题号 得分 一 二 三 四 五 总分 一、单选题（本大题共14小题，共14.0分） 1. 下列变化涉及化学变化的是（ ）
A. 滴水成冰 B. 食物腐烂 C. 干冰升华 D. 汽油挥发 2. 保护环境，人人有责。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A. 多使用太阳能 B. 自带布袋购物 C. 共享单车出行 D. 野外焚烧垃圾 3. 在人类食物所供给的总能量中，有70%左右来自糖类。以下食物富含糖类的是
（ ）
A. 黄瓜 B. 馒头 C. 牛肉 D. 鸡蛋
4. 化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列化肥属于磷肥的是（ ）
A. NH4HCO3 B. KNO3 C. Ca（H2PO4）2 D. KCl
5. 2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，桥的主梁用钢约42万吨，钢属于（ ）
A. 合成材料 B. 金属材料 C. 纯净物 D. 复合材料
6. 下列图示的实验操作正确的是（ ）
A.
连接仪器
B.
称取氯化钠
C.
稀释浓硫酸
D. 测溶液的pH
7. 物质的性质决定物质的用途。下列物质性质与其对应用途不相符的是（ ）
A. 活性炭有吸附性，可降低水的硬度 B. 金刚石很硬，可作钻探机的钻头 C. 木炭具有可燃性，可用作燃料
D. 氢氧化钠能和油污反应，可作炉具清洁剂 8. 阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种常见的解热镇痛药，下列说法正确的是（ ）
A. 阿司匹林中含有24个原子
B. 阿司匹林的相对分子质量为180g C. 阿司匹林中碳、氢元素质量比为9：8 D. 阿司匹林中碳的质量分数为60%
9. 下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A. HCl NaNO3 CuSO4 B. Na2SO4 BaCl2 NaOH C. KNO3 NaCl CaCl2 D. HCl Ca（OH）2 AgNO3 10. 用“”和“”分别代表A2和B2两种物质，二者反应的微观示意图如图。
有关说法正确的是（ ）
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A. 反应的生成物是混合物
B. 该反应中分子的种类发生了改变 C. 该反应是置换反应
D. 参加反应的A2与B2的分子个数比为2：1
11. 将下列各组内的物质混合，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液和稀硫酸 B. 氯化钡溶液和稀硫酸 C. 氧化铜和稀盐酸 D. 碳酸钠粉末和稀盐酸 12. 下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ）
A. 向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生--该固体一定是碳酸盐
B. 向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色--该溶液一定是碱溶液 C. 某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味--该化肥一定是铵态氮肥 D. 把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭--该气体一定是二氧化碳
13. 向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的
质量关系符合图2的是（ ）
烧杯中的物质 x溶液 NaOH溶液 稀HCl 稀HCl BaCl2溶液 A HCl和FeCl3溶液 B 碳酸氢钠和氯化钠溶液 C 镁铝合金 D 稀盐酸和稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
14. 取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶
体析出），所得溶液中溶质的质量为24g．则原混合物中氧元素的质量（ ） A. 1.6g B. 2.56g C. 3.2g D. 4.8g 二、填空题（本大题共5小题，共13.0分）
15. 氯化钠的构成微粒是______（写化学符号）；地壳中含量最多的元素与人体中含量
最多的金属元素形成的化合物的化学式为______。
16. 生活中处处有化学。洗洁精可以除去油污。是因为洗洁精有______作用；墙内开花
墙外香，从分子的角度解释，是因为______；铝有很好的抗腐蚀性能的原因是______（用化学方程式表示）。
17. 硝酸是高中化学将要学习的一种重要的酸，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方
程式为：4HNO3
4NO2↑+2X+O2↑，则X的化学式为______；在该反应中化合价没
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有改变的元素是______；硝酸有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中能解离出______（用化学符号表示）。
18. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
t2℃时，（1）三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是______（填写物质序号）。 （2）t2℃时，30克a物质加入到50克水中不断搅拌，所得溶液的质量是______克。 （3）t1℃时，将20克a、b、c三种固体分别加入100克水中。若将温度由t1℃升至t2℃，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为______（填写物质序号）。
19. 请将下列有关实验的问题填写完整。
（1）要把50g质量分数为3%的氯化钠溶液稀释为1%，需要水的质量为______g。 （2）测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
三、推断题（本大题共1小题，共3.0分）
20. A、B、C、D、E几种初中常见物质的转化关系如图所示，
已知A是一种氧化物，B、C属于同一类别的化合物，D、E属于同类别的化合物。D是一种难溶性盐，其相对分子质量为100．则A的一种用途是______；E→D的基本反应类型为______；B→E的化学方程式为：______。 四、简答题（本大题共4小题，共10.0分） 21. 请用所学化学知识解释下列原理。
（1）消防队员常用高压水枪灭火，依据的灭火原理是什么？
（2）用化学方程式表示工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁的原理。 22. 如图是实验室制取气体的常用实验装置，根据所学知识回答下列问题。
（1）写出用A装置制取氧气的一个化学方程式______。
（2）利用最优的反应原理制取并收集一瓶干燥的氧气，组装装置可以按顺序选用图中的______（填字母序号）。
23. 如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时的pH变化
图象。
（1）写出该反应的化学方程式______。
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（2）向b点溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈______色。
（3）请设计实验方案证明a点溶液中含有硫酸（简述实验操作、现象和结论）。
24. 在Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反
应后过滤，可以得到固体和滤液。
（1）滤液中一定含有的金属离子是什么（用化学符号表示）？ （2）写出上述过程中一定发生的反应的化学方程式。
（3）若向反应后的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，则反应后的固体中一定有的金属是什么？
五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
25. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是______。
A．酸碱盐之间都能发生复分解反应 B、能够生成盐和水的反应都叫做中和反应 C．酸和碱都含有氢元素 D．盐都是由金属离子和酸根离子构成的
（2）海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：
①海水制盐选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是______。
②写出流程图中加入过量Ca（OH）2溶液所发生的化学反应方程式______。 步骤④中加入适量盐酸的目的是什么？______ ③操作a中用到的玻璃仪器都有什么？______
（3）用提纯的NaCl配制200克质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为______克。
在配制溶液的过程中，用量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），则所得溶液的质量分数______0.9%（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）为测定部分变质的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8g。计算：该样品中氢氧化钠的质量分数。
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答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、滴水成冰只是状态的改变，属于物理变化，故A错； B、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错； D、汽油挥发只是状态的改变，属于物理变化，故D错。 故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、太阳能属于新能源，不污染环境。故A不符合题意； B、自带布袋购物会减少白色污染，故B不符合题意；
C、共享单车出行能减少使用私家车对环境的污染，故C不符合题意；
D、将垃圾集中焚烧，会产生大量的有毒气体和烟尘等，增加了空气污染，故D符合题意。
故选：D。
根据空气污染的途径及有关做法的合理性进行分析。 本题难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的量能对雾霾的治理起作用是正确解答此类题的关键。 3.【答案】B
【解析】解：A．黄瓜中富含维生素，故错误； B．馒头中富含糖类，故正确； C．牛肉中富含蛋白质，故错误； D．鸡蛋中富含蛋白质，故错误。 故选：B。
人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析。
解答本题要充分理解各种食物中的营养物质的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 4.【答案】C
【解析】解：A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错； B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故B错； C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C正确； D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故D错。 故选：C。
含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断。
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5.【答案】B
【解析】解：钢属于铁的一种合金，属于金属材料。合金属于混合物。 故选：B。
根据材料的分类来分析，金属材料包括纯金属和合金。 本题考查了材料的分类，难度不大。 6.【答案】C
【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：C。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 7.【答案】A
【解析】解：A．活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，但不能降低水的硬度，错误；
B．金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以可作钻探机的钻头，正确； C．木炭具有可燃性，可用作燃料，正确；
D．氢氧化钠能和油污反应，可作炉具清洁剂，正确。 故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。 掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。 8.【答案】D
【解析】解：A、阿司匹林是由阿司匹林分子构成的，1个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，则1个阿司匹林分子中含有21个原子，故选项说法错误．
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误． C、阿司匹林中碳、氢元素质量比为（12×9）：（1×8）≠9：8，故选项说法错误． D、阿司匹林中碳的质量分数为
100%=60%，故选项说法正确．
故选：D．
A、根据阿司匹林的微观构成进行分析判断．
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写． C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
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D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问
题、解决问题的能力． 9.【答案】C
【解析】解：A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。 B、硫酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求，故选项正确。
D、HCl、AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与氢氧化钙溶液发生中和反应生成氯化钙和水，不能大量共存，故选项错误。 故选：C。
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。 10.【答案】B
【解析】解：由质量守恒定律可知，该反应的示意图为：
A．反应后的生成物是由一种分子构成的，属纯净物，故错误。
B．由化学反应微观示意图可知，该反应中分子的种类发生了改变，故正确。 C．该反应的生成物是一种，不属于置换反应，故错误。 D．由反应的微观过程图，反应前由6个分子与2个分子发生反应，参加反应的A分子和B分子的个数比为6：3=3：1．故错误。 故选：B。
A、根据微粒的构成分析物质的类别； B、根据微粒的变化分析分子原子的变化； C、根据反应的特点分析反应的类型；
D、根据微粒的变化分析A2与B2的个数比。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应前后溶液质量不变； B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液质量减小； C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应后溶液质量增大；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液质量增大。 故选：B。
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水； 氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸； 氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
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本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12.【答案】C
【解析】解：A、活泼的金属上滴加盐酸也会产生气泡，所以该固体不一定是碳酸盐，故A错误，
B、酸碱指示剂指示的是溶液的酸碱性，酸显酸性，碱显碱性，但是有的盐就显碱性，比如碳酸钠的水溶液显碱性，故B错误，
C、铵态氮肥中的铵根离子和熟石灰研磨后会生成氨气，氨气具有氨味，故C正确， D、把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，只能说明该气体具有的不助燃、不可燃，具有该性质的除了二氧化碳外还有氮气，故D错误， 故选：C。
A、根据活泼金属和盐酸反应也会产生气体进行分析， B、根据酸碱指示剂指示的是溶液的酸碱性进行分析， C、根据铵态氮肥的检验方法进行分析，
D、根据无色气体具有的不助燃、不可燃的性质进行判断．
本体主要考查了常见离子的检验方法和现象，以及酸碱指示剂不会只会测定酸碱性，对常见的化学知识的严密性要注意掌握． 13.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钠能和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，开始没有沉淀出现，当盐酸消耗完后才出现沉淀。故选项正确； B、碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体。故选项错误； C、镁、铝都能和稀盐酸反应生成氢气。故选项错误；
D、氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸。故选项错误。 故选：A。
由图中可知，物质之间相互作用时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体。氢氧化钠能和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁能和盐酸反应；碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；镁、铝都能和稀盐酸反应生成氢气；氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸。根据各物质之间的反应情况进行分析。
解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对实验现象做出正确的判断。
14.【答案】A
100%=4.8g， 【解析】解：24g硫酸镁中，镁元素的质量为：24g××
则原混合物中氧元素的质量为：6.4g-4.8g=1.6g，
故选：A。
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，根据所得溶液中溶质硫酸镁的质量为24g，可以计算镁元素的质量，进一步可以计算原混合物中氧元素的质量．
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性． 15.【答案】Na+、Cl- CaO
【解析】解：氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，分别可以表示为Na+、Cl-；
氧元素是地壳中含量最多的元素，钙元素是人体中含量最多的金属元素，二者组成的化合物是氧化钙，其化学式为CaO。
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故答案为：Na+、Cl-；CaO。 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 16.【答案】乳化 分子在不断地运动 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】解：洗洁精对油污有乳化作用，所以可用洗洁精除油污；分子是在不断运动的，所以墙内开花墙外香；在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝有很好的抗腐蚀性能。
故答案为：乳化；分子在不断地运动；4Al+3O2=2Al2O3。
根据除油污的原理、分子的性质以及铝的化学性质来分析解答。 此题联系生活实际主要考查了物质的性质与用途之间的关系，有助于增强学生学习的积极性。
17.【答案】H2O H H+
【解析】解：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目都不变，反应前H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为12个；反应后N的数目为4个，O的数目为10个，所以2X中含有4个氢原子和2个氧原子，即X为H2O；反应前，氢元素显+1价、氮元素显+5价、氧元素显-1价，反应后，氢元素仍显+1价、氮元素显+4价、部分氧元素显0价；酸在电离的生成的阳离子全部是氢离子，所以具有一些共性。 故答案为：H2O；H；H+。
根据质量守恒定律、物质中各元素的化合价、酸的结构来分析。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 18.【答案】a＞b＞c 75 a=b＞c
【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是：a＞b＞c；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以30克a物质加入到50克水中不断搅拌，所得溶液的质量是75克；
（3）t1℃时，将20克a、b、c三种固体分别加入100克水中，三种固体全部溶解，升
c物质的溶解度减小，高温度，a、b物质的溶解度增大，析出晶体，所以若将温度由t1℃
升至t2℃，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为a=b＞c。 故答案为：（1）a＞b＞c； （2）75； （3）a=b＞c。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 19.【答案】100 偏大
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【解析】解：（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
3%=（50g+x）×1% x=100g。 则50g×
（2）测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿，稀释了稀硫酸，使溶液的酸性减弱。溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。 故答案为： （1）100； （2）偏大。
（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
（2）根据先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了稀硫酸，使溶液的酸性减弱，进行分析解答。
本题难度不大，掌握用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在。
20.【答案】灭火 复分解反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：A是一种氧化物，D是一种难溶性的盐，其相对分子质量为100，所以D是碳酸钙，B、C属于同一类别的化合物，A和碳酸钙可以相互转化，所以A是二氧化碳，E和二氧化碳可以相互转化，E会转化成碳酸钙，所以E是碳酸钠，B和碳酸钠可以互相转化，所以B是氢氧化钠，C会与二氧化碳反应，会转化成氢氧化钠，所以C是氢氧化钙，带入框图推断合理；
（1）由分析知A是二氧化碳，常用于灭火等；
（2）E→D的反应是可溶的钙盐和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和钠盐，基本反应类型为复分解反应；
（3）B→E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 故答案为：（1）灭火； （2）复分解反应；
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
根据A、B、C、D、E是初中常见的化学物质，A是一种氧化物，D是一种难溶性的盐，其相对分子质量为100，所以D是碳酸钙，B、C属于同一类别的化合物，A和碳酸钙可以相互转化，所以A是二氧化碳，E和二氧化碳可以相互转化，E会转化成碳酸钙，
B和碳酸钠可以互相转化，C会与二氧化碳反应，所以E是碳酸钠，所以B是氢氧化钠，
会转化成氢氧化钠，所以C是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】解：（1）起火时，消防队员常用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是水汽化时吸热，能使温度到着火点以下。故填：降低温度到着火点以下； （2）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
【解析】（1）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析解答；
（2）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析。
本题难度不大，掌握炼铁的原理、灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
22.【答案】2KClO3
2KCl+3O2↑ BFC
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【解析】解：（1）该装置适用于固体加热制取氧气，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO3；故填：2KClO3
2KCl+3O2↑；
2KCl+3O2↑；
（2）用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成水，此方法无需加热、且绿色环保，是最优的制取氧气的方法，该方法是固液常温下的反应，选择装置B来制取，用盛有浓硫酸的装置F进行干燥，用向上排空气法收集干燥的氧气；故填：BFC。 （1）根据气体发生装置确定反应的原理；
（2）根据氧气的实验室制取方法、实验要求、收集干燥氧气的方法来分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 23.【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 蓝
【解析】解：
（1）依据复分解反应原理。故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
（2）当溶液处于b点时，pH大于7，说明碱过量溶液中含有氢氧化钠，使石蕊溶液变蓝。故答案为：蓝；
（3）生成物硫酸钠中也含有硫酸根离子，所以不能通过硫酸根离子检验硫酸；应从检验氢离子证明溶液中含有硫酸，依据酸的化学通性设计实验。故答案为：实验操作：取a点处溶液少量于试管中向其中加入紫色石蕊溶液，振荡；现象：溶液变红：实验结论：证明溶液中含有硫酸。 答：
故答案为：（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （2）蓝
（3）实验操作：取a点处溶液少量于试管中向其中加入紫色石蕊溶液，振荡；现象：溶液变红：实验结论：证明溶液中含有硫酸。
根据复分解反应原理分析，根据利用石蕊溶液测定溶液酸碱性的方法分析，依据氢离子的检验方法分析。
要熟练掌握氢离子的检验方法，依据复分解反应原理进行推理，
24.【答案】解：（1）滤液中一定含有的金属离子是锌和硝酸银反应生成的硝酸锌中的锌离子、没有反应的硝酸镁中的镁离子。 故答案为：Zn2+、Mg2+。
（2）上述过程中一定发生的反应：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。 故答案为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。
（3）若向反应后的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中不含有锌，即锌完全反应，则反应后的固体中一定有的金属是锌和硝酸银反应生成的银。 故答案为：银。
【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 25.【答案】C 氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠 烧杯、漏斗、玻璃棒 1.8 小于
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【解析】解：（1）A．酸碱盐之间不一定都能发生复分解反应，该选项说法不正确； B、酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，故选说法不正确； C．酸和碱都含有氢元素，该选项说法不正确；
D．盐不都是由金属离子和酸根离子构成的，例如氯化铵是盐，其中不含有金属离子，该选项说法不正确。 故填：C。
（2）①海水制盐选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。
故填：氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。
②流程图中加入过量Ca（OH）2溶液中，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生的化学反应方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。 故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。
步骤④中加入适量盐酸的目的是：除去过量的碳酸钠，除去碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。
故填：除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠。
③操作a是过滤，用到的玻璃仪器都有烧杯、漏斗、玻璃棒。 故填：烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）用提纯的NaCl配制200克质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为：200g×0.9%=1.8g；
在配制溶液的过程中，用量筒量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，则所得溶液的质量分数小于0.9%。 故填：1.8；小于。
（4）设碳酸钠质量为x，
反应生成二氧化碳质量为：10g+50g-57.8g=2.2g， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑， 106 44 x 2.2g =
，
x=5.3g，
该样品中氢氧化钠的质量分数为：
×100%=47%，
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为47%。
酸碱盐之间可能反应，也可能不能反应； 酸和碱反应生成盐和水，是中和反应； 盐中不一定含有金属离子；
氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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