高一化学专题复习《离子反应》习题
复习专题----离子反应
一．选择题
1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）
A．Na+、 K+、CO32、Cl B．Cu2+、 Na+、NO3、SO42 －－－－
－－－－C．Na+、 K+、HCO3、Cl D．Mg2+、 Na+、NO3、Cl
3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（ ）
A．一定含有 SO42 B．一定含有 CO32 －－
C．一定含Ag+ D．可能含有 SO42,也可能含有Ag+
4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）
－－－－ A．H+，Na+，NO3，MnO4 B．Fe2+，Mg2+，Cl，SO42
－－－－ C．H+，K+，OH，NO3 D．NO3，SO42，K+，Mg2+
＋5．巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A． Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-
C. Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-
6．下列电离方程式中，错误的是 （ ）
－－A．NaHCO3 == Na++HCO3 B．H2SO4 == 2H++SO42
－－C．NaHS==Na++H++S2 D．NaHSO4==Na++H++SO42
7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
8．能用H++OH- ＝ H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应 －
9. 不能用离子方程式：CO32＋2H＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（ ）
－＋
A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4
C．Na2CO3＋HNO3 D．(NH4)2CO3＋HCl
10．下列反应完成后没有沉淀的是（ ）
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀*****
B．Ba(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
11． 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H＝＝CO2↑+H2O
＋－B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42＝＝BaSO4↓
－C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH+H2SO4＝＝SO42―+2H2O
＋＋D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＝＝2Fe3+3Cu
二．填空题(写出下列反应的离子方程式) －＋
12．铜片溶于稀硝酸：
13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：
14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：
15．FeCl3溶液中加入铜片_________________________________________________
16．Cl2通入水中__________________________________________________
17．漂白粉投入水中，再通入CO2气体
_________________________________________________
18．电解饱和食盐水_________________________________________________
三．推断题
19．某溶液可能含下列阴离子：Cl、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液： －
（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_______________。
（2）若溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成，不存在的离子是_______________。
（3）若先用用稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是___________。
（4）当溶液中通入氯气至过量时，_______离子不可能存在。
（5）当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。
20．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定
有的离子是______，一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______，
怎样判断有无________ 。
21．某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。 －－－
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，
离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子
方程式： ； 。 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
四．实验题
22．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。
由此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________，可能有___________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_______________________溶液的方法来检验。
23．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，
离子方程式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。
24．用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。回答：
（1）写出装置①中的化学方程式 。
（2）装置②中的现象 ，此实验证明SO2是 性气体。
（3）装置③中的现象 ，反应的化学方程式 。
（4）装置④中的现象 ，反应的离子方程式为 。
（5）装置⑤中的现象 ，证明SO2有 性。
（6）装置⑥中NaOH溶液的作用 ，
反应的离子方程式为 。
五.计算题
25. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后,得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后,沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.
（1）写出相应的离子方程式
（2）原混合溶液Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度
（3）产生的气体在标准状况下的体积。
25．将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应。在标准状况下的得到4.48LCO2
（1）写出相应的离子方程式
（2）求混合物中各成分的质量
（3）如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L，至少需要多少毫升盐酸。
参考答案
一. 选择题
1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B
二．略
19．（1）SO32-、CO32-、S2- （2）CO32-、SO32-、SO42- （3）SO42- SO32-、CO32-、S2-（5）
＋Ag、Ba2+
4）（
20．Cl-;Ag+、CO32-、OH-；H+、Cu2+；观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。
－－21．（1）OH、C1、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag 或银 ；
－－（2）Ag+＋C1＝AgC1↓ 、Fe3+＋3OH＝Fe（OH）3↓； KNO3
22．Na2CO3； Na2SO4、CuSO4、CaCl2； NaCl 焰色反应
23．（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32 ＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2
溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42 = BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl =AgCl↓、NaNO3溶液。
24．⑴Cu+2H2SO4（浓） △
4+SO2↑+2H2O
⑵石蕊试液由紫色变成红色，酸性。
⑶产生淡黄色沉淀，2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
⑷溴水的橙色褪去，SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。
⑸品红试液褪色，漂白性。
⑹吸收多余的SO2，防止SO2污染空气，SO2+2OH-= SO32-+H2O。
25.（1）Ba2+ + CO32- == BaCO3↓
Ba2+ + SO42- == BaSO42-↓
2+ BaCO3 + 2H+ = Ba+ CO2↑ + H2O
（2）c（Na2CO3）= 1.0mol/L；c（Na2SO4）= 0.4mol/L
（3）V（CO2）= 1.12L
26.（1）CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O；HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O
（2）m（Na2CO3）== 10.6g；m（NaHCO3）== 8.4g
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