一、单选题
１。“青铜越王勾践剑”(如图) 为东周名剑中的精品,保存如新,至今犹能断发、该剑铸造材料属于( )
Ａ、无机非金属材料 ﻫＢ、复合材料 ﻫＣ、金属材料 D、有机合成材料 【答案】C
【考点】合金与合金的性质
【解析】【解答】解:青铜由铜和锡熔合而成的合金,属于金属材料。 故答案为:C。
【分析】依照纯金属和合金都属于金属材料分析。
2、物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是( ) A。 氢气 密度比空气小 填充气球 Ｂ、 食醋 酸性 除水垢ﻫC。 酒精 可燃性 消毒剂 D、 干冰 升华吸热 人工降雨 【答案】Ｃ
【考点】基础知识点归纳
【解析】【解答】Ａ、氢气的密度比空气小,可用于填充气球,不符合题意;ﻫB、水垢的主要成分是碳酸钙,能与醋酸反应,可用于除水垢,不符合题意;
C、酒精用作消毒剂,不是利用了酒精具有可燃性,符合题意;ﻫD、干冰升华吸热,使温度降低,可用于人工降雨,不符合题意。
故答案为:C。ﻫ【分析】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确ﻫ 解答此类题的关键,物质的性质决定用途,能够依照物质的性质方面进行分析、判断,从而得出正确的结论。3、下列实验基本操作中,正确的是 ( )
A。 点燃酒精灯 B。 向试管中加入锌粒 ﻫＣ、 向试管中倾倒液体 D。 读取液体体积 【答案】Ｃ
【考点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作不符合题意;
B、滴加液体时胶头滴管应垂直悬空于容器口的正上方进行滴加,故不符合题意;ﻫＣ、加热试管中的液体时,液体不能超过试管容积的三分之一,图中操作符合题意; Ｄ、量筒读数时视线与凹液面相平,操作不符合题意。 故答案为:C。
【分析】依照酒精灯和量筒的正确使用方法分析;依照胶头滴管的使用方法分析;依照液体药品的取用方法分析。
4、一些食物的近似pH如下: 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pＨ 3、５～４、5 2、9～3、３ 6、3～6、6 ７。６～8、０ 下列说法中错误的是( )
A。 苹果汁比葡萄汁的酸性强 B、 鸡蛋清和牛奶显碱性ﻫC。 苹果汁和葡萄汁显酸性 Ｄ、 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 【答案】B
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液的pH小于7,溶液呈酸性,ｐH越小,酸性越强;溶液的ｐH大于7,溶液呈碱性,pＨ越大碱性越强;ｐH等于7,溶液呈中性。由表由表格中的数据可知:A。 苹果汁和葡萄汁均显酸性 ,不符合题意; ﻫB、 鸡蛋清显碱性,牛奶均显酸性,符合题意;ﻫＣ。 苹果汁比葡萄汁的酸性强,不符合题意; ﻫD、 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,不符合题意;ﻫ故答案为:Ｂ。ﻫ【分析】依照溶液pＨ与酸碱性关系分析,溶液ｐＨ<7时,呈酸性,且越小酸性越强,溶液pH>７时,呈碱性,且越大碱性越强,溶液ｐＨ=7时,呈中性。 5。赣南脐橙中含有丰富的有机矿物元素,包括铁、氟、碘、硒等微量元素,对人体健康有益。上述四种元素中,缺少时易产生龋齿的是( )
A。 铁 B、 氟 Ｃ、 碘 D、 硒 【答案】Ｂ
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】缺铁会引起贫血;缺氟会引起龋齿;缺碘会导致甲状腺肿大;缺硒估计引起表皮角质化和癌症。ﻫ故答案为:B。ﻫ【分析】依照人体所需元素及对应的作用分析。 6、下列各组离子在水中一定能大量共存的是( )
Ａ、 Na+、H+、HCO３− B、 Na+、Ca2+、ＣO32- C。 K+、NO3− 、H+ D。 H＋、Cl−、OH− 【答案】A
【考点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】能大量共存,即离子间不能结合生成水,气体或沉淀。 A中氢离子和碳酸氢根离子会结合生成水和二氧化碳而不能共存; Ｂ中钙离子和碳酸钙离子会结合生成碳酸钙沉淀而不能共存; Ｄ中氢离子会与氢氧根离子结合生成水而不能共存。ﻫ故答案为:C。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应,能发生反应则不能共存,不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握,若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成,则能反应,即不能共存。
7、化学与生活联系紧密,下列做法正确的是( )
Ａ、 铵态氮肥与熟石灰混合使用能够明显提高肥效 B。 烹调绿叶蔬菜焖烂煮透,营养更加丰富 C、 炒菜时油锅起火时,应马上用锅盖盖住 D、 霉变的大米煮熟用来喂猪 【答案】C
【考点】有害化学物质的性质与人体健康,灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、铵态氮肥和氢氧化钙混合使用会生成氨气,降低肥效,故不符合题意;ﻫＢ、维生素在高温时发生变化,失去了营养,故不符合题意;ﻫC、炒菜时油锅着火,应马上用锅盖盖灭,能够隔绝空气灭火,故符合题意;
D、霉变的大米中含有有毒的霉菌毒素,煮熟后也不能用来作饲料,故不符合题意。 故答案为:C、
【分析】依照铵态氮肥和氢氧化钙混合使用会生成氨气,降低肥效分析;依照维生素高温会发生变化分析;依照隔绝空气可达到灭火的目的分析;依照霉变的大米中含有有毒的霉菌毒素不能食用分析。
8。2019年“６、５”世界环境日中国主题:“向污染宣战\"。下列做法不符合该主题的是( ) A。 工业废水达标排放 B、 就地焚烧生活垃圾 C、 开发和使用新能源 D、 大力开展植树造林 【答案】A
【考点】空气的污染与防治,保护水资源
【解析】【解答】“向污染宣战”。下列做法符合该主题的是达标排放工业废水,开发和使用新能源减少污染,大力开展植树造林改善空气的质量状况、
故答案为:Ｂ、ﻫ【分析】依照空气及水污染的原因分析,由根源入手解决污染问题。 9。对下列词语的有关化学原理解释不合理的是( )
A、 火上浇油—-隔绝空气 B、 风助火威——为燃料燃烧提供充足的氧气ﻫC。 釜底抽薪——燃烧需要可燃物 D。 钻木取火——使温度达到可燃物的着火点 【答案】Ａ
【考点】燃烧与燃烧的条件,灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、火上浇油是提供可燃物,使燃烧更激烈,符合题意, B、风助火势,空气流通加快,为燃料提供足够的氧气,燃烧更旺,不符合题意,
C、釜底抽薪,隔离可燃物,燃烧停止,说明燃烧需要可燃物,不符合题意,ﻫD、钻木取火,通过做功,是温度升高,达到可燃物的着火点,不符合题意,ﻫ故答案为:Ａ
【分析】依照燃烧条件和灭火原理分析,燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件,缺一不可,若缺少一个则可灭火,因此灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下、 １０。下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ( )
A、 向氢氧化钙溶液中不断加水 B、 向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体ﻫC、 向H2SＯ4和CuSO4混合液中滴加NａOH溶液 D、 煅烧一定质量的石灰石 【答案】C
【考点】用水稀释改变浓度的方法,依照化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 A、二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧,因此可用燃着的木条来鉴别二氧化碳和空气,木条熄灭的为二氧化碳,无变化的为空气,不符合题意,ﻫB、羊毛纤维属于天然纤维中的动物纤维,棉纤维属于天然纤维中的植物纤维,可通过点燃并闻燃烧产生的气味的方法鉴别,有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维,有烧纸气味Na2CO３溶液与NaOH溶液都呈碱性,都能使紫色石蕊试液变蓝色,因此无法鉴别,的是棉纤维,不符合题意,ﻫC、
符合题意,ﻫD、ＣaCO3不溶于水,而Nａ2ＳO４溶于水,因此可通过加水加以鉴别,不符合题意,ﻫ故答案为:Ｃ 【分析】本题是图像的判断题,解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系,结合变化趋先做出判断,如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势,增加或降低等,再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意、
二、选择填充题
１1。下列物质中,属于氧化物的是__＿____＿ﻫA、O3 B、SO２ ﻫC、ＫMnO4 D。__＿＿＿_＿_ 【答案】Ｂ;CO2等
【考点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、O3 是一种只有氧元素组成的物质,属于单质,故A不符合题意; Ｂ、ＳO2是一种含有S和O两种元素且有氧元素的化合物,属于氧化物,故B符合题意; Ｃ、ＫMnO4含有三种元素,不属于氧化物,故C不符合题意。
故答案为:Ｂ。ﻫD、CO2是一种含有C和O两种元素且有氧元素的化合物,属于氧化物。 【分析】依照氧化物定义分析,氧化物为由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物。
12、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中正确的是___＿____ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 ３２ ５ ４ 反应后物质质量/g 16 ４ x 24 Ａ、该反应为分解反应 Ｂ、丙为该反应的催化剂
C、反应中甲、丁两物质的质量比为2︰3 D。＿_＿＿＿___
【答案】Ａ;反应前原子的种类、个数都不变(合理即可)。 【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由表中数据分析可知,反应前后甲的质量增加了１6g—８g＝8g,故甲是生成物,生成的甲的质量为8g;同理能够确定乙是反应物,参加反应的乙的质量为3２ｇ—4ｇ=２8g;丁是生成物,生成的丁的质量为24ｇ－４g=20g;由质量守恒定律,丙的质量不变,估计作该反应的催化剂,也估计没有参加反应;A、该反应的反应物为乙,生成物是甲和丁,符合“一变多”的特征,属于分解反应,符合题意; B、丙的质量不变,估计作该反应的催化剂,也估计没有参加反应,不符合题意; Ｃ、反应中甲、丁两物质的质量比为８g:２0ｇ=２:５,不符合题意。ﻫ故答案为:A。
D、丙的质量不变,估计作该反应的催化剂,也估计没有参加反应,故x的值为５g,化学反应前后,反应前原子的种类、个数都不变(合理即可)。
【分析】依照质量守恒定律分析,密闭容器中反应前后质量不变,由此确定待测的质量,再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量,反应后质量增加,则为生成物,增加多少生成多少,反应后质量减少,为反应物,减少多少反应多少、
1３。火星大气中含有一种称为硫化羰(音tāｎg)的物质,其化学式为COS。下列有关硫化羰的说法中正确的是 __＿_＿___ﻫA、硫化羰由两种元素组成
B、1个COS分子由l个CO分子和１个S原子构成ﻫＣ、硫化羰相对分子质量为60 ﻫＤ。＿_______ 【答案】Ｃ;硫化羰是由碳元素、氧元素和硫元素三种元素组成的。 【考点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、硫化羰由碳、氧气、硫三种元素组成的,故不符合题意;
B、分子是由原子构成的,1个COS分子由ｌ个C原子、1个O原子和1个S原子构成的,故不符合题意; C、硫化羰相对分子质量为1２+16+32=60,故符合题意。ﻫ故答案为:Ｃ。
D、由硫化羰的化学式COS可知,它是由碳、氧、硫三种元素组成的,硫化羰由三种元素组成(答案合理即可)。ﻫ【分析】依照化学式分析,依照化学式可确定物质的元素组成,确定分子中原子的个数比;依照化学式能够计算相对分子质量,即为分子中各原子的相对原子质量之和,注意相对分子质量单位为1,不是g、 14、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂或方法正确的是______＿_ 选项 物质 A B C D 所选试剂 CaO(CaＣO3) 稀盐酸 CO２(ＣO) CuO(Ｃu) Cu(Ｆe) 点燃 加热 _＿＿___＿_ 【答案】C;稀盐酸或稀硫酸等、 【考点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CaO和CａCＯ３均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,不符合题意;ﻫB、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是可不能燃烧的;不符合题意;ﻫC、Cu在加热条件下与氧气反应生成氧化铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,符合题意。
故答案为:C。ﻫD、依照金属活动性顺序,铁能和酸反应,铜和酸不反应,故可用盐酸(或稀硫酸)除去铁,然后过滤即可,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
【分析】依照原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变,除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
15、下列能源属于清洁能源的是__＿_＿__＿ﻫA、风能 B、煤 ﻫC、石油 Ｄ、＿_＿__＿__ 【答案】A;太阳能等
【考点】常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、太阳能在使用时,可不能对环境造成污染,属于清洁能源,符合题意;
B、煤在燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物,不属于清洁能源,不符合题意;ﻫC、石油在燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物,不属于清洁能源,不符合题意;ﻫD、氢能、风能、地热能等在使用时燃烧产物是水,无污染,属于清洁能源、ﻫ故答案为:Ａ;填:风能、氢能、地热能等(其中一个即可)、ﻫ【分析】依照新能源的种类及特点分析。
三、填空题
1６、用化学用语填空: (1)2个铵根离子＿_______; (2)乙醇的化学式 ________; (３)3个金原子 _____＿＿_;
(4)氯化铁中铁元素的化合价_____＿＿_。
(5)美国科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子(Ｈ3＋)、一个Ｈ３+时中含有___＿_＿__个质子,＿＿＿_＿_＿_个电子、 【答案】(1)2NH4+ﻫ(2)Ｃ2H5OH (3)3Au (4) (５)3;２
【考点】化学符号及其周围数字的意义
＋
【解析】【解答】(1)2个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字2,故符号为:２NＨ4;(2)乙醇的化学式为
C2H5OH;(3)3个金原子就是在金元素符号的前面加上数字3,故符号为:3Ａｕ;(４)氯化铁中铁元素的化合价为＋3价,故符号为: ;(5)一个H3+中含有3个质子,2个电子。ﻫ【分析】依照化学符号的意义分析,元素符号表示元素和一个原子,表示多个原子元素符号前加相应数字;化学式表示一种物质和一个分子,表示多个分子,化学式前加相应系数;离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数,数字在前,正负号在后,表示多个离子,在符号前加相应数字;元素化合价标在元素符号的正上方,正负号在前,数字在后。
１７。Ａ,B,Ｃ,D,E五种物质之间的转化关系如图所示,其中Ａ,B,Ｃ三种物质中都含有同一种元素,A是非金属单质,A的原子核外有6个电子,B,Ｃ是氧化物,D是目前世界年产量最高的金属,E为磁铁矿的主要成分,试回答:ﻫ
(１)写出下列物质的化学式:B:__＿_____ E:_＿_＿____; (2)写出下列反应的化学方程式:C+E→B+D_____＿__; B→Ｃ_＿______,其基本反应类型为_＿___＿__、
【答案】(１)CO２;Fe３O4ﻫ(2)Ｆｅ3O４+4CＯ 3Fe+4ＣＯ２;C+CO2 2ＣO;化合反应 【考点】物质的鉴别、推断
(1)A的原子核外有6个电子,说明A的质子数也是６,因此是碳,B,C是氧化物都含有碳元素,【解析】【解答】因此是一氧化碳、二氧化碳中的物质,D是目前世界年产量最高的金属是铁,E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,C和E能反应说明C具有还原性,且是碳的氧化物,因此是一氧化碳,不能是二氧化碳,因此B是二氧化碳;(2)由上面的分析可知Ｂ是二氧化碳,Ｃ是一氧化碳,因此Ｂ→C能够是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,用观察法配平,反应条件是高温,因此方程式是:Ｃ＋CＯ2 2ＣO,由两种物质反应生成了一种物质,属于化合反应;C+E→Ｂ+Ｄ是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,依照得失氧进行配平,反应条件是高温,因此方程式是:Fe３Ｏ4＋４CO 3Fe+４CO2 、 ﻫ【分析】物质的推断主要是依照已知的实验步骤和实验现象,找出突破口,然后运用物质的特性进行分析推理,判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。依照磁铁矿主要成分是四氧化三铁分析;依照碳及碳的氧化物的性质及相互转化分析。
四、简答题
１8、
(1)生铁和钢的区别是_＿＿____＿;
(２)鉴别羊毛和合成纤维的方法是_＿______;
(3)金刚石与石墨的物理性质有特别大差异的原因是_＿__＿_＿_。
【答案】(1)含碳量不同 (2)燃烧
(３)碳原子的排列方式不同
【考点】生铁和钢,棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】(1)生铁中的含碳量在2％-—4、3％之间,钢的含碳量在0。03—-2％之间。因此,生铁和钢的区别是含碳量不同;(2)用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛,羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味,合成纤维燃烧基本无法产生这种味道;(３)金刚石与石墨的物理性质有特别大的差异的原因是碳原子的排列不同。ﻫ【分析】依照生铁与钢都是铁合金分析,二者主要区别是含碳量不同;依照用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛分析;依照金刚石与石墨的物理性质有特别大的差异的原因是碳原子的排列不同分析、 19、右图中ａ、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:ﻫ (１)Ｐ点的含义是_＿＿___＿_;
(2)t2℃时,３0ｇ ａ物质加入到５0 ｇ水中不断搅拌,______＿_形成８0 g溶液不？(填“能”或“不能\")、 (3)要使接近饱和的c溶液变成饱和溶液,可采纳的方法是_____＿__(填一种即可)。
(4)将ｔ2℃时的a、b、ｃ三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质质量分数最小的是_＿__＿__＿ (填写物质序号)。
【答案】(1)在ｔ1°Ｃ时,ａ与ｃ两物质的溶解度相等,都是2０ｇﻫ(２)不能ﻫ(3)升高温度或蒸发溶剂或加入溶质 (4)C
【考点】饱和溶液和不饱和溶液,固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1)P点是a、c的交点,其含义是:在t1℃时,ａ、ｃ的溶解度相等;(2)ｔ2℃时,30ga物质加入到５０g水中不断搅拌,形成溶液的质量＝２5ｇ+５0g=75g,不能形成80 g溶液;(3)要使接近饱和的c溶液变成饱和溶液,可采纳的方法是:升高温度、增加溶质、减少溶剂;(4)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质质量分数最小的是c,因为c降温后,质量分数不变,依然最小。ﻫ【分析】依照固体的溶解度曲线能够:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶依然蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的、
五、实验题
20、化学实验是科学探究的重要途径,请依照下列实验图示回答相关问
题:ﻫ
(1)Ａ实验中,铁丝绕在火柴梗上的原因是____＿___; (２)B实验体现了二氧化碳具有的性质是＿＿______;
(3)C实验中,若要除去粗盐中难溶性的杂质,其正确操作步骤为______＿_(填序号),步骤⑤中玻璃棒的作用是_＿____＿_;若依照②③①的步骤配制50ｇ16%的氯化钠溶液,所配制溶液的溶质质量分数＿＿_＿____(填“偏小”或“偏大”)。
【答案】(1)火柴杆起引燃作用,给铁丝ﻫ(2)预热,提高铁丝温度,利于铁丝燃烧不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大ﻫ(３)①④⑤;防止液体局部过热导致液滴飞溅;偏小
【考点】实验室常见的仪器及使用,过滤的原理、方法及其应用,蒸发与蒸馏操作,实验操作注意事项的探究 【解析】【解答】(1)依据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项可知,Ａ实验中,铁丝绕在火柴梗上的原因是:火柴杆起引燃作用,给铁丝预热,提高铁丝温度,引燃铁丝;(2)B实验中下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭,因此体现了二氧化碳具有的性质是:二氧化碳的密度比空气大,不助燃。不可燃;(３)粗盐提纯的步骤是:溶解、过滤、蒸发,以及玻璃棒的作用,仰视读数,水的体积偏大,因此Ｃ实验中,若要除去粗盐中难溶性的杂质,正确操作步骤为:②①③④⑤,步骤⑤中玻璃棒的作用是:搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅;若依照②③①的步骤配制５0ｇ ｌ6%的氯化钠溶液,所配制溶液的溶质质量分数偏小。
【分析】依照铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析;依照二氧化碳的性质分析;依照粗盐提纯的步骤分析;依照过滤的操作步骤及注意事项分析、
21、下图是化学实验室制取气体的常用装置。
ﻫ
(1)请写出图中仪器名称② ________。
(２)装置B尽管操作简便,但无法控制反应速率、请从图2中选取______＿＿(填字母)取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的。
(3)以下六种物质是初中教材中出现的化学物质,在一定条件下,都能够产生氧气。
请您写出上图中物质X
的名称__＿_____,实验室用该药品制取氧气的化学方程式为:＿_＿＿＿＿__、
(４)实验室中用来制取二氧化碳所用的药品是________,选择的收集装置是____＿＿_＿(填字母)。将燃着的木条放在瓶口,若观察到＿__＿____,说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液,振荡后,观察到溶液变红,发生反应的化学方程式为 ____＿___、
【答案】(1)长颈漏斗 (2)C
(３)高锰酸钾;2KMnO4 Ｋ2ＭnO４+MnO2＋O2↑
(４)大理石和稀盐酸(或石灰石和稀盐酸);C;燃着的木条熄灭;CO2+H2O＝H2CO3 【考点】气体反应装置的选取,常用气体的收集方法,氧气的实验室制法
【解析】【解答】(1)仪器②是长颈漏斗;(2) 装置c中的注射器能够控制反应的速度;(3)在实验中还能够用加热高锰酸钾的方法来制取氧气,同时生成锰酸钾和二氧化锰,故化学方程式为:2KMnO４ K2ＭnＯ
4+MnO2+O2↑;(４)实验室制取二氧化碳时,常用大理石或石灰石与稀盐酸反应,因为二氧化碳能够溶于水,不
能用排水法收集,密度比空气大,能够用向上排空气法收集,即用D装置收集;将燃着的木条放在瓶口,若观察到燃着的木条熄灭,说明瓶中已充满二氧化碳;向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液,振荡后,观察到溶液变红,是因为二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸,发生反应的化学方程式为:H2O+CＯ2═H2ＣO３、ﻫ【分析】依照实验室制取氧气、二氧化碳的原理分析;选择发生装置要看反应物的状态和反应条件,若反应物为固体,反应条件需加热,则选择固固加热型发生装置;若反应物为固液,反应条件常温,则选择固液常温型发生装置;气体的收集方法看密度和溶解性,若不溶于水,可用排水法收集,若密度比空气小,则可用向下排空气法收集,若密度比空气大,则可用向上排空气法收集。
２２、某研究小组发现,维Ｃ泡腾片(保健药品,主要成分见图1)溶于水,有许多气泡产生(如图2)。该小组同
学进行如下探究。ﻫ
(1)探究一:该气体的成分。
【猜想与假设】小华说:该气体估计是CO2、O２、CO、H2、N２。
小明说:不估计含有N２ , 因为___＿__＿_、ﻫ小芳说:不估计含有CＯ和Ｈ２ , 因为从药品安全角度考虑,H２易燃易爆,CO__＿_____、
(２)该小组同学认为:该气体估计含有CＯ２、O２中的一种或两种。ﻫ【进行实验】 实验编号 实验操作 ① ② 实验现象 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【得出结论】由实验①可知,该气体中肯定含有____＿___,写出该反应的化学方程式: ＿_______。由实验②＿_＿＿___＿(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气。
(3)探究二:维C泡腾片溶液的酸碱性、ﻫ向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,说明溶液显__＿____＿性。
【答案】(１)依照质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变;一氧化碳ﻫ(2)有毒性二氧化碳;Ca(OＨ)2+ＣO2＝CaＣO3↓+H2O;带火星的木条没有复燃,估计是没有氧气,也估计是氧气的浓度低ﻫ(3)酸
【考点】氧气的检验和验满,酸的化学性质,二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】维C泡腾片的成分和水中均不含氮元素,依照在化学反应前后元素的种类不变,可知不估计产生氮气;一氧化碳是有毒气体,不估计含有一氧化碳;CＯ2能使澄清石灰水变浑浊,气体中一定有ＣO2 , O2具有助燃性,能支持燃烧,使带火星的木条复燃,常用带火星的木条来检验Ｏ2 , 但木条没有复燃,不能确定该气体中不含氧气,理由是若生成氧气和二氧化碳的混合物,当氧气含量过少时,带火星的木条也不能复燃;紫色石蕊遇酸变红,向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,说明溶液显酸性。
【分析】依照质量守恒定律分析,化学反应前后元素种类不变;依照氧气、二氧化碳的验证方法分析,验证氧气用带火星的木条看是否复燃,二氧化面用澄清石灰水看是否变浑浊;依照酸性溶液能使石蕊试液变红分析。
２3、某化学研究小组发现实验室有一瓶氢氧化钠溶液试剂瓶忘了盖瓶盖,对该溶液是否变质,该研究小组同学们一起进行了如下探究实验。ﻫ【猜想与假设】 猜想(１):该溶液没有变质;
猜想(2):该溶液完全变质;ﻫ猜想(3):该溶液部分变质、
ﻫ为了验证猜想(2)或猜想(３),小明、小雨、小华三同学分别提出如下方案。ﻫ小明:向溶液中滴【方案讨论】
加酚酞,若酚酞变红,则猜想(３)成立,否则猜想(2)成立。同学们认为此方案不行,原因是_______＿。ﻫ小雨:先向溶液中滴加足量的Ba(OH)２溶液,再滴加酚酞,依照现象不同来判断猜想⑵或猜想(3)成立、同学们认为此方案也不行,原因是＿_＿___＿_。
小华:先向溶液中滴加足量的BaＣl2溶液,再滴加酚酞,依照现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案可行。 【实验验证】 实验步骤 ①取少量待测液与试管中,向其中滴加足量_＿＿_____ 实验现象 有气泡产生 结论及解释 猜想＿_______不成立 ②取少量待测液与试管中,向其中滴加足量的BaCｌ2溶液,静置,向上层清有___＿＿_猜想＿＿______成液中滴加酚酞 ＿_ 立 【反思与交流】ﻫ敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质,因此要__＿＿____保存。
【答案】氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性,都能使酚酞变红,无法做出判断;加入的过量Ba(OＨ)2和生成的NaOH都能使酚酞变红,不能检验原溶液中是否有ＮaOＨ;稀盐酸;(1);有白色沉淀,上层清液不变红;(2);密封保存
【考点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】【提出猜想】猜想②是部分变质 【方案讨论】甲:碳酸钠和氢氧化钠都显碱性,都能使酚酞变红 ;乙:若加入氢氧化钡,氢氧化钡会与碳酸钠生成氢氧化钠Na2CＯ3+Bａ(OH)２=BaCＯ3↓＋2NaOH,则不能判断原溶液有无氢氧化钠 【实验验证】碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体、ＢａCl2 + Na2CＯ3 ＝ BaＣO3↓+2NaCｌ ,BaCl2 、NａCl 都显中性,不能使酚酞变红,假如酚酞变红,说明有氢氧化钠存在,即猜想②成立。【反思与交流】氢氧化钠溶液要密封保存。ﻫ【分析】依照氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质分析;依照碳酸钠溶液呈碱性,能与酸反应产生二氧化碳气体,能与钙盐或钡盐产生沉淀分析。
六、探究题
2４。有一种石灰石样品的成分是ＣaCＯ3和SiO２。课外小组同学将100ｇ盐酸分5次加入到３5g该石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据和图像: 次数 第1次 第2次 第3次 2０ a ２0 20 加入盐酸的质量／g 2０ 剩余固体的质量/g ３0
请计算:
(1)第2次加入盐酸后,a为＿_＿_＿__＿g;
(２)石灰石样品中碳酸钙的质量分数;(计算结果精确至0、１%)
(３)10％的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第５次实验后的溶液配成10%的CaＣｌ2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克？(假设实验过程中溶液损失忽略不计)(计算结果精确至0、１ｇ)
【答案】(1)２5ﻫ(２)解:依照图像分析,第４次加入盐酸后,样品中碳酸钙完全反应,此时剩余的固体SｉＯ2质量为15ｇ,则碳酸钙的质量为35g—15g=20g,。石灰石样品中碳酸钙的质量分数=20g／３５ｇ×１00％=5７、1％ﻫ答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为５7。1％ﻫ(3)解:由图表可知,每消耗2０g盐酸,会消耗5ｇ CaCO3 , 则1０0g盐酸消耗25g CaCO3。ﻫ设100ｇ盐酸完全反应后,溶液中CaＣl２的质量为ｘ,生成ＣＯ2的质量为ｙ CaCO3+
2HＣlCaＣl２＋H2O+ ═
1００ 2５ｇ
11１ ｘ
ＣO2↑ 44 ｙ
100／１11 ＝ 2g5/ｘ x = ２７。７5ｇ
1０0／44 = 25g/ｙ y＝11ｇ ﻫ所得ＣaＣl2溶液的质量为2５ｇ+１０0ｇ—11ｇ＝114gﻫ设还需要加水的质量为z75、２7ﻫg/(114g+z) ×10０％=１０％ﻫ z＝163。5g 答:还需要向滤液中加入16３。5g水。 【考点】依照化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)没有加盐酸前,固体的质量为３５g,第一次加入盐酸后,固体的质量减少了5g,即反应了５g碳酸钙,那么第2次加入盐酸后,又会反应5g碳酸钙,固体的质量变为25ｇ,即ａ为2５、ﻫ答:(１)a为25ｇ;
【分析】依照化学方程式计算分析,利用方程式进行计算时,要先写出有关反应方程式,依照方程式量的关系找出相关物质的相对质量比,再从题中找出已知物质的质量,利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解,注意溶液之间的反应,参加反应的物质为溶液中的溶质,代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容