第4节
一、海水——元素宝库
海水中的元素
海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海水中的元素分为常量元素和微量元素。
常量元素：海水中的常量元素是指每升海水中的含量均大于 ，如 ，等，其总量占海水所溶解物质总量的 。海水中的常量元素是指每升海水中的含量均小于 ，如 ，等，其总量占海水所溶解物质总量的 。
氯碱工业是指工业上用电解饱和食盐水的方法来取 、 、 。其反应原理 。
粗盐中往往含有Ca、Mg、SO4、泥沙等，需提纯精制后才能用于电解，请你设计出提纯的合理方案（试剂、试剂的滴加顺序、离子反应）。
2+
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二、镁与海水提镁
1.海水提镁的原理（用化学反应方程式来表示）：
2.镁的物理性质 。 工业上，金属镁常用作 和 。 3.镁的化学性质 ①与氧气的反应
现象 。 反应方程式 。 ②与CO2的反应
现象 。 反应方程式 。 ③与其他非金属的反应：（写反应方程式）
Cl2： 。 S： 。 N2 ： 。 ④与酸的反应 。
高中化学-鲁教版-必修1-第三章 自然界中的元素
【随堂练习】
1．下列元素属于海水中的常量元素的是（ ）
① H ② O ③ Na ④ Cl ⑤ Li ⑥ U ⑦ Ca ⑧ K ⑨ Br ⑩ F A．①②③④⑦⑧⑨⑩ B．③④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑥⑦⑧⑨⑩ D．③④⑥⑦⑧⑨⑩ 2、从海水中提取单质镁，下列途径正确的是（ ） NaOH 电解
A 海水 Mg(OH)2 Mg HCl 电解 B 海水 MgCl2 Mg 石灰乳 HCl 电解 C 海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg Cl2 电解 D 海水 MgCl2 Mg
3．镁粉是焰火、闪光粉中不可少的原料，工业制造镁粉需要将镁蒸气在气体中冷却，下列气体：①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2，其中可以作为冷却气体的是（ ） A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 4．用于飞机制造业的重要材料是（ ） A．不锈钢 B．Cu—Sn合金 C．Mg—Al合金 D．Al—Si合金
5．0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为m1、m2、m3。下列关系式正确的是（ ）
A．m2 >m1 >m3 B．m1 =m2 > m3 C．m1 =m2 =m3 D．m3 > m2 > m1
6．点燃的镁条放入下列气体中，能继续燃烧的是（ ） ①空气 ②氮气 ③氯气 ④二氧化碳
A．只有① B．只有①③ C．①③④ D．①②③④ 7．下列反应体现了CO2的氧化性是（ ）
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A．CO2 + C 2CO B．2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2MgO + C
C．2Na2O2 + CO2 == 2Na2CO3 + O2 D．2Mg + CO2 8．下列物质能跟镁反应并生成H2的是（ ）
A．硝酸 B．醋酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
三、溴与海水提溴
溴是海水中的重要非金属元素，地球上99%的溴元素以 的形式存在于自然界中，所以也被称为“ ”。氯和溴、碘等元素在 和 方面具有一定的相似性，化学上常把他们放在一起研究。
1、 溴和碘的物理性质： 【实验】
①观察溴单质和碘单质的状态、颜色。
②取三支试管分别加入少量水、酒精、四氯化碳，然后各加入两滴液溴，观察溶液的颜色；另取三支试管分别加入少量碘单质，然后各加入少量水、酒精、四氯化碳，观察溶液颜色。 物理性质 颜色 状态 水 溶液颜色 酒精 四氯化碳 特性 溴单质 碘单质 实验结论：__________________________________________________________________。 ③向盛有碘水的试管中加入少量四氯化碳（密度比水大），观察发生的现象。 实验现象：________________________________________________________________ 萃取：指_________________________________________________________ ________________________________________。
④分液：将实验③试管中的液体倒入分液漏斗中，打开分液漏斗的上口活塞，使
下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，立即关闭活塞，不能让上层
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液体流下，上层液体从上口倒出。 ⑤用酒精灯加热碘锤，观察发生的现象。
实验现象：________________________________________________________________。 ⑥取少量淀粉溶液，加入两滴碘水，观察发生的现象。
实验现象：________________________________________________________________。 实验结论：液溴的特性：____________________。
碘的特性：______________________、______________________。 【思考】
①如何保存溴和碘？ ②碘容易升华的性质有什么重要用途？
2.化学性质：氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱
【活动探究】利用所给药品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4）判断Cl2、Br2、I2三者的氧化性强弱。
实验方案与实验记录
实验内容 实验现象 实验结论或化学方程式 【思考】
（1）、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？它们的氧化性强弱如何？写出发生反应的离子反应方程式。
（2）、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？
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3.海水提溴
【阅读】 阅读教材，思考并回答下列问题：
（1）海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？
（2）溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？
（3）为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域取得了哪些成就？
【随堂练习】
1．为了保存液溴，可在试剂瓶中加一些（ ） A．汽油 B．水 C．四氯化碳 D．苯 2．能使淀粉—碘化钾溶液变蓝的是（ ） A．碘酒 B．盐酸 C．溴水 D．碘化钾 3．除去食盐中含有少量碘，常用的方法是（ ） A．蒸馏 B．结晶 C．过滤 D．升华 4．欲从碘水中萃取碘单质，不宜选用的试剂是（ ） A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精 5．用加热可分离的一组物质是（ ）
A．氯化铵和消石灰 B．碳酸铵和碳酸氢钠 C．碘和食盐 D．硝酸铵和硫酸钠
6．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ）
A．食盐加碘（盐） B．大量食用海带 C．面包加碘（盐） D．注射含碘药剂
7．制备加碘食盐时，通常在食盐中加入下列物质中的（ ） A．单质碘 B．碘化钾 C．含碘元素即可 D．碘酸钾 8．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是（ ）
A．NaCl溶液 B． NaOH溶液 C．KI溶液 D．Mg粉
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9．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ）
A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色 C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色
10．向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是（ ）
A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2 C．NaCl、NaBr D．NaCl
11．鉴别Cl、Br、I可以选用的试剂是（ ） A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳 C．淀粉、碘化钾溶液 D．溴水、酒精溶液
12．甲、乙、丙三种溶液各有一种X（X为Cl、Br或I），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ） A．Cl、I、Br B．Br、I、Cl C．Br、Cl、I D．I、Br、Cl
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