化学科试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项：
1．试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。
2．如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。
3．其余注意事项，见答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1；N—14；O—16； Na—23；Ca—40；C—12；Cl—35.5 Mg—24
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。） ．．．．1.下列是生活中常见的一些现象，其中属于化学变化的是 A．石蜡熔化 B．瓷碗破碎
C．洗净的铁锅出现锈渍 D．潮湿的衣服被晒干了
2.当前我国环境保护部正在着力推进以防治PM2.5为重点的大气污染防治工作。下列措施对PM2.5的治理不能起到积极作用的是
A．大力发展煤炭发电 B．大力植树造林
C．用清洁能源代替化石燃料 D．禁止焚烧农作物秸秆和垃圾 3.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性 B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定
C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应 D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应 4．用分子和原子的观点解释下列现象，不正确的是
A．打开盛装浓氨水的瓶塞，会闻到刺激性气味-----分子在不断运动 B．气体压缩体积变小-----分子之间有间隔
C．物体具有热胀冷缩现象-----分子的大小可以随温度的改变而变化 D．水通电生成氢气和氧气-----在化学变化中分子可分，原子不能再分 5.下列说法正确的是
A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成
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B. 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 C. 由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
D. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
6.“绿色化学”要求物质回收或循环利用，反应物原子利用率为 100%，且全部转化为产物，“三废”必须先处理再排放。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是 A．焚烧塑料以消除“白色污染” B．深埋含镉、汞的废旧电池
Δ
C．C3H4 +2H2 +2CO====C5H8O2 D．2KMnO4=====K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 7．下列实验操作会使称量或测量得到的数值偏大的是 A.粗盐提纯过程的蒸发过程中没用玻璃棒搅拌 B.用量筒量取10ml液体时，俯视时刻度为10.0ml C.用湿润的pH试纸测量稀NaOH溶液的pH D.用砝码已生锈的托盘天平称量固体
8．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是
A．14 g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成 C．50 mL36％的盐酸用50 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为 l8％
D．水电解生成H2和02的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、0原子数比为2：1
9. 下面是某学生对课本中图表资料使用情况的叙述，其中不正确的是 ．．．A．利用元素周期表，查出元素的化合价
B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度 C．利用金属活动性顺序表，判断某金属与盐酸能否发生置换反应 D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
10．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳 D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
11．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式为Na2Cr2O7＋X 2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化学式是 A．H2S B．SO2 C．H2SO4 D．H2SO3 12.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是
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A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3 C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl
13.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O＝NaOH + H2 ↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有
A．Ca(OH)2 和H2 B．CaCO3、NaOH 和H2 C．NaOH 和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
14．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3===3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应 B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少 C．X可能是Fe，R可能是Cu D．X的金属活动性比R强
15．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）
根据上述实验，下列说法不正确的是
A．三种化肥中，尿素的含氮量最高 B．B物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别B、C两种样品，能采取闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，只要选错一个，该小题就为0分）
16．右图表示向甲物质中加入乙物质时，生成的沉淀或气体的质量随乙物质的质量变化的关系。其中合理的是 A B C 甲物质 锌和铜 二氧化锰 生锈的铁钉 乙物质 稀盐酸 双氧水溶液 稀硫酸 九年级化学质量检测 第3页（共8页）
D 硫酸铜溶液和稀硫酸的混合物 氢氧化钠溶液
17.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是 A.NaCl溶液（Na2CO3)——加入适量的CaCl2溶液、过滤、蒸发 B.CaO（CaCO3）——加水、过滤
C.HNO3溶液（H2SO4）——加适量BaCl2溶液、过滤 D.Fe（Zn）——加过量FeSO4溶液、过滤
18.下表所给出的各组概念中，不符合如图所示从属关系的是
A B C X 饱和溶液 氧化物 中和反应 Y 溶液 化合物 复分解反应 Z 混合物 纯净物 化学反应 元素
D 稀有气体元素 金属元素
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
三．填空与简答题（本题包括5小题，共31分） 19.（6分）人类生存和社会发展离不开化学。
（1）下列食物中，能提供能量的是_________（填字母）； A.蔬菜 B.牛奶 C.米饭
（2）熟石灰的可用于制备补碘剂Ca(IO3)2，其中碘元素的化合价为 ； （3）新装修的房屋室内空气中含有较多的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒物质，这两种物质都属于_______（填“有机物”或“无机物”）； （4）家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的_______性；
（5）热水壶中沉积的水垢的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙，用食醋（含醋酸CH3COOH）可以除去水垢，其中与氢氧化镁反应的化学方程式为：
2CH3COOH + Mg（OH）2 ==（CH3COOH）2Mg + 2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为_____________________________。
20.（6分）根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：
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（1）Mg和Ca的化学性质都比较 （填“活泼”或“不活泼”），镁离子的符号为 ，钙元素和硝酸根离子形成的化合物的化学式为 ； （2）He的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”），由此可知，最外层电子数相同时，化学性质 （填“一定”或“不一定”）相似；它们属于不同元素的原因是:___________________________。
21.（6分）右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； （2）t2℃时，A、C饱和溶液的______________相等；
（3）t2℃时，A、B、C三中溶质的饱和溶液，如果由t2℃降温到
t1℃，溶液变为不饱和溶液的是______；
（4）从溶液中获得A溶质的宜采用的方法是_______；
（5）t2℃时，C的饱和溶液中溶剂和溶液的质量比为_______；小丽向100gt2℃的水中加入65gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质析出。我认为“全部溶解”的原因是__________________________。
22.（6分）工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
[查阅资料]（1）氧化铝和氢氧化钠溶液能发生化学反应，而氧化铁不能和氢氧化钠反应（2）2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O
请根据上述流程提供的信息回答下列问题： （1）操作I、II、Ⅱ的名称是________。
（2）沉淀C的化学式是_________，实验室用盐酸将其溶解得到_________色的溶液； （3）生产过程中，除H2O、NaOH可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_________； （4）写出溶液B和CO2发生反应的化学方程式___________________________
23.（7分）学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化．以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁、H为黑色固体，戊为紫红色金属．农业上常用F改良酸性土壤．常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性。
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（1）写出A和F的化学式：A_______，F_______； （2）按要求写出相应的化学方程式：
①高温条件下B分解为C和D：____________________________；
②工业上在高温．高压和催化剂的条件下，用甲和丙化合可以制备G：____________________________
（3）已知D与丁在一定条件下反应能生成一种化合物X，它由两种元素组成，其中丁元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为2：1．则X的化学式:_________。
四、实验与探究题（本题包括3小题，共23分）
24.（5分）许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了．例如以下三个实验：
（1）实验甲中的
NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是
_____________________；
（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验_______（填“乙”或“丙”）； （3）实验丙中NaOH与CO2发生了反应，此反应的化学方程式为：____________________________；
（4）若将含有盐酸的氯化钙溶液调整至中性，在不使用指示剂的情况下，加入的试剂可以是________（写化学式）。
25. （10分）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
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A B C D E F G H （1）指出编号仪器名称：① ；
（2）实验室利用B装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 ；利用C装置收集氧气的最佳时刻是 ；
（3）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→收集装置（用端口字母表示）； （4）制得一瓶干燥纯净的二氧化碳后，另有学生甲将燃着的镁条插入盛满CO2气体的集气瓶中，结果能观察到镁条剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成一种白色固体和一种黑色固体，反应的化学方程式________________________，这说明某些物质的燃烧并不需要______参加；
（5）学生乙在一次实验中，不小心打翻桌上的燃着的酒精灯，引起一盘镁带的燃烧．实验室里有下列用作灭火的器材和材料，你认为此时最合适的灭火的器材或材料是下列选项中的_______
A．液态二氧化碳灭火器 B．CO2泡沫灭火器 C．水 D．黄沙 26. （8分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 提出问题：久置固体的成分是什么？
查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 作出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
久置固体中可能含有Ca(OH)2 的原因是：用化学方程式表示 。 实验探究：甲同学的方案（见下表）。 实验操作 （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 （2）另取少量固体放于试管固体逐渐消失，有大量无色气固体中一定含有 ，一定不含有Fe2O3 实验现象 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红 实验结论 固体中一定含有 和氢氧化钙 品名：504双吸剂 成分：铁粉、生石灰
中，滴加足量的 体产生，得到浅绿色溶液 九年级化学质量检测 第7页（共8页）
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清石灰水中 _______________________ 固体中一定含有CaCO3 实验质疑：（1）乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有Ca(OH)2的结论，理由是 ；
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 。 五、计算与分析题（本题包括2小题，共10分）
27.（3分）美国“9.11”恐怖事件给纽约市带来了一场严重的环境灾难--“石棉污染”，世贸大厦中的装修材料石棉纤维若被人体吸入易患肺癌．已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg5SixO22(OH)2．请计算回答： （1）该石棉是由 种元素组成的； （2）钙元素和镁元素质量比是 ；
（3）硅的化合价为+4价，则这种石棉的化学式中的x= 。 28.（7分）现有碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液。为了测定混合溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。
气体 100g混合溶液
加7.3%盐酸
蒸干
用NaOH浓溶液充分吸收
溶液（PH<7） 白色晶体
【实验数据】实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第组，称量白色晶体的质量为20g。
（1）加盐酸后所得溶液中的溶质是_________；
（2）混合溶液中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程）； （3）原混合溶液中NaCl的质量分数为_________（填结果）；
（4）若在100g混合溶液中不断加入7.3%的盐酸，请你在答题卡画出加入盐酸的质量与溶液中氯化钠的质量的关系图。
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