宝鸡中学2009级高三月考四化学试题
命题人:桑文博 审题人:王红太 A卷
(说明:本卷分Ⅰ、Ⅱ两卷, Ⅰ卷共23小题,按要求涂在答题卡上。 Ⅱ卷答在答题纸上,全卷共120; 试卷中可能用到的原子量: C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Al 27 ) Ⅰ
一.选择题:((每题只有一个正确选项.每题3分 共69分) 1. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 2.下列关于A.B.C.D.
Pt和Pt和Pt和Pt和
Pt和
Pt的说法正确的是（ ）
Pt的质子数相同，互称为同位素 Pt的中子数相同，互称为同位素 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 Pt的质量数不同，不能互称为同位素
3. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1Na
B.常温下,100 mL 1 mol·L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1Na C.分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2Na
4. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A.溶液是电中性的，胶体是带电的
B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
月考四化学试卷(A) (第1页 共9页)
-1
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 5.下列除去杂质的方法正确的是（ ） A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
6.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A.NH4Cl
NH3↑+ HCl↑ B.NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3
C.2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D.2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是( )
8. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 9.下列推断正确的是( )
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
月考四化学试卷(A) (第2页 共9页)
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 10.下列说法正确的是( )
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
11.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
－1
12.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3
13.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ） A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量 C.甲中酸过量、乙中铝过量
D.甲中酸过量、乙中碱过量
14. 下列离子组一定能大量共存的是( ) A．甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3C．含大量Al的溶液中：K、NO3、Na、ClO
月考四化学试卷(A) (第3页 共9页)
3＋
＋
-＋
－
＋
---
－
－
-＋
D．含大量OH的溶液中：CO3、Cl、F、K
15.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe===Cu＋2Fe B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O====2Na＋2OH＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
-＋2＋
2MnO4＋6H＋5H2O2=2Mn＋5O2↑＋8H2O 16. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( )
A.由mX与nY，得m+a=n－b B.X的还原性一定大于Y C.X，Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 17.下列叙述正确的是（ ）
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
18.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L,下列有关判断正确的是( )
A.x＋y 月考四化学试卷(A) (第4页 共9页) 2－ － a+ b-＋ － － ＋ － 3＋ 2＋ 2＋ －2-－－＋ 20.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（ ） A.还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物 B.简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子 C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 21.在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ） A.0.0075 mol·L B.0.008 mol·L C.0.075 mol·L D.0.08 mol·L 22. 将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g） ΔH＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（ ） A.a＞b B.a=b C.a＜b D.无法确定 23.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ） A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C.丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 Ⅱ卷 二.非选择题:(四个小题共51分) 24.(10分)在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应: H2(g)＋I2(g)=2HI(g) ΔH<0, (1)保持容器容积不变,向其中加入1mol H2,反应速率_______,理由是__________。 （2）保持容器容积不变,向其中加入1molN2( N2不参加反应)，反应速率___,理由是 __________。 （3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2( N2不参加反应)，反应速率_______, 理由是__________。 －1 －1 －1 －1 － 月考四化学试卷(A) (第5页 共9页) （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2，反应速率_______,理由是 __________。 （5）提高起始的反应温度，反应速率_______,理由是__________。 25.(14分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色； ②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色； ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； ⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O； ⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。 回答下列问题： (1)A的化学式是__________，②中烟雾的化学式是__________________； (2)④中发生反应的化学方程式是____________________________________________； (3)⑤中发生反应的化学方程式是______________________________________________； (4)C的化学式是__________，D的化学式是__________； (5)⑦中发生反应的化学方程式是____________________________________________； 26.(11分)已知:六种短周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大, A、D同主族, C与E同主族, D、E、F同周期, A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等, A能分别与B、C形成电子总数相等的的分子,且A与C形成的化合物在常温下均呈液态, A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子.回答下列问题: (1)写出下列元素的元素符号:D:________,E:________,元素F在周期表中的位置是_______。 (2)甲物质是由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,其电子式为______________;生产F单质及此产品的工业称____________。 （3）B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达到8电子结构，则该分子结构式为_____________ （4）为除去化合物乙A2 EC4稀溶液中的A2 EC3，常采用A2 C2为氧化剂，发生反应的离子方程式为____________________________。 月考四化学试卷(A) (第6页 共9页) （5）A、B、C以原子个数比为4：2：3所形成的化合物晶体类型为__________,其水溶液的PH_________7(填“大于”“等于” “小于”),原因是_______________________(用离子方程式表示)。 (6)常温下,0.1mol/L50ml甲溶液与0.06mol/L50ml乙溶液混合,策得放出QkJ的热量,此反应的热化学方程式为_______________________________。 27.(16分)可逆反应在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 回答问题： （1） 反应方程式中，a：b：c为________________。 （2） A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列的次序为________。 （3） B的转化率φⅠ(B)、 φⅡ (B)、 φⅢ(B)中最小的是________,其值为_______。 （4） 由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是__________,采取的措施是_____。 （5） 比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)与第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低: T2______ T3(填“大 于”“等于” “小于”),判断理由是_____________________________。 宝鸡中学2009级高三月考四化学答题纸 24. ⑴_______________ __________________________________________ ⑵_______________ ____________________________________________ ⑶_______________ _________________________________________________ 月考四化学试卷(A) (第7页 共9页) ⑷＿＿＿＿＿＿＿ ________________________________________________ ⑸＿＿＿＿＿＿＿＿ _______________________________________________ 25. ⑴ ________________ _______________________________________ ⑵＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑶＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑷＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑸.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 26. ⑴_________________ D:_________ E: ____________ ⑵____________ _____________________ ⑶_____________________ ⑷______________________________________ ⑸_____________ ______________ ____________________________________ ⑹___________________________________________ 27. ⑴______________________ ⑵_________________________ 月考四化学试卷(A) (第8页 共9页) ⑶___________________ _______________________ ⑷______________________ _______________________ ⑸______________________ ___________________________ 化学答案 A卷 1 B 13 B 2 A 14 D 3 B 15 A 4 D 16 B 24.答案: (各1分) (1)增大 增大反应物浓度 (2)不变 反应物浓度没变 (3)减小 反应物浓度降低 (4)不变 反应物浓度不变 (5)增大 升高温度,反应速率加快 25.答案为：(各2分) 5 C 17 C 6 D 18 D 7 D 19 B 8 D 20 D 9 A 21 D 10 D 22 A 11 C 23 D 12 A 24 (1)HCl NH4Cl (2)Cu＋Cl2CuCl2 (3)2Mg＋CO22MgO＋C (4)NO O2 (5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2 26.答案: (各1分) (1)Na S 第三周期ⅦA族 (2)略 (3)略 (4)H2O2 ＋H2SO3=2H＋SO4＋H2O + 2- (5)离子晶体 < 略 (6)ΔH=-400QkJ/mol 反应式略 月考四化学试卷(A) (第9页 共9页) 27.答案: ( 各2分) (1) 1：3：2 (2) vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A) (3) φⅢ(B) 19% (4)向正反应方向 从反应体系中移出产物 (5)＞ 此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动. 月考四化学试卷(A) (第10页 共9页) 月考四化学试卷(A) (第11页 共9页) 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容