治多县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题

1． 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，

A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－ C．K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ 3． 下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）若混合后溶液的体积为20 2溶液充分混合，mL，则溶液的pH=12

C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－） D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

4． 右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4

B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应5． 在反应3S＋6NaOHC．质量比为1∶2

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1B．质量比为2∶1

D．物质的量之比为1∶1

6． 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项ABCD

操作及现象

通入CO2，溶液变浑浊通入CO2，溶液变浑浊

通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再

溶液

饱和Na2CO3溶液CaC12溶液Ca（C1O）2溶液澄清石灰水

在光照和点燃条件的

B．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

不同

2． 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

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加入足量NaOH 溶液，又变浑浊

7． 250℃和A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应

8． 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（

）

B．336mL C．224mL

D．168mL

B．c（Na＋）< c（CN－）

D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1C．FeCl3

D．NaCl

A．504mL

时，

，该反应能自发进行的原因是

9． 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A．c（HCN）B．CH3COONa

11．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7

B．大于7

C．小于7

Ba2++SO42-2Al（OH）3↓

D．无法确定

12．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2OC．HCO3-的电离:HCO3-+H2OD．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O

CO32-+H3O+H2SO3+2OH-）

13． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（

A．腐蚀品 B．爆炸品 C．易燃液体 D．剧毒品

14． 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是　

A．甲为C，X是O2 C．甲为Cl2，X为Fe

B．甲为CO2，X是NaOH溶液D．甲为Na，X为O2

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15．对常温下A.

B. 加入少量C. 该溶液中由D. 与等体积

的溶液，下列叙述不正确的是

固体后，

降低

是

电离出的的

溶液混合后所得溶液显酸性

二、填空题

16．为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量计了如右图所示的装置。（1）装置A的名称是 。。

AB

（2）该实验装置检查气密性的方法是 （3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有 c．烧瓶中残留有氯气

d．装置B中液面高于A

a．加热使浓盐酸挥发出大量HCl b．盐酸变稀后不发生该反应

17．经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

的关系，设

（1）定性分析：

①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。②有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是__________________，

③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________，________________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。18．（1）下列五个反应

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

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D．2NaCl＋2H2OE．MnO2＋4HCl

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。（2）在反应4（NH4）2SO4

N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的

量之比为___________，生成56gN2转移的电子___________mol。

（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：______________。

（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。

19．常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。

（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合化学方程式说明）___________________。

（4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________（用化学方程式表示）

（5）为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。

20．现有下列物质：

①100℃纯水 ②25℃ 0.1 mol·L−1 HCl溶液

③25℃ 0.1 mol·L−1 KOH溶液 ④25℃ 0.1 mol·L−1 Ba(OH)2溶液。

（1）这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是__________（填序号，下同），能抑制水的电离的是______，

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水电离的c(OH−)等于溶液中c(H＋)的是___________。

（2）由②和③溶液中水的电离程度相等，可推出的结论是：同一温度下，______________________________

时，水的电离程度相等。

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治多县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号答案题号答案

1C11AC

2A12C

3B13C

4C14D

5C15B

6B

7D

8C

9D

10C

二、填空题

16．

（1）（球形）干燥管 1分（2）关闭分液漏斗旋塞，向B中加水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性好。 2分（3）abd 3分（少选一个扣1分，多选、错选不得分）

17．反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 H2O2 +MnO2= MnO3+H2O 2MnO3= 2MnO2＋O2↑ 分液漏斗 收集40 mL气体所需要的时间

18．D A B、C、E 5:1 1:3 12 20NA19．3Fe+4H2O（g）

3:2

Fe3O4+4H2 取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果

溶液变为红色，说明原滤液中含有Fe3+，否则不含Fe3+ 如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，加入KSCN 溶液后不会变为红色 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3 实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的H2排出装置中的空气；然后关闭K，利用生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间保存白色Fe（OH）2沉淀20．（1）① ②③④ ③④

（2）酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH−)

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