可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分） 1．下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．棉纱织布 C．火药爆炸 D．乙醇燃烧 2．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．空气的成分按体积计算，约占0.03%的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 4．下列物质中，不属于某种基本营养素的是（ ） A．水 B．维生素C C．淀粉 D．甲醛
5．有些共享单车非常轻便，其车身主要是航空铝合金材质。铝合金属于（ ） A．合成材料 B．金属材料 C．天然材料 D．复合材料 6．下列物质中，可用作复合肥料的是（ ）
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2 7．一阵风吹熄蜡烛，其主要的灭火原理是（ ） A．隔绝空气 B．清除可燃物
C．降低石蜡的着火点 D．使温度降到石蜡的着火点以下
8．溴元素的原子结构示意图和其在周期表中的某些信息如图所示。下列说法不正确的是（ A．溴元素为非金属元素
B．溴元素的原子结构示意图中，n=5 C．溴元素的相对原子质量为79.90 D．溴元素在周期表中位于第四周期 9．下列说法不正确的是（ ） A．用熟石灰检验铵态氮肥 B．用水区分硝酸铵和氢氧化钠
C．用氢氧化钠溶液制作“叶脉书签” D．用铁制容器配制农药波尔多液
10．枯茗醛（化学式为C10H12O）是一种食用香料。下列有关枯茗醛的说法中，正确的是（ A．枯茗醛属于有机高分子化合物 B．枯茗醛中氧元素的质量分数最小 C．枯茗醛中碳、氢元素的质量比为10:1
D．枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成 11．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．Mg2+、NHNO—— B．H+、Na+、HCO——
4+、3、SO42 3、Cl
C．Ba2+、Ag+、Cl—、CO— D．Fe3+、K+、NO——
32 3、OH 12．下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）
A．验证氧气的性质时，把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶，要由瓶口向下快速插入 B．把1~2小粒碘分别投入5mL水、5mL汽油中，振荡，观察到碘几乎不溶于汽油 C．把等量的肥皂水分别滴加到等量的软水、硬水中，振荡，观察到软水中产生较多泡沫 D．把乒乓球碎片和滤纸碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，滤纸先燃烧 13．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 /g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 据此数据，下列说法正确的是（ ）
） 第 1 页 ）
A．20℃时，将20g NaCl加入50g水中，得到70g溶液
B．50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数 C．降温时，KNO3溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量 D．NaCl和KNO3的溶解度曲线在20℃~30℃之间相交
14．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaO CaCO3 高温充分煅烧 B KCl溶液 CaCl2 通入足量的CO2，过滤 C CO2 CO 通过足量的灼热氧化铜 D H2 HCl 依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 15．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（ ） A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1
B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一 C．反应后气体的体积为原来的二分之一
D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2 二、（本题包括2小题，共15分） 16．（8分）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ，② ；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，可选用的收集装置为 （填字母）；
（4）检验装置B的气密性时，从长颈漏斗向锥形瓶中加水至浸没下端管口，用止水夹夹住橡皮管，继续加水至形成一段水柱，若 ，则装置B的气密性良好。 16．（7分）日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）。 （1）氯化钠是由 （写粒子符号）构成的；
（2）通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为 ，相同情况下降温析出的晶体比较少； （3）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题：
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。 ②过滤
③蒸发 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止 。当蒸发皿中 ，停止加热。
④计算产率 得到精盐3.3g，则精盐的产率为 （计算结果保留一位小数）。
（4）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐
全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和 溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是 （填序号）。
①蒸发 ②加入过量的稀盐酸 ③过滤 三、（本题包括1小题，共12分） 18．（12分）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中。 （1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。 冶炼方法 主要原理 代表金属 电解法 熔融的金属化合物在通电的条件下分解 钠、铝 热还原法 金属氧化物与一氧化碳（或碳等）在高温的条件下反应 铁、铜 热分解法 金属氧化物在加热的条件下分解 汞、银 （1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
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①电解熔融的氯化镁可以得到镁。分别写出氯化镁和镁的化学式，并标出其中镁元素的化合价： 、 。
②炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式： 。
③二百多年前，拉瓦锡研究空气的成分时，加热红色的氧化汞粉末得到了银白色的汞，写出该反应的化学方程式： 。
④从含有铅元素并有开采价值的矿石中提取铅，应选择上述方法中的 。
（2）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t（硫酸的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程） 四、（本题包括2小题，共14分。） 19．（7分）硅（Si）是信息技术的关键材料，以石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得纯硅的生产过程如下图所示：
（1）反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的 结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧。
（2）反应②对应的化学方程式为 。
（3）反应③所属基本反应类型为 ；物质A的水溶液可用来除铁锈，发生反应的化学方程式为 。
（4）100 t含SiO2 90%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是 。 20．（7分）图中A~I是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、Na、Al、S、Cl、Cu、Ba中的一种或几种元素组成的。C为紫红色固体；E能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；B、D、G、I为相同类别的化合物。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式E： 。 （2）写出化学方程式：
A与B的反应 ； H与F的反应 ； G与I的反应 。 五、（本题包括1小题，共9分。） 21．（9分）水的组成揭秘 【资料卡片】
18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（即氢气）
和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了 （写现象）。 【定性实验】
如右图所示，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电源，电解一段时间后，断开电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。 （1）检验管a中产生的气体时，观察到 。
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（2）该实验说明水是由 组成的。
【交流反思】
本实验中，水中加入少量硫酸钠以增强导电性，硫酸钠不发生反应。
（1）电解后，待溶液混合均匀，观察到溶液的颜色为无色，测定其pH=7。但在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则此时管a电极附近的溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）若取24g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了4g水，则电解后的硫酸钠溶液的质量分数为 。
（3）本实验中，若水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，氢氧化钠不发生反应，则电解后溶液的碱性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。 【定量实验】
利用以下装置进行实验，分别称量反应前后玻璃管（含其中物质）的质量和U形管（含其中物质）的质量，可以进一步测定水中氢、氧元素的质量比。
（1）装置的正确连接顺序是 （填字母，且每套装置限用一次）。 （2）下列情况中，有可能造成测定值大于理论值的是 （填序号）。 ①氧化铜未被完全还原； ②未连接装置B；
③装置C中U形管后未连接干燥管
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参考答案
一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C D B A D B D C A C D B C 二、（本题包括 2 小题，共 15 分） 16．（8分，每空1分，化学方程式2分）
（1）①试管； ②水槽； （2）2KClO MnO2 3 △ （3）CaCO + H
2KCl + 3O2 ↑；
3+ 2HCl === CaCl2 2 O + CO2↑； （4）水柱的高度保持不变 17．（7分，每空1分）
（1）Na+、Cl—
； （2）NaCl溶解度受温度变化的影响很小；
（3）③局部温度过高，导致液滴飞溅； 出现较多固体； ④84.6%； （4）Na2CO3；三、（本题包括 1 小题，共 12 分） 18．（12分，每空1分，化学方程式2分，计算5分） （1）； ②3CO+ Fe 2 O3
高温 △ 2Fe + 3CO2 ③2HgO
2Hg + O 2↑ ④热还原法；
（2）解：设生产硫酸亚铁质量为x Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
98 152 9.8t×20% x
98: 152=（9.8t×20%）：x x=3.04t 答：生产硫酸亚铁质量为3.04t 四、（本题包括2 小题，共 14 分） 19．（7分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）血红蛋白； （2）Si+2Cl2SiCl4
（3）置换反应； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）42t 19．（7分，化学方程式2分，其余每空1分） （1）NaOH （2）
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O 或Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O； Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓ +2NaCl 五、（本题包括1 小题，共 9 分） 21．（9分）
【资料卡片】小水滴 【定性实验】（1）木条燃烧更旺； （2）氢、氧元素 【交流反思】（1）酸； （2）2.4%； （3）增强 【定量实验】（1）DBAC； （2）②③
③②① 第 5 页
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