一. 钠及其化合物的重要反应必练
1、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na和H2O的反应：________ ____ _②Na和乙醇的反应：____________ _____________ ③Na2O2和H2O的反应：_______________ ④Na2O2和CO2的反应：__________ __________ ⑤NaH和H2O的反应：___________ ⑥NaOH溶液中通入少量CO2气体：______ __________ ⑦NaOH溶液中通入过量CO2气体：_ ____ _ ⑧Na2CO3溶液与澄清石灰水混合：______ _______ ⑨Na2CO3溶液中通入CO2气体：__ ___________ ⑩NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：_______ ____
NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：_________电解熔融氯化钠：__________________________ 电解饱和食盐水：________________向饱和食盐水中通入NH3与CO2气体： __________________ Na2O2与SO2反应：____________________________ 二、钠及其化合物的实验现象强化记忆
①钠和水反应的实验现象______________。②钠和乙醇反应的实验现象___________________。 ③钠和氯气反应的实验现象_____________
④Na在盛有水和煤油的烧杯中反应的现象___________。
⑤将一小块Na放入FeCl3溶液中，有什么现象？____ __。 ⑥将水滴入用脱脂棉包住的Na2O2中，有什么______ _。 答案①Na浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红 ②钠沉在乙醇液面下，钠块表面有气泡产生，反应不如钠与水反应剧烈 ③钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟 ④Na在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失 ⑤Na浮在液面上，四处游动，发生“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后完全消失，并观察到有红褐色沉淀生成 ⑥脱脂棉剧烈燃烧 三、铝及其化合物的重要反应必练
1、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Al和NaOH溶液的反应：______ ___②Al和稀硫酸的反应：_________ __ ____ ③Al2O3和NaOH溶液的反应：___ ______ _④Al2O3和稀硫酸的反应：________ ___ ⑤Al(OH)3和NaOH溶液的反应：__ ⑥Al(OH)3和盐酸的反应：__________ ___ ⑦Al在氧气中燃烧：____________ ⑧Al和Fe3O4的反应：________ ___ __
⑨向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：___ _ ⑩向NaAlO2溶液中滴入过量盐酸：__ _ ______ ⑾将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：_ ___ ⑿将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：_______ _____ ⒀向AlCl3溶液中加入过量氨水：_____ _____ ⒁向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：___ ________ ⒂将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：____ __ ⒃将AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：____ ___
⒄将AlCl3溶液与Na2S溶液混合：__________⒅工业上冶炼铝：__ __ ________ 答案：①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑②2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
③Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O④Al2O3＋6H＋==2Al3＋＋3H2O⑤Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O⑥Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O⑦4Al＋3O2=2Al2O3⑧8Al＋3Fe3O4=9Fe＋4Al2O3⑨AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO⑩AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O（11）AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO（12）3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓（13）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH（14）Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O（15）Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑（16）2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑（17）2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑（18）2Al2O3=4Al＋3O2↑ 3. 实验现象强化记忆
①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？____________________。 ②将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合，有什么现象？________________。
③将过量Na2O2粉末逐渐加入到AlCl3溶液中，有什么现象？________________。 ④铝粉与Fe2O3粉末反应，有什么现象？______________。
答案：①有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失②立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出③有大量气泡和白色沉淀生成，当Na2O2过量时，白色沉淀溶解④剧烈反应，火星四射，有黑色熔融物生成 一、选择题
1．在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是( )
A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．1 mol Na2O2参加反应，有2 mol e－转移 C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2 D．CO2分子中含有极性键和非极性键 2．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是( )
A．铝与V2O5发生铝热反应 B．镁粉投入到FeCl3溶液中 C．碳粉与CuO混合物在试管中加热 D．水蒸气通入足量Na2O2粉末
3．甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( ) A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少 C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多
4．常温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋ B．a→b段，溶液的pH增大，Al3＋浓度不变
C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 6．以下方法可用于工业冶炼金属的是( )
A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁 C．用CO还原铁矿石获取金属铁 D．电解饱和食盐水获取金属钠 8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2 ⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
A．全部 B．①⑤ C．②③④ D．②③④⑤
10．将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是( )
A．a～b段与c～d段所发生的反应相同
B．b～c段反应的离子方程式是：2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3 C．O～a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O D．d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致 二、填空题
13．某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】假设1：白色物质是Na2O 假设2：白色物质是Na2CO3 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验操作 取少量白色物质于试管中，加入适量方案1 水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其方案2 中加入过量的CaCl2溶液 实验现象 结论 溶液变 成红色 白色物质 为Na2O 出现白 色沉淀 ②静置片刻，取上层清液于试管中，无明显 滴加无色酚酞试液 【思考与交流】 (1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：______________________________。 (2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：______________________________。 (3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_____________________成立。你的理由是：______________________________。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：______________________________。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_______________。
现象
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