九年级化学下册第十一单元盐化肥测试卷新版新人教版

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九年级化学下册第十一单元盐化肥测试卷新版新人教版

第十一单元 盐 化肥 测试卷

(时间:60分钟 总分：100分）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题（每小题2分，共40分)

1．下列化肥中，属于氮肥的是(C)

A．硫酸钾 B．过磷酸钙 C．尿素 D．氯化钾 2．下列有关纯碱的说法正确的是(C) A．纯碱难溶于水 B．纯碱是碱而不是盐

C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D．纯碱中含有少量的小苏打,可以用稀盐酸除去 3．粗盐提纯的实验中，蒸发时玻璃棒的作用是（A) A．防止局部过热，以免液滴飞溅 B．加速蒸发 C．加速溶解 D．引流

4．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是(D） A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3可用于烘焙糕点

C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质相同 5．下列物质不能与稀硫酸发生反应的是(B）

A．CuO B．NaNO3 C．BaCl2 D．Mg（OH）2

6．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是(C) A．NaOH H2SO4 BaCl2 B．NaOH CuSO4 NaCl C．HNO3 KNO3 K2SO4 D．Na2SO4 FeCl3 KCl

7．（荆州一模）根据复分解反应发生的条件，下列物质间不能发生反应的是（A） A．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D．稀盐酸和碳酸钙

8．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的是（C）

A。A处石蕊溶液变为红色 B．B处无明显现象 C．C处生成无色气体 D．D处石蕊溶液呈蓝色

9．与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氧化铜和氯化钡溶液均能发生反应的是（C) A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．二氧化碳 10．(南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是(B)

＋＋2－－＋＋－－

A．K、H、CO3、Cl B．Na、NH4、Cl、NO3

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C．Cu、Na、OH、SO4 D．K、H、OH、SO4 11．对化学反应A＋B―→C＋D的下列说法中正确的是(B） A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水

B．若C为MgCl2,则A可能为单质、氧化物、碱或盐

C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀 D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 12．在反应A＋2HCl===FeCl2＋B中，A可能是下列物质中的(C） ①Fe ②FeO ③Fe（OH)2 ④FeCO3

A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④

13．(黔西南州中考）化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是（C)

A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中 C．加入BaCl2溶液中 D．加入Ba（OH）2溶液中

14．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是(B）

2＋＋－2－＋＋－2－

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 15．对下列实验过程的评价，正确的是(C）

A．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐

B．在某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液 C．生石灰投入水中,水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应 D．BaCl2溶液中加入某盐溶液，生成的沉淀不溶于酸，则该盐为硫酸盐

16．有四种物质的溶液：①氢氧化钠溶液;②硫酸钠溶液；③稀硝酸；④氯化铁溶液。不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其正确鉴别顺序是(D)

A．④③②① B．④②①③ C．①③④② D．④①③②

17．有某单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述.则下对该溶液X的叙述，正确的是（A)

加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3 实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀 2＋A。该溶液中含有Cu B．该溶液中含有CaSO4 C．该溶液是一种碱的溶液 D．该溶液一定为无色溶液

18．(连云港中考)去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2

和Na2SO4。为了除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液.充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（C）

A.滤渣X中有三种成分

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B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”的目的只是为了除去过量的NaOH C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应

D．将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热 19．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（D）

选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A CO2 CO 通入足量的O2，点燃 B K2MnO4 KMnO4 加热 C NaCl 泥沙 加入足量的水溶解，过滤 D KCl溶液 K2SO4 加入适量的氯化钡溶液，过滤 20.（鄂州中考)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是(B)

A.A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种 C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH＞7 二、填空题(共32分）

21．（6分）（荆门中考）从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空。

(1）用适当的数字和符号填空：

2＋

①两个钙离子2Ca;②3个氨气分子3NH3。 （2）写出符合下列要求的物质的化学式： ①造成“温室效应\"的单质是O3；

②一种氮肥是CO（NH2)2（或NH4NO3或NH4HCO3等合理即可)； ③实验室常用的液体燃料是C2H5OH；

④蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是NaHCO3。

22．（8分)从碳酸钙、水、镁、碳酸钠、盐酸、二氧化碳、氢氧化钙等物质中选择适当的物质，按下列要求各写出一个化学方程式（每种物质只能在一个反应中作反应物）。

（1）有液体参加的化合反应：CO2＋H2O===H2CO3。

(2）有氧化物生成的分解反应:CaCO3错误!CaO＋CO2↑。

(3）有可燃性气体生成的置换反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。

(4）碱与盐发生的复分解反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。

23．（4分)二氧化硅可用于制造分离膜.“膜分离”技术（如图）能使二氧化碳穿过分离膜，而其他气体则不能透过；二氧化碳被氨水吸收生成可用作化肥的碳酸氢铵( NH4HCO3)。

（1）“膜分离\"技术的原理类似于化学实验中常用的过滤操作.

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(2）碳酸氢铵属于化肥中的氮肥，其不能与熟石灰混用的原因是会产生氨气，降低肥效。

－

（3）氨水能使无色酚酞溶液变红，是因为溶液中含有OH（填离子符号）。 24．(3分)分析、比较下列各组物质在组成性质等方面的异同,回答问题。 （提示：NaCl和Na2CO3易溶于水，CaCO3不溶于水) (1）NaCl和Na2CO3中含有的相同的离子是钠离子。

（2)若向Na2CO3、CaCO3这两种固体中分别滴加稀盐酸，观察到相同的现象是产生大量气泡。

(3）选用一种试剂将NaCl和CaCO3两种白色粉末状固体鉴别开，从经济、安全的角度考虑,最好选用的试剂是A（填字母序号)。

A．水 B．稀盐酸 C．澄清石灰水 D．AgNO3溶液

25．（11分)（深圳中考)如图所示，A是氧化物，可作干燥剂；D是一种盐，用于制造玻璃、洗涤剂等，它们之间发生如图所示的变化，请你根据所学的化学知识做出推断：

（1)写出下列物质的化学式：ACaO，DNa2CO3。

（2）贝壳的主要成分是碳酸钙（填名称），贝壳高温煅烧的化学方程式：CaCO3错误!CaO＋CO2↑。

（3）B错误!F的化学方程式是CO2＋C错误!2CO；E＋H―→蓝色沉淀的化学方程式是2NaOH＋Cu（NO3)2===Cu（OH）2↓＋2NaNO3。

(4)G错误!H的基本反应类型是置换反应. (5)C的用途是改良酸性土壤。 三、实验探究题(共16分)

26．(4分）某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验,实验过程如图所示.

（1）步骤①的名称是溶解。

(2)步骤②中，玻璃棒的作用是引流.

(3)步骤③中,当观察到蒸发皿内出现较多固体时，停止加热。

(4)将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有易溶于水的性质。

27．（12分）钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。

(1)氢化钙（CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知,氢化钙在常温下能与水反应产生氢氧化钙和氢气,请你写出该反应的化学方程式：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。

（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中,充分反应后过滤，得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?

【猜想与假设】猜想一：NaOH;猜想二：NaOH和Ca(OH）2；猜想三：NaOH和Na2CO3。

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【实验过程】 实验步骤 现象 结论 步骤Ⅰ：取滤液,向其中滴入适量无明显现象 猜想二不成立 Na2CO3溶液 步骤Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量产生气泡 猜想三成立 盐酸溶液 【拓展延伸】

在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。 四、计算题（12分）

28．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：

次数 一 二 三 四 累计加入氯化钙溶液的质量/g 40 80 120 150 烧杯中溶液的总质量/g 134 168 202 232 (1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为18g. (2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有NaCl、CaCl2（填化学式). （3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程)。 解：(3)设第一次加入的氯化钙溶液中溶质质量为x。 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 111 100 x 6 g 错误!＝错误! x＝6.66 g

氯化钙溶液的溶质质量分数为错误! ×100％＝16.65％ 答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65％。

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