安徽华星学校第二学期期中考试试卷
高一化学
（ 时间：100分钟 满分：100分
本卷可能用到的原子相对质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137
班级： 姓名： 得分：
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。答案写在答题卡上） 1、具有放射性元素的原子能自动地放射出一些固定的粒子，使得这些元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是 ( )
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
2、最近，医学家们用放射性的14C标记的C60发现：一种C60的羧酸衍生物在特定条件下， 可以通过断裂的DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。下列有关( )
A．与C60中的普通碳原子的化学性质不同 B．与14N所含中子数相同 C．与C60是同素异形体 D．与12C互称同位素 3、某元素的原子最外层有两个电子, 该元素 ( ) A．是ⅡA族元素 B．是金属元素 C．是稀有气体元素 D．无法确定属哪一类
4、某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为 ( )
A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5
14
C的说法 正确的是
5、能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是 ( )
A．铝的原子半径比镁小
B．镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应 C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能 D．铝的金属光泽不如镁显著 6、下列说法正确的是（ ）
A．难失去电子的原子，易形成阴离子
B．单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键 C．离子化合物中一定含有离子键 D．共价化合物中可能含有离子键
7、原子（ZE）的核外电子中，K层和L层电子数之和等于M层电子数的2倍， 则 Z的数值
是 ( )
A．12 B．15 C．16 D．17
8、同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是： HAO4＞H2BO4
＞H3CO4，则下列判断错误的是 ( ) A．原子半径A＞B＞C
A
B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3 C．非金属性A＞B＞C
D．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-
9、现有bXn- 和aYm+ 两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是 ( ) A．b-m-n B．b+n+m C．b-m+n D．b+m-n 10、下列表示电子式的形成过程正确的是
( )
11、下列化合物中既含有离子键又含有极性键的物质是 ( ) A．NaOH
B．NH3
C．Na2O2
D．CaCl2
12、元素X的原子获得3个电子和元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式正确的为 ( )
A．Y3X2 B．X2Y2 C．X3Y2 D．Y2X3 13、比较下列各组微粒半径，正确的是 ( )
①Cl＜Cl-＜Br- ②F-＜Mg2+＜Al3+ ③Na+＜Na＜K
A．①和③
B．只有② C．只有③
④S2-＜Cl-＜Br-
D．①和④
14、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁元素上下或左右相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种原子的最外成电子数之和为20，据此判断四种元素在 周期表的位置是（ ）
丙 丁 甲 乙 丁 甲 丙 丁 甲 乙 丁 甲 乙 丙 C D A B 2+-15、A和B是短周期的两种元素, 它们的离子A, 和B具有相同的核外电子层结构 下列说法正确的是 ( ) A．原子序数A＞B B．电子数A＞B C．原子半径A＞B D．离子半径A-＞B2+
16、如果发现了原子序数为116的元素，对它的叙述不正确的是 （ ） A．位于第七周期 B．属于氧族元素
C．一定是金属 D．最高价氧化物对应的水化物可能是强酸 17、现在含有元素硒的保健品已开始进入市场．已知硒与氧同族与钾同周期，则下列
关于硒的叙述中不正确的是 ( ) A．非金属性比溴强 C．原子序数为34
B．最高价氧化物的化学式SeO3
D．气态氢化物的化学式为H2Se
丙 乙 18、硫的非金属性弱于氯的非金属性，其最主要的事实是 ( ) A．硫不溶于水，而氯气溶于水
B．通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体
C．在与金属形成的化合物中硫为-2价，而氯为-1价
D．在跟同一金属(如Cu或Fe)反应时,金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态 19、取6.4g铜与足量浓硫酸加热反应，另取含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的 铜反应，分别收集产生的二氧化硫气体，问在相同条件下哪个体积大 ( ) A.前者大
B.后者大
C.一样大
D.无法判断
20、对下列事实的解释正确的是 ( )
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B.浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性强酸 C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明常温下Al与浓硫酸不反应
D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 ，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 21、下列关于臭氧的叙述错误的是 ( )
A．臭氧层能够吸收来自太阳的大部分紫外线，对人类健康和动植物都有保护作用， 但由于氟氯烃等物质的破坏，臭氧层的臭氧正在逐渐减少
B．臭氧能杀死空气中的病菌，因此室内尽量多制造出臭氧，净化空气， 有利于人的健康 C．臭氧和氧气都是氧元素构成的单质，因此臭氧和氧气都是氧的同素异形体 D．臭氧具有漂白性和消毒作用的原理与氯气基本相同
22、按核电荷数的增大，氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是 ( )
①单质的熔点 ②元素的非金属性 ③氢化物的还原性 ④与氢气反应的能力 ⑤ +6价氧化物对应水化物的酸性 ⑥阴离子的半径 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．①③⑥ 23、检验某未知液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是 ( ) A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
C．先加硝酸酸化，无沉淀，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 D．先加盐酸酸化，无沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 24、下列化合物不能由相应的元素的单质直接化合得来的是 ( )
① CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2Te ⑧H2S A．②⑤⑧ B．①④⑥ C．③④⑦ D．①④⑥⑦
25、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”，
193191已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，则77Ir和77Ir原子个数比应为 ( ) A . 61∶39
B. 30∶61
3 12 21 4 13 22 C.1∶1
5 14 23 6 15 24 D.39∶11
7 16 25 8 17 9 18 答题卡 1 10 19
2 11 20
第Ⅱ卷（非选择题 50分）
二、填空题（本题包括5小题，共28分）
26、（4分） 用化学符号表示符合下列条件的微粒：
(1)含有10个电子的分子有： Ne、 HF 、H2O 、 和 CH4。
(2)含有10个电子的阳离子有： Na+、Mg2+ 、___ _、NH3+ 和 。 (3)含有10个电子的常见阴离子有：F- 、__ __、和 OH-。
27、(5分) 在O、S、Se、Te 四种元素中，单质氧化性最强的化学式是_ __，简单阴离子还原性最强的离子符号为_ ___，硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为__ ___，
它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
28、（7分）在原子序数为 1 — 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体不考虑): （1） 原子半径最大的是 ______ _。
（2）气态氢化物最稳定的是 _ _ , 气态氢化物中含有H 元素质量分数最大的 氢化物是_
__。
（3）酸性最强的无氧酸是__ __,酸性最强的含氧酸是 _________，碱性最强的是_______，属于两性氢氧化物的
物质是___________。
29、（2分）核内中子数为Ｎ的Ｒ2+ 离子，质量数为A，则m g 它的氧化物中所含质子的物质的量是_______________。 30、（10分）在元素周期表1——18号元素中，A元素的单质能与水剧烈反应放出气体，A成为稳定的气态氢化物；B元素的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性；C元素阳离子与A元素的阴离子电子层结构相同，0.1mol C单质与足量盐酸反应，生成的H2在标准状况下体积为3.36L；D元素与C元素在同一周期，且D元素的原子最外层有4个电子。
⑴、A、B、C、D的元素符号分别是
，
，
，
。
。
⑵、用电子式表示B的气态氢化物的形成过程：
⑶、写出在可溶性C盐溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量的离子方程式： 。 ⑷、A单质的氧化性比B单质 三、推断题（6分）
31、A、B是两种有刺激性气味的气体，试根据以下物质之间的反应关系推断：
，C单质的还原性比D单质
。（填“强”或“弱”）
（1）A→G各是什么物质，其化学式分别是：A________，B________，E______，F________， （2）写出A、B与水三者反应的化学方程式：______________________________________。 四、实验题（10分）
32、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
⑴、⑥中发生反应的化学方程式为 。 ⑵、①中的实验现象为 。 ⑶、②中的品红溶液变红，证明SO2有 。
⑷、③中的实验现象是 ，证明SO2有 性。
⑸、④中的实验现象是 ，反应的化学方为 。 ⑹、⑤的作用是 。 五、计算题（共6分）
33、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。 （2）产生的气体在标准状况下的体积。
⑥ Na2SO3 石蕊试液 品红试液 H2S溶液 碘水 ① ② ③ ④ ⑤
70%的H2SO4 安徽华星学校第二学期期中考试答案
高一化学
一、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。）
1 C 10 D 19 A
二、 填空题（本题包括5小题，共28分化学方程式2分,其余为1分) （4分）26、NH3 、Al3+、 NH4+、 O2-
(5分) 27、O2 、Te2- 、H2SeO4 、H2SeO4 + 2 NaOH ====== Na2SeO4 + H2O
2 D 11 A 20 D 3 D 12 A 21 B 4 B 13 A 22 D 5 C 14 D 23 D 6 C 15 D 24 D 7 B 16 D 25 A 8 A 17 A 9 B 18 D （7分）28、Na、HF、CH4、HCl、HClO4、NaOH、Al(OH)3
（2分）29、 m (A-N+8) mol
A+16
H （10分）30、⑴ F、N、Al、Si ⑵ N + 3 H H N H
⑶ Al3+ + 4OH- ==== AlO2- + H2O ⑷ 强 、强 三、推断题
（6分）31、⑴ Cl2、 SO2 、 BaSO3 、 BaSO4
⑵ Cl2 + SO2 ====== 2 HCl + H2SO4 四、实验题
（10分）32、⑴H2SO4 + Na2SO3 ======= Na2SO4 + SO2↑ + H2O
⑵ 石蕊试液变红 ⑶ 漂白性 ⑷ 溶液变浑浊、氧化性 ⑸ 碘水褪色 I2 + SO2 ====== 2 HI + H2SO4 ⑹ 吸收SO2防止污染环境。 五、计算题
（共6分）33、解：由题意可知，用稀硝酸处理后，沉淀应为BaSO4, 则其质量为 m(BaSO4)= 4.66g ,所以m(BaCO3)=14.51- 4.66=9.85 g ( 2分 )
所以n(BaSO9.85g 4) = 4.66g =0.02 mol n(B aCO 3
233g .mol- ) = 197g .mol - =0.05 mol
c(BaSO4) = 0.2 mol.L- c(B aCO3) = 0.5 mol.L-（3分）
n (CO2) = n(B aCO3)= 0.05 mol V(CO2) =1.12 L （1分）
答：略
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