课 题 第3节 水的浮力 1、确认水及其它液体对浸入其内的物体会产生浮力的作用，知识与能教 学 目 标 力 确认空气也有浮力。 2、能通过实验的方法，探究浮力大小跟哪些因素有关，并概括出阿基米德原理。 3、能用测力计测量浮力，能用阿基米德原理计算浮力。 过程方法 情感态度 与价值观 能用力和运动的关系推导出物体在液体中浮沉的条件，并会用物体的浮沉条件解释有关现象和解决简单的实际问题。 认识科学来自于生活，体验浮力的存在。从阿基米德原理的得出培养学生严谨的科学态度。 教学重点 阿基米德原理、物体浮沉条件 教学难点 阿基米德原理的理解和运用，物体浮沉条件解决问题的方法 教学方法 实验、讨论、分析、归纳、举例辅以多媒体。 教 具 课件、浮力和阿基米德定律演示器。 学 生 课 回家做一个浮力的实验。 前 准 备 板 书 设 计 水的浮力 浮力 成因 实验及原理 大小 阿基米德原理 规律内容 方向 适用范围 漂浮F浮=G物 F浮>G物上浮 物体浮沉的条件 F浮=G物悬浮 F浮 教 案 第 1 课时 课 题 知识与能力 教 学 目 标 第4节 物质在水中的分散状况 1、 掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液。 2、 了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶剂和溶质。 了解及其他常见的溶剂。 学会分析溶液中的溶剂和溶质。了解及其他常见的溶剂。 过程方法 情感态度 与价值观 通过物质在水中的分散状况学习，初步形成学以致用的观念。 教学重点 物质的溶解性 教学难点 溶解的概念 教学方法 实验、分析、归纳辅以多媒体。 教 具 固体高锰酸钾在水中的溶解、碘在酒精中的溶解等 学 生 课 物质的分散现象P30 前 准 备 溶质 组成 溶剂 溶液 特征：均一、稳定、久置不分层 悬浊液：不透明、久置会分层。 物质在水中的分散状况 乳浊液：不透明、久置会分层。 溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物。 板 书 设 计 教后反思 教 学 程 序 【引入】 生活中，将蔗糖放入水中，发现蔗糖 ，水变成了 ，说明，蔗糖 在 中了。通过实验还会发现许多物质能溶解在其它物质了。 【实验】 1、将深紫色的高锰酸钾（或硫酸铜）晶体放在水中，有什么现象？ ――高锰酸钾固体不见了，得到深紫色的液体。 2、将固体碘(黑紫色)加入酒精中，又有什么现象？ ――碘消失，得到暗黄的液体。 结论：高锰酸钾固体能溶解在水中，碘能溶解在酒精中。 一、溶液 1、溶质：象蔗糖、食盐、高锰酸钾等被溶解的物质称为溶质 2、溶剂：能溶解其他物质的物质（如水、酒精等，水是较好的溶剂，许多物质能溶在其中） 3、溶液：溶质在溶剂中溶解后得到的物质（碘酒、高锰酸钾溶液、糖水、盐水） 【思考】以上溶质是固体或液体，那么溶质可否是气体呢？ ――可以。举例：汽水中溶有二氧化碳；泉水中溶有矿物质外，还溶有氧气、二氧化碳等。 【思考】：1、泉水是纯净水吗？ ------ 泉水中除溶有矿物质外，还溶有氧气、二氧化碳等 2、果汁能溶于水中，果汁是溶质吗？ ――不是，果汁中已经溶有许多物质，本身就是溶液 3、河水中溶解了哪些物质，能用来养鱼。冷开水不能养鱼，浇花花不开，又是为什么？ ――河水中溶有矿物质，还溶有氧气等，冷开水中的氧气、矿物质很少，不能提供鱼生活所必需得物质。 【习题】分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂。 A．碘酒 B．糖水 C．酒精的水溶液 D．氢氧化钠溶液 【师】在我们的现实生活中，处处离不开溶液，你还能举出哪些溶液，并说出溶质和溶剂分别是什么。 刚才同学们都举了许多溶液，那你能总结一下溶液的特点吗？ 归纳：溶液是均一、稳定的 【板书】2、特征：均一、稳定的混合物 【师】溶液由溶质和溶剂组成，所以它是混合物，稳定是指当外界条件不变的时候，组成溶液的溶质和溶剂是不会分离的。 【判断题】1、溶液是无色的。 2、蒸馏水是溶液。 【过渡】溶液的特点是均一稳定，那么是不是一种物质分散到另一种物质当中都会形成均一稳定的溶液呢？ 【实验】 1、粉笔灰+水 2、植物油+水 振荡，静置，观察现象。 【师】这两种物质分散到水中并不能形成均一稳定的溶液，静置后会分层，我们称之为浊液。像固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质就叫做悬浊液，而小液滴分散到不相溶的液体里形成的物质就叫做乳浊液。 【板书】二、浊液（静置会分层，混合物） 1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质。（泥水、血液） 2、乳浊液：小液滴分散在（不相溶的）液体里形成的物质。（牛奶，肥皂水） 【师】有些药水如“钡餐”服用时需要摇匀，液体会变得混浊不透明，就是悬浊液，泥水也是悬浊液，各三角洲冲积平原就是由于泥沙的大量堆积而形成的，血液也是一种悬浊液。 我们喝的牛奶属于溶液？悬浊液还是乳浊液？ 牛奶，乳白色，不透明，放的时间长一些，会出现一层白色油脂。这就是乳浊液 【师】刚才我们已经学习了溶液、悬浊液、乳浊液，将泥浆水、牛奶与高锰酸钾水溶液情况比较，你能不能说出溶液、悬浊液、乳浊液的区别与联系？ 形成过程 溶液 固、液、气溶解在液体中 久置是否分层 特点 共同点 【师】在日常生活中，我们常常会遇到冬天用水洗碗的时候觉得很油腻，很难洗干净，那你怎么办呢？这说明了什么？（油较难溶于水而比较容易溶于洗洁精） 你还能举出哪些类似的例子吗？（衣服上的油渍，圆珠笔造成的污渍） 三、常用的溶剂 不分层 均一稳定 都是混合物 悬浊液 固体颗粒分散在液体中 分层 不稳定 乳浊液 小液滴分散在液体里 分层 不稳定 水能溶解很多种物质，是最常用的较好的溶剂。常用的溶剂还有酒精、汽油、丙酮等。 实例：碘酒溶液，酒精是溶剂；汽油是有机溶剂，能溶解油脂。 【思考】1、衣服上沾上了油怎么办？――用汽油擦。 2、联系生活，介绍干洗原理。――我们穿的有些衣服的衣料是由天然纤维，如羊毛、真丝等制造的，湿水后会缩水、变形甚至退色。遇到这类衣服或衣物沾上墨汁、指甲油等用水难洗的污渍，就需要干洗。干洗时，干洗店使用一些有机溶剂作为干洗液，八油性污渍洗掉。由于干洗溶剂都是一些致癌物质或具有中度毒性，对人体有害。所以，拿去干洗的衣物要相隔数天才可领回，时残留的干洗溶剂先挥发掉。 讨 【讨论】，生活中常接触的有哪些溶液，哪些悬浊液和乳浊液，它们之间有什么不同。 【课的小结】今天学习了什么？ 【练习】课本P32练习题。 【作业】作业1 小实验:清洗餐具 观察你家的餐具上有哪些污物?分别试用以下方法清洗餐具:只用冷水、只用热水、在冷水中加几滴洗涤剂、在热水中加几滴洗涤剂，然后清洗，并用净水把餐具上的洗涤剂漂洗干净。上述哪种方法清洗餐具最干净？ 作业2：作业本 教 案 第 1-3 课时 课 题 知识与能教 学 目 标 力 第5节 物质的溶解 1、 区别饱和溶液和不饱和溶液 2、 了解溶解度的意义并会查阅溶解度表 3、 了解外界条件能够影响物质的性质 会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液 培养学生学科学、用科学的求实态度。 过程方法 情感态度 与价值观 教学重点 饱和溶液和不饱和溶液的区别；溶解度的概念的理解；溶解度的计算和溶质的质量分数的计算。 教学难点 溶解度的概念、溶质质量分数的计算 教学方法 讲授实验、讨论归纳。 教 具 硫酸铜的溶解实验改成硝酸钾(原因：用硝酸钾代替，可以完成另一个实验，即硝酸钾的饱和溶液中还可以继续溶解其它的溶质) 学 生 课 复习第一册学过的物质的溶解性。 前 准 备 物质 在 水中 的 溶解 饱和溶液 不饱和溶液 溶液 （不一定） （不一定） 浓溶液 稀溶液 概念和意义 溶解能力的粗略估计 溶解度 溶解度曲线 影响固体溶解度大小的因素。 概念和意义 计算 溶质的质量分数 配制溶质质量分数一定的溶液 溶液的稀释与浓缩。 板 书 设 计 教后反思 教 学 程 序 第一课时 【复习】： 1、指出下列溶液中的溶质和溶剂： 1）硫酸铜溶液，溶质是 ，溶剂是 。 2）碘酒溶液，溶质是 ，溶剂是 。 3）食盐水，溶质是 ，溶剂是 。 4）高锰酸钾溶液，溶质是 ，溶剂是 。 2、溶液与浊液的根本区别是 ， 。 【引入】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？（食盐） 【实验演示】硫酸铜的溶解 在烧杯里加20毫升水，在室温(请用温度计测定当时的温度)下往烧杯中加入硫酸铜晶体，每加一匙，用玻璃棒搅拌，直到硫酸铜晶体不能继续溶解为止。你观察到什么现象？ 现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。 结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。 一、饱和溶液和不饱和溶液 1、 饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。 2、 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。 【思考】 一杯饱和的食盐水溶液,能否继续溶解蔗糖呢? 【思考、讨论】 判断这杯硫酸铜溶液是不是饱和溶液有哪些方法呢？ 1.如果溶液中有少量未溶解的溶质,则是饱和溶液; 2.加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。 【思考、讨论】那么，不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?――增加溶质，蒸发溶剂，降低温度(一般情况下) 取一杯接近饱和的硝酸钾溶液： 改变条件 加溶质 蒸发溶剂 降低温度 实验操作 出现的现象 结论 饱和溶液也可以转变成不饱和溶液，可以增加溶剂水，或升高温度(一般情况下) 3、 浓溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。 【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？ 【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。 结论1：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。 【讨论】 都是食盐水溶液, 在同一温度下, 饱和溶液和不饱和溶液相比哪个浓? 结论2：在相同条件下，对同种溶质的溶液而言，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些 【课堂练习】： 判断：下列说法是否正确？为什么？ （1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （2）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。 （3）在一定温度下，食盐的饱和溶液比其不饱和溶液浓。 【小结】今天学习了什么？ 【作业】作业本PA13-14页。 第二课时 二、溶解度 【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？ 【实验】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中 现象：食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。 结论：这两种溶质的溶解能力不一样。 [说明]在相同的条件下,不同物质的溶解能力是不同的,蔗糖比熟石灰易溶得多. [思考]我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？ 〖讨论〗 怎样定量比较物质的溶解能力呢？ 应该控制哪些条件？ 比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有： 1、定温度 2、定状态（达到饱和） 3、定溶剂的量、定溶剂的种类 溶解度： 1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克） (2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强 （3）固体物质溶解度的大小与溶质、溶剂的性质有关，还与温度有关。 【思考】 20℃时，蔗糖的溶解度是203.9g，其含义是什么？ 1、20℃时，100g水中最多能够溶解203.9g蔗糖。 2、20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和状态。 【练习】指出下列各句的含义及判断是非： 1、20℃，硝酸钾的溶解度是31、6克，表示 。 2、20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（ ） 4、 20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（ 4、在20℃时，100克水里最多溶解33、3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33、3克（ 5、20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24（ ） 【补充关于溶解度的计算】若设溶解度为S，饱和溶液为A，溶剂量为B，溶质量为C(均以克为单位)，三种类型是： 例如，已知氯化铵在20℃时的溶解度是37.2g。实验室在20℃时，制1372g氯化铵饱和溶液，需氯化铵和水各多少克？ 2、物质的溶解性等级： 20℃时的溶解度 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 大于10克 1－10克 0．01－1克 小于0.01克 难溶 说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。 3、【探究】影响固体溶解度大小的因素 一、提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪些？ 二、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测： 猜测1：溶解度可能与温度有关 猜测2：溶解度可能与 压强 有关 猜测3：溶解度可能与 溶剂 有关 猜测4：溶解度可能与 固体本身 有关 三、设计实验进行检验：（控制变量法） 目的 条件控制 实验方案 验证溶解度是否与温度有关 温度不同，溶质、溶剂一样 (1)称量一定质量的硝酸钾固体M克，在室温下用一定量100克的水配制硝酸钾的饱和溶液，剩余N克。即溶解度为M-N克。升高温度,饱和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，称量剩余的硝酸钾为P克。即溶解度为M-P克。 （2）或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，降温进行 实验数据 结论 通过几次实验，影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因） 温度（外因） 三、溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。 (1)同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值； (2)不同物质在同一温度时的溶解度数值； (3)物质的溶解度受温度变化影响的大小； (4)比较某一温度下各种物质溶解度的大小等 不同的物质溶解度受温度的影响是不同的 【1】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大（1）影响很大，如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡 （2）影响不大，如氯化钠、氯化钾、氯化铵，表现为曲线平缓 【2】极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙 【补充】1、溶解度曲线上的各点的意义。 M克，N克，P克，100克 对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变 在“硝酸钾的溶解度曲线”中，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答(l)代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是110g，(2)代表60℃时，100g水里，达到饱和时可溶解硝酸钾110g等。 【小结】回顾板书。 【练习】补充题。 【作业】作业本B13-14页。 第三课时 【知识回顾】： 浓溶液：溶有较多溶质的溶液 稀溶液：溶有较少溶质的溶液 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。在同一温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 给农作物喷洒药水（图片） 【思考】 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木 师：从同一杯硫酸铜溶液中取出3小杯（完成表格） 分成三分 加水 加入溶质 蒸发少量水 小结：科学上用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成 【思考】：什么是溶质的质量分数？ 1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。 公式：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量 ＝溶质的质量/溶质的质量＋溶剂的质量 （常用小数或百分数表示） 明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系: 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 不变 减少 减少 变大 不变 增加 增加 变小 增加 不变 增加 变大 减少 不变 减少 变小 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 浓度 注意:求溶质的质量分数时,溶液不一定要饱和;溶质的质量分数没有单位,是一个比值,常用小数或百分数来表示. 【例题】 1．10克食盐能溶于90克水中，求所得溶液的食盐的质量分数? (1)．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中食盐的质量分数? (2)．在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的食盐的质量分数为多少? (3)．向另一杯中加入5克食盐，食盐的质量分数为多少? (4)．若将(1)所得溶液的食盐的质量分数变为原来一半，需加水多少克? 例1：20℃时，食盐的溶解度为36克， (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数? (2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水? 2、配制一定溶质质量分数的溶液步骤： A、计算（溶剂和溶质的质量或体积） B、称量(称取或量取) C、溶解（后装瓶，并贴上标签）（以上教师演示实验过程） 练习： 要配制15%的氯化钠溶液，现有100克8%的氯化钠溶液，可采取的方法是： 1、蒸发 克水； 2、加入 克氯化钠； 3、可与 克20%的氯化钠溶液混合 有关质量分数的计算类型 ：(1) 计算有四种类型: ㈠已知溶质的合溶剂的质量，求溶质的质量分数 ㈡计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质合溶剂的质量 ㈢溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算 ㈣溶液稀释或浓缩合配制的计算 (2)溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。即 M溶液＝ρV （3）对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 （4）体积分数的表示溶液组成的方法：（见阅读材料） 【小结】今天我们学习了什么？ 【作业】作业本 教 案 第 1 课时 课 题 知识与能力 教 学 目 标 第6节 物质的分离 1、 说出晶体与非晶体的主要区别 2、了解晶体形成的几种方法。 溶解度随温度变化明显的可以用冷却热饱和溶液为主，溶解度随温度变化不明显的要用蒸发溶剂的方法来提取。 通过不同的晶体要用不同的提取方法的学习，培养学生具体问题具体分析的思想。 过程方法 情感态度 与价值观 教学重点 晶体与非晶体的主要区别 教学难点 晶体形成的过程 教学方法 实验、分析、归纳辅以多媒体。 教 具 烧杯、玻璃棒、铁架台、石棉网、酒精灯、研钵、药匙、硫酸铜晶体、棉线、火柴、水。 学 生 课 复习晶体与非晶体的区别。 前 准 备 物 质在 水 中的 结 晶 板 书 设 计 蒸发溶剂 晶体的形成方法 冷却热饱和溶液法 结晶方法制备晶体 硫酸铜晶体的生长 搅拌 溶解 蒸发 结晶的技能 。 教后反思 教 学 程 序 【引入】 溶液普遍的存在于我们的生活中，自然界中的河水、海水和泉水等都不是纯净物，都是溶有多种溶质的溶液。那么，怎么将这些物质从水中提取出来，比如从海水提取食盐？ 【新授】晶体的形成 一、晶体和非晶体的主要区别 【学生观察】展示各种物质的晶体，如硫酸铜晶体、云母晶体、食盐晶体，观察。再展示几种非晶体物质，如硫磺粉、红磷、蔗糖等，学生分组观察。（教师提供放大镜） 发现：晶体都具有规则的几何形状；不同的晶体具有不同的形状。 二、晶体的形成 【师】生活中经常需要从溶液中提取物质，大家能举出一些例子吗？（或者，大家知道围垦海田的作用吗？） 说说它的原理：我们所吃的食盐大多数就是从海水中提炼出来的。人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。 请学生总结，这是用了什么方法获得晶体――蒸发溶剂法 【学生实验】 1）配制一杯70摄氏度的硫酸铜的饱和溶液。 2）利用吸管吸取一滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴片上。 3）仔细观察（或用显微镜观察），有没有晶体出现？ 学生观察现象，描述结果，学会总结出这是利用了什么方法获得晶体――冷却热饱和溶液法 1、获得晶体的两种方法： 可以通过蒸发溶剂使溶液变浓，再继续蒸发溶剂而获得晶体；也可以通过冷却热饱和溶液来获得晶体。 【问】1、为什么蒸发溶剂能析出晶体？――因为溶剂中溶有溶质 2、为什么冷却热饱和溶液的方法可得到晶体？――因为溶质的溶解度随着温度的降低而减小 „3、这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？――前一种是，后一种方法适合溶解度受温度影响很大的物质 【想一想】对于，氯化钠溶液和氢氧化钙溶液能不能用冷却热饱和溶液的方法来得到晶体？――氯化钠可以，氢氧化钙不可以。 2、事实上，在生活生产中人们通常是将两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。 3、说明：（1）结晶水合物 无水硫酸铜粉末 是白色的 硫酸铜晶体 是蓝色的 硫酸铜溶液 也是蓝色的 （这里作业本出现了用无水硫酸铜粉末来鉴别酒精中有无水的题目，所以课堂要做必要的介绍） （2）关于溶解和析出的平衡 由于分子处于不停的运动之中，从宏观角度看，把硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中不会继续溶解，但是从微观角度看，一块硫酸铜晶体上可能左边有一部分在溶解的 同时，另一部分在析出，溶解和析出的质量是一样的。所以，我们说溶解和析出平衡，质量不变，形状发生变化。 【学生分组实验】硫酸铜晶体的生长 1、 冷却热饱和硫酸铜溶液制取硫酸铜晶体 2、 用硫酸铜小颗粒制取较大颗粒的硫酸铜晶体 【小结】今天我们学习了什么？ 【练习】课本P39练习第1、2题 【作业】作业本P14-15页。 教 案 第 2 课时 课 题 第6节 物质的分离（水的净化） [专题教案] 1、了解水污染产生的主要原因及危害。 知识与能力 2、知道处理污水的几种常用方法。 教 学 目 标 1、学会混合物的分离技能。(本节课主要是沉淀和过滤) 过程方法 2、学会用科学知识解决实际生活问题。初步学会利用所提供的信息分析一些自然现象或现象产生的原因。 情感态度 与价值观 通过对水污染的原因及危害的讨论，增强防止水污染的责任感。 教学重点 过滤等实验操作方法； 教学难点 过滤等实验操作方法。 教学方法 读图、观察、实验分析结合多媒体。 教 具 课件 学 生 课 收集资料 前 准 备 一、水污染：水的净化、原因、危害 板 书 设 计 二、水的净化方法：1、沉淀；2、过滤（一贴、二低、三靠）；3、消毒 4、蒸馏：根据液体的沸点不同。 三、实际应用 1、饮用水的净化 2、生活废水的净化 教后反思 教 学 程 序 一、引入：〔播放录像〕：温瑞塘河流的现状，突出河流的污染情况。 〔学生评价〕：1、温瑞塘河流如何？ 2、永嘉县上塘镇的河流如何？ 小结：河流污染已不是局部现象，而是许多地方的共性。 二、新课教学 （一）水污染的原因及危害（板书） 讨论1：我们是否有对水造成污染？ 提供洗衣机、座便器等的图象，提醒学生每天我们都有可能对水造成污染，强化学生对生活废水造成水污染的认识。 问：河流被污染的原因还有哪些？ 结论：工业、农业、生活废水都会对水产生污染（板书） 讨论2：受污染的水会造成哪些危害。 学生小组讨论，由发言人发言，其他组的同学评价。 录像：水污染造成的危害。 结论：水污染不仅会使可利用的水资源更少，还会影响人类的健康、工农业的生产。同时会造成水中的浮游植物或水葫芦等大量繁殖，阻碍交通，影响水生动物的生存。 对比：多媒体展示楠溪江、桂林等地的水产生强烈的对比，增强学生对保护水资源必要性的意识和责任感。 过渡：对于生活废水应如何处理就是我们本节课的主要内容。现在的河流遭受了巨大的污染，以前的人是从河里挑水来吃或用的，那以前的河水就真的很干净了吗？那以前的人们是否有对水进行处理呢，如果有,又是如何将水净化的？ （二）、水的净化 学生讨论：以前人们净化水的可能方法。 学生回答之后，教师小结：1、沉淀法 2、过滤法 3、消毒 4、蒸馏法。 1、沉淀法 学生实验：泥浆水的静置。 观察：沉淀下来的是什么(上课之前每组学生代表取去半杯泥浆水，此时已沉淀了十多分钟？) 结论：沉淀下来的是密度比水大的颗粒。 问：水中的悬浮颗粒怎么办？漂浮颗粒怎么办？ 学生实验2：将沉淀后的水倒出一部分然后加入少量明矾静置。 问：与单纯静置比较，沉淀物有什么区别？水质如何？ 结论：沉淀物的颗粒较小。 讨论：沉淀法的不足之处是什么？ 结论：沉淀法只能使水中原本会下沉的颗粒或悬浮的微粒凝聚成较大的颗粒沉淀下来，却不能除去这些沉淀，另外溶解在水中的杂质，漂浮的杂质没有除去，所以不能直接饮用，而且明矾还有一定的害处。 讲述：明矾它危害大脑，进入人体后排泄率极低，会在体内蓄积，到一定程度，轻者表现为记忆力减退、情绪异常，重者可致老年性痴呆。 2、过滤法 讲述：以前人们在竹筒中装沙过滤水。它的原理是什么呢？ 教师引导：实验室里用滤纸来代替沙子，请观察它与普通纸的区别。 学生观察并回答 教师：就用肉眼观察，好象区别不大，放在显微镜下观察，你会发现到上面有很多的小孔。由于孔小所以许多杂质都被阻挡，过滤后的水会比较干净。 学生实验：动手用滤纸进行过滤泥浆水（由于以前从未接触过过滤这种方法，所以学生的操作会五花八门） [成果展示]请同学们将过滤的水进行展示。 有些学生较为干净，有些学生的水较浑浊，也有些学生没有过滤出水。） （1）、收集事实证据：各组互相观察对比滤液的澄清度并请没有成果或过滤之后的水比较浑浊的同学进行示范。 学生讨论并规范滤纸的折叠方法（由成功的同学演示）。 （2、评价与交流：成功小组介绍经验，实验失败者则对自己小组和其他小组操作的反思，让每个学生都积极参与评价交流反思的活动，各抒己见，点评各小组的成功之处和不足之点。 （3）、修正与归纳：在互相评价交流中，在思考和讨论中，学生不知不觉地将存在的操作问题一个个找出来，又一个个想办法解决；学生不断地发现错误的操作，不断地修正已有的“经验”，从中领悟正确的操作方法，完善归纳，最后初步解决了滤纸的折叠方法，滤纸和漏斗边缘、滤液的高度的问题，玻璃棒的作用和使用方法。 （4）、规范操作形成技能 a.观看过滤的正确方法（Flash动画片） 研究片中做法与同学的做法不同之处。 小结：操作要领为一贴、二低、三靠。 b.用正确的方法进行过滤，并进行成果展示。 三、实际应用，进行小结： 1、自来水厂的水的净化的方法中有哪些是过滤，哪些是沉淀，哪些是消毒？ 2、每一天我们都排放生活废水，请利用今天所学知识，提一些生活废水的处理方案。 四、巩固练习，及时消化：课后练习P51练习3 【阅读】P50的自来水厂的水净化 五、作业：作业本B17-18页。 六、课外探索 1、研究家用简易净水器的工作原理 2、利用滤纸、木炭粉、可乐瓶、细沙、砂砾、碎石等物制作一个简易的净水器。 第 1 章第 7 节 课题 教学目标 教学重点 教学难点 教学准备 1.7水资源的利用、开发和保护 了解合理开发和利用水资源的措施，水污染产生的主要原因，增强防止水污染的责任感 建立对水资源的重要性的认识，树立保护水资源人人有责的思想 建立对水资源的重要性的认识，树立保护水资源人人有责的思想 二次备课 教 学 流 程 设 计 引入：看视屏：水资源的几组数据，了解水资源的状况。 师：长期以来，人们普遍乐观地认为水是取之不尽、用之不竭的。可实际上，水资源已经产生危机。 一、水资源的利用和开发 人类社会对水的需求主要表现为生活用水、工业用水和农业用水等方面。水资源的开发利用直接关系到人类的生存和国民经济的发展。 问：日常生活中，还有哪些活动需要用水？ 展示; 工、农业用水情况：看课件 问：可供人类利用的淡水究竟有多少？ 归纳： 尽管地球上可供利用的淡水总量达3.5×1016 米3，但由于利用技术等方面的原因，在陆地淡水的各种水体中，冰川、埋藏很深的地下水、土壤水、永冻土底冰等很难为人们所利用。目前，人类比较容易利用的河水、淡水湖泊水，以及埋藏比较浅的地下淡水，约占淡水总量的0.3% 左右。如果考虑人口分布不平衡等因素，有可能得到利用的淡水只有约9×1012 米3，而实际可利用的淡水还远低于这个数量。 师： 我国华北、西北地区严重缺水，要解决这些地区的缺水问题， 除了充分利用当地的水资源，节约用水、避免浪费和污染之外， 还可以通过改变水循环路径的方式，进行跨流域调水。 资料：南水北调工程 南水北调，就是将我国水资源相对丰富的长江水调往严重缺水的华北和西北地区，从根本上解决上述地区的缺水问题。正在紧张建设中的南水北调工程（如图1-63）是我国跨世纪的重大建设工程之一。它有三条建设路线，东线工程是在江苏扬州，将长江水抽进京杭运河，借运河水道将水送到天津；中线工程是利用长江三峡水库高峡平湖的地形将长江水引至位于汉江上游的丹江口水库，再穿越秦岭将水送到华北；西线工程是将金沙江、雅砻江、大渡河等长江上游干支流的水引到黄河上游，补充西北地区的水源。 问：在家中或学校里，我们应该如何节约用水？请谈谈节约用水的具体方法。 生：水的再循环、减少水的使用及水的回收利用是保护和节约用水的三种主要方法。 读图：图1-65是我国的节水标志，谈谈它所表示的意义 生：节水标志由水滴、人手和地球的形状变形而成。绿色的圆代表地球，留白部分像一只手托起一滴水，象征着节约用水、保护地球，从我做起，人人动手节约每一滴水。 问：我们能做些什么？ 生： ①使用节水器具；②随手关水龙头； ③洗衣服水拖地、冲马桶；„„ 师：水资源保护的另一个重要内容是防止水污染。 当水中含有对水或水生生物产生不良影响的任何物质时，就造成了水污染。人们在工农业生产和生活中会产生大量的污水， 这些污水排出后会流入河流和湖泊。由于这些污水中含有有利于水中微生物生长的物质，会使这些微生物大量繁殖，从而消耗了溶于水中的氧，使得生活在河流、湖泊中的水生动物难以生存。 思考与讨论： 1．你会饮用池塘中的水吗？为什么？ 2．请调查学校附近的一个水体的水质情况，判断其是否受到污染。请提出如何改进水质的建议。 问：对防治水污染，你有哪些设想或建议？ 生：环保部门加强水质监测。 工业废水经处理，达标后再排放。 农业上合理使用农药和化肥。 生活污水集中处理，达标后再排放。 资料：海水的淡化 海水淡化看似很简单，只要将咸水中的盐与水分开即可。最简单的方法有两个：一个是蒸馏法，另一个是冷却法。但这两个方法工业上都有难以克服的弊病1953年，一种新的海水淡化方法问世了，这就是反渗透法。这种方法是利用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜，将盐与淡水分隔开。其最大的优点是节能，生产同质量的淡水，它的能源消耗仅为蒸馏法的1/40。 在新兴的反渗透法研究方兴未艾的时候，古老的蒸馏法又重新焕发了青春。新的方法是将气压降下来，把经过适当加温的海水送入人造的真空蒸馏室中，海水中的水分子会在瞬间急速蒸发，变成水蒸气。现在世界上的许多大型海水淡化工厂，已经开始采用这种新的蒸馏法。 练一练 1．据“ 世界环境日”的现场报道：长江源头甘甜清澈的水流至入海口时，水的能见度已不足10 厘米。其主要原因是沿途流入了大量的（ ）。 ①生活污水 ②工业废水 ③泥沙 ④普通雨水 A．①②③④ B．①③ C．①②③ D．①② 2．最近一个月你家的用水量是多少？召开一次家庭会议，讨论节约用水的问题， 并提出一些改进的建议，倡导全家共同实施。 3．调查你生活的周围存在哪些水的污染源，提出防治的设想或建议，与组内同学进行交流，并撰写一份倡议书。 课后反思 作批 记 录 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容