专题五 金属及其化合物
（一）钠及其化合物
【重点知识梳理】 知识点一 钠的性质及用途
一、 钠的物理性质
二、 钠的化学性质
1.钠与非金属单质反应
2．钠与水反应 3. 钠与酸反应 4．钠与盐溶液的反应
三、 钠的制取和保存 1.
2.
保存： 四、钠的用途
制取：
【思考】
1. 钠能否保存在CCl4中？ 2. 钠在空气中变质。
知识点二、 氧化钠和过氧化钠 1、性质比较 物质 色态 类别 氧的价态 电子式 生成条件 热稳定性 与水反应 化学性质 与CO2反应 与酸反应(盐酸) 氧化钠(Na2O) 白色固体 －2 常温 不稳定 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 具有碱性氧化物通性 过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体 －1 加热或点燃 稳定 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂，具有强氧化性 主要性质与用途
@佟佟老师小仙女
未来可期.T
2．Na2O2的性质 --强氧化性
知识点三、碳酸钠、碳酸氢钠 1.性质对比 名称 俗名 水溶性 稳定性
碳酸钠(Na2CO3) 纯碱或苏打 易溶于水，溶液呈碱性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 碳酸氢钠(NaHCO3) 小苏打 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性 受热易分解，其分解反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O △与H反应 主要性质 ＋ 与碱Ca(OH)2反应 与盐反应 CaCl2 硫酸铝 产生CO2气体的速率Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 固体 溶液 加热，分解产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3 滴加盐酸 加入氯化钙 【思考】1.将CO2通入饱和碳酸钠溶液中会有什么现象？ @佟佟老师小仙女 未来可期.T 4.制纯碱原理--侯氏制碱法 ①在饱和食盐水中通 饱和后，再通 ： ②生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故产生沉淀。 ③将析出沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱） 5．Na2CO3溶液与盐酸反应 -----滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。 ①向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) ②向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足) 知识点四、碱金属 1．焰色反应 （1）很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，是元素的性质。 （2）用品：（或铁、铬、镍、钨等）、（或煤气灯）、试剂。 （3）焰色反应鉴别盐类的步骤： （4）钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）； 钠——黄色。 2.碱金属的性质 原子结构 元素性质 物理性质 单质性质 化学性质 3．碱金属的性质规律与特例 （1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。 （2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。 （3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。 （4）碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）。 （5）碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。 （6）碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。 （7）一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。 （8）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。 （9）一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。 （10）Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。 相似性 最外层均为1个电子 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 都具有较强的还原性 递变性(由Li→Cs) 电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低 还原性逐渐增强，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 @佟佟老师小仙女 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容