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考查点一 可逆反及平衡标志的判断 1．化学平衡主要研究下列哪一类反的规律
( )。
A．可逆反 C．反
解析 可逆反有一的限度，存在着化学平衡。 答案 A
2．对化学反限度的叙述，错误的是
( )。
A．化学反的限度不可改变 B．反达到限度时，正逆反速率相 C．化学反的限度与时间的长短无关 D．任何可逆反都有一的限度
解析 化学平衡状态是可逆反进行的最大限度。化学平衡的建立与途径无关，在不同的过程中，所用的时间可能不同，所以化学反的限度与时间的长短无关。外界条件改变，化学平衡可能会发生移动，即化学反的限度发生了改变，A项错误。 答案 A
3．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得19诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2
和3 mol H2，在一条件下使该反发生，有关说法正确的是
( )。
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一相 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反和逆反的速率都为零
解析 合成氨反N2＋3H2 2NH3，是一个可逆反，反不可
能进行到底；化学平衡是一种动态平衡，达到平衡有两个标志：一是各组分的浓度不再发生变化，二是正反和逆反的速率相，但是都不于零。 答案 C
B．任何反 D．气体反
4．在一温度下，反A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到反限度的标志是
( )。
A．容器内气体的总压强不随时间变化而变化
B．单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成 C．单位时间内生成n mol A2，同时就有2n mol AB生成 D．单位时间内有n mol B2发生反，同时就有n mol AB分解
解析 由于反前后，气体的总物质的量不变，所以不论达到平衡与否，容器内的气体分子总数不变，因而压强不变；化学平衡的本质是v(正)＝v(逆)，而B只表述了v(逆)，不知道v(正)；D是用不同物质来表述v(正)、v(逆)，v(正)＝2v(逆)；当单位时间内生成n mol A2，必消耗2n mol AB，都是v(逆)；同时又有2n mol AB生成，这是v(正)。v(正)＝v(逆)，反达到平衡状态。 答案 C
5．下列关于化学反限度的说法中正确的是
( )。
A．某化学反达到平衡时反物的转化率并不一最大 B．当某反在一条件下达到反限度时即达到了化学平衡状态 C．当某反体系中气体的压强不再改变时，该反一达到反限度 D．当某反达到限度时，反物和生成物的浓度一相
解析 化学反限度即化学平衡。A项，达到平衡时反物转化率最大，A错；B正确；C项，对于反前后气体体积不变的反，如H2(g)＋I2(g)学平衡时，反物与生成物浓度不一相。 答案 B 6．对于反A(g)＋B(g)
3C(g)，能说到平衡状态的是
( )。
①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相 ②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化 ③体系温度不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤体系的分子总数不再变化 A．①② C．①②③④
B．①②③ D．①②③④⑤
2HI(g)，压强不随反进行的程度而改变，C错；D项，达到化
解析 ①正、逆反速率相；②浓度不变，说明已达平衡；③如果该反没有达到平衡则反要和外界有能量的交换，导致体系温度改变，现在体系温度不变，说明已达平衡；由于该反是一个体积改变的反，没有达到平衡之前，压强是改变的，分子总数也是改变的，只有达到平衡状态，二者才不再改变。 答案 D
7．氯气溶于水，溶解在水中的氯气能与水反，生成盐酸和次氯酸，方程式为______________，其余仍以____________的形式存在于溶液中，因此，氯水中主要含有________________微粒，这表明在一条件下，Cl2与水反存在一的限度，Cl2与H2O的反是____________反。在一温度下，该可逆反达到反限度的标志是：①单位时间内生成n mol HCl，同时就有____________mol Cl2____________；②单位时间内生成n mol HCl，同时就有____________mol HClO_____________；③氯水的颜色_________。 解析 考查可逆反的概念、化学反的限度、化学平衡状态的判断知识。 答案 Cl2＋H2O不再改变
考查点二 化学反速率、化学平衡的计算 8．在一密闭容器中进行反：2SO2(g)＋O2(g)
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－1
HCl＋HClO 氯分子 Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO 可逆 n 生成 n 消耗
＋－－
2SO3(g)，已知反过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别
－1
为0.2 mol·L、0.1 mol·L、0.2 mol·L，当反达到平衡时，可能存在的数据是
( )。
A．SO2为0.4 mol·L、O2为0.2 mol·L
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B．SO2为0.25 mol·L
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C．SO2、SO3均为0.15 mol·L
－1
D．SO3为0.4 mol·L
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解析 假设该时刻的SO3转化为SO2和O2，则SO2、O2的浓度将达到0.4 mol·L、0.2 mol·L；而假设该时刻的SO2和O2化合生成SO3，则SO3的浓度将达到0.4 mol·L。因为该反是可逆反，三种物质必将同时存在(即可逆反中的物质均不可能100%转化)，因此，体系中的SO3、O2、SO2浓度值的范围该分别是：0～0.4 mol·L、0～0.2 mol·L、0～0.4 mol·L，很显然，A、D是不可能的。要得到C中的数据必须是SO2和SO3同时消耗而减少，这不符合S原子守恒，也是绝对不可能的。故答案为B。 答案 B
9．在一密闭的2 L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一条件下开始反。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：
(1)2 min末SO3的浓度； (2)2 min内SO2的平均反速率。
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－1－1
解析 2SO2(g)＋O2(g)
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2SO3(g)
起始浓度(mol·L)： 2 1 0 变化浓度(mol·L): 1.2 0.6 1.2
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2 min末浓度(mol·L) 0.8 0.4 1.2
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v(SO2)＝1.2 mol·L－1/2 min＝0.6 mol·L－1·min－1。
答案 (1)1.2 mol·L (2)0.6 mol·L·min
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10．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
(1)由图中的数据分析，该反的化学方程式为______；
(2)反开始至2 min、5 min时，Z的平均反速率分别为_______、________； (3)5 min后图中曲线表示的含义：______。
解析 根据不同物质的速率的比值于化学方程式中相的化学计量数之比来确系数；根据义求出Z的速率；5 min以后，各物质的物质的量不再发生改变，各物质的反速率不再改变，故反达到了平衡状态。 答案 (1)3X＋Y
2Z (2)0.05 mol·(L·min) 0.04 mol·(L·min)
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(3)反达到了平衡状态
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