4)偏高

【解析】根据cB＝ ＝ 可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB

，解得＝，则该物质为Fe3O4或FeO、Fe2O3或Fe2O3、Fe3O4、FeO。

或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。

17.【答案】(1)气体为CO2 气体为SO2 气体为CO2和SO2的混合气体 (2)B (3)证明混合气体中是否含有SO2

(4)证明混合气体中是否含有CO2 (5)CO2和SO2的混合气体

【解析】SO2和CO2均为酸性氧化物，并且均能使澄清石灰水变浑浊，分别生成CaSO3沉淀和CaCO3沉淀；但SO2还有其他特殊性，如还原性，能被新制氯水、酸性KMnO4溶液氧化而使溶液退色；漂白性，能使品红溶液退色等。

18.【答案】(1)BC (2)CD (3)②④ (4)d 利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气

【解析】(1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，不能制取氨气，用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时，将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作，而且节约氨水的用量。(2)将浓氨水滴入氢氧化钠固体制氨气用C装置，将碳酸氢铵加热分解，产生的气体用碱石灰干燥制氨气选用D装置。(3)收集气体可采用排空气法(密度、气体不能被氧气氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，与其他性质无关。(4)氨气极易溶于水，故采用向下排空气法收集。