高 一 化 学（必修1）
总分100分，时间90分钟 注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在 答题卡对应栏目上。用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和 液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
Fe—56 Ba-137
涂改
第Ⅰ部分选择题（共40分）
一、单选题（20小题，每题2分，共40分。每题只有一个正确答案） 1．下列说法不正确的是 ．．． A．生铁和钢都属于合金
B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物 C．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应 D．漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒 2．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是 A．HClO
B．Cl—
C．Cl2
D．ClO—
3．下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是 A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒 B．在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒
C．在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长
D．高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的关键材料” 4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积
相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是 A．1：1 5．下列说法正确的是
A．常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为NA B．标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离 C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况
6．磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍 过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm 的磁流体。下列说法中正确的是
A．所得的分散系属于悬浊液 B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子直径 7．新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO2的其中一种反应是： Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl。则下列叙述正确的是
A．该反应是复分解反应 B．该反应1molCl2得到2mole
—
B．2：1 C．1：3 D．3：1
C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同 8．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时 A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是
9．下列离子方程式中正确的是
＋2H+＝CO↑＋HO A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2322
－
CO HCl O3 A H2 NH3 B N2 O2 C He NO2 D B．铝片投入烧碱溶液：AI+OH+H2O=AlO2+H2↑
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl— 10．在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是．． A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B．温度计的水银球应与烧瓶支管口水平，不能插入液面下 C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反
－－
－－
D．开始蒸馏前，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
11．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时 发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是 A．N2既是氧化剂又是还原剂 C．每生成16molN2转移30mole
﹣
B．NaN3中N元素被还原
D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15
12．检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是
A．先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水 B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水 D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液 13．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是
A.分离胶体和水 B.除去Cl2中的HCl
C.收集NO
D.实验室制取NH3
Fe(OH)3 胶体
Cl2（HCl） NaOH 溶液
NO 水
NH4Cl 棉花
14．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的最好方法是
A．分别与同浓度的稀盐酸反应 B．分别加入NaOH溶液 C．分别加入石灰水 D．溶于水，比较其溶解性 15．下列各组离子能大量共存的是
A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl- B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl- C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42- D．与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-
16．同温同压下将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分 反应后，剩余气体的体积约为原总体积的
A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/2 17．下列关于硝酸的认识中，正确的是 A．浓、稀硝酸光照和受热都会分解
B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
18．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是
序号 A B C D 实验事实 SO3的水溶液可以导电 向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成 原溶液中含SO42- 结论 SO3是电解质 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀 酸性：H2CO3>HClO 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色 原溶液中不含K ＋19．“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿 色化学”理念的是
△
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
△
B．制CuSO4：2Cu+O2===2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
20．已知单质碘受热易升华。从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是
A．灼烧海带 B．过滤得含I的溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
－
Ⅱ卷：非选择题(共60分)
二、填空题（2小题共15分）
21．（8分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学 对现代物质文明的重要作用。例如：计算机芯片的主要成分是 ；光导纤维的主 要成分是 ；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO2反应的化学方程式为 ；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为 ；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式 为 。
22．（7分）KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：
（1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：
___KClO3+____HCl（浓）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O （2）氧化剂是_______，还原产物是_______（写化学式）。 （3）产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为________mol。
三、实验题（2小题共19分）
23．（9分）某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL。配制方法如下： （1）配制该溶液应选用______mL容量瓶。 （2）用托盘天平准确称量______g固体NaOH。
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，
使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯_____次，把洗涤后的溶液______，轻轻晃动容量瓶，使溶液 混合均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______时，改用______加蒸馏水至液面最低点与刻 度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。
（6）下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是 （填序号）：
A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3
B．用托盘天平称量一定质量NaOH固体时，有少量固体潮解了 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F．定容时，俯视容量瓶刻度线
G．定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
24．（10分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气） 制取Na2S2O5。已知：
① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应 为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；
② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。 （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：
Ⅰ
Ⅱ Na2SO3 亚硫酸钠 饱和溶液 浓硫酸 Ⅲ _____________________________。
（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 （3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用
右图中最合理装置(夹持仪器已 略去)为____(填序号)。
稀氨水
NaOH 溶 液
食盐水
浓硫酸
a b c d （4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是： 。 （5）为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集 ．．．．． 满干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集气瓶中立即出现无 色液体SO2Cl2； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。 用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀
盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ，由此可 知反应后剩余的气体为Cl2和 ，综合实验信息，干燥的SO2与Cl2反应的化 学方程式为 。
尾气处理 活性炭 （催化剂）
四、推断题（2小题共19分）
25．（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中 铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
一系列 过量 一系列 过量 ag 操 操 作 作 agX溶液H2OX 红褐色 红褐色 2溶液 滤液 滤液 1mL 固体 1mL ④ 固体 悬浊液2 ③ 3 悬浊液② 过滤 研细 稀硫酸 研细过滤 10片 10片 稀硫酸 补血剂 1补血剂① 滤渣 滤渣 请回答下列问题：
（1）向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有 （填离子
符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为 （说明试剂、现象）。 （2）步骤②加入过量H2O2的目的是 。 （3）步骤③中反应的离子方程式为 。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。 26．（9分）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的 转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。
焦炭、高温 NaOH溶液 D ④ ① 石灰石、高温 CaCl2溶液 B ②⑤ A C
请回答：
（1）写出对应物质的化学式：A__________； C__________； E__________。 （2）反应①的化学方程式为： 。 （3）反应④的离子方程式为： 。
（4）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明： _________________________。 五、计算题（共7分）
27．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀， 用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算： （1）原混合液中SO42-的物质的量浓度？Na+的物质的量浓度？ （2）产生的气体在标准状况下的体积（升）。
第一学期统一检测
高一年级化学参考答案而及评分细则
一、单项选择题（每小题2分，共40分） 题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 B 12 B 3 D 13 C 4 D 14 A 5 6 B 16 C 7 B 17 A 8 C 18 C 9 C 19 B 10 D 20 D A 15 D 二、填空题：（本题包括2小题,共15分）
说明：凡化学方程式2分：则化学式1分，系数、条件和↓↑合起来1分（错1个和全错都扣1分）；简答只要答到有着重号的关键词均给全分。 21.（8分）
硅单质（或Si，1分） 二氧化硅（或SiO2,1分）
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（2分） 3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2 （2分） 2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
22.（7分）
通电
高温
（1）（4分）
（方程系数2分，得失电子数和线桥各1分） （2）（2分）KClO3 ClO2 （3）（1分）0.2
三、实验题：（本题包括2小题，共19分）
23.（9分）
（1）（1分）500 （2）（1分）8. 0（写为8扣1分） （3）（1分）溶液冷却至室．．．．温．
（4）（2分）2-3 一起转中 ．入容量瓶．．．．
（5）（2分）离刻度线下～2cm 胶头滴管 ．．1．．．．．
（6）（2分）DF（选2个且正确给1分，多选错1个扣1分，不出现负分） 24.（10分）
（1）（1分）Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2）（1分）过滤 （3）（1分）d（多选0分）
（4）（3分）取少量NaSO5．晶体于适量水的试管中（1分），滴加足量盐酸振荡，再滴22．．．．．．．．．．．．．．．．．．入氯化钡溶液（1分），有白色沉淀生成，则该晶体已被氧化（1分） ．．．．．．．．（5）（4分）BaSO4（1分） SO2（1分） SO2＋Cl2
四、推断题：（本题包括2小题，共1 9分）
△
SO2Cl2 (2分)
25.（10分）
（1）（3分）Fe3+（1分） 取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液（1分），溶液
紫红色退色（1分）
（2）（1分）将Fe2+全部氧化为Fe3+
（3）（2分）Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3+3NH4+] （4）（2分）洗涤 冷却至室温 ．．．．（5）（2分）0.07a（或26.（9分）
（1）（3分）SiO2 Na2SiO3 H2SiO3（或H4SiO4）
高温 （2）（2分）SiO2＋2C====Si＋2CO↑
112a7a及其化简形式，如） 1600100（3）（2分）Si＋2OH－＋H2O=== SiO32-＋2H2↑ （4）（2分）SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋HCO32-
或SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32- （写成H4SiO4同样给分）
五、计算题（本题包括1个小题，7分）
27. 解：（1）已知n(Na2SO4)= n(BaSO4)=
244.66g233g/mol =0.02mol ……............（1分）
2n(SO4)0.02mol c(SO)0.04mol/L ……………….........（1分）
V50.0mL/1000mLL1n(Na2CO3)=n(BaCO3)=(14.51g－4.66g)÷197g/mol=0.05mol .................（1分）
0.02mol20.05mol20.05L则Na+的物质的量浓度 = =2.8mol/L…....….....（1分）
（2） n(CO2)= n(BaCO3)=0.05mol ………………....................…….….......（1分）
V(CO2)= n(CO2)×22.4L/mol=0.05mol×22.4L/mol=1.12L…….….....（2分）或：设生成标准状况下的CO2气体体积为xL。
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O …………………….…....（1分） 1mol 22.4L
0.05mol xL …..……………………………......（1分） x=1.12，即在标准状况下生成1.12L CO2 ……........................（1分）
[其它便理计算方法、步骤参照给分]
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