可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 I 127 1．下列变化过程不涉及化学反应的是 ．．．A B C D 食醋除水垢 2．下列气体是红棕色的是
转轮排字 燃放鞭炮 司母戊鼎表面出现铜绿 A．H2 B．Cl2 C．CO2 D．NO2
3．为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是
A
B
C
D
4．下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是
A．FeCl3 B．FeCl2 C．KCl D．Na2SO4 5． 下列物质中，可用作制冷剂的是
A．液氨 B．小苏打 C．火碱 D．液氧 6． 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A． 氢氧化铁胶体 B． 硫酸铜溶液 C． 蔗糖溶液 D． 氯化钾溶液 7．下列关于含硫物质的化学式，书写不正确的是 ．．．
A．H2SO4 B．HS C．SO3 D．K2SO3 8．下列物质不属于可溶性盐的是 ．．．
A．FeCl2 B．MgSO4 C．Ag2CO3 D．NH4Cl 9．结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是
A．该日空气首要污染物是PM2.5 B．该日空气质量等级属于优
C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气 D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康 10．下列电离方程式书写正确的是
A．MgCl2=Mg2++Cl- B．Ba(OH)2=Ba++2OH- C．HNO3=H++NO3- D．NH4Cl=N3-+4H++Cl- 11．下列反应属于氧化还原反应的是
A．FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2 ↓+Na2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO C．NH3+HCl= NH4Cl
高温
D．CaCO3==CaO+CO2↑
12．在溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na、H、HCO3-、NO3- B．Mg2、OH-、SO42-、NO3-
＋
＋
＋
C．K、Fe3、SO42-、NO3- D．Na+、H+、Cl-、OH-
＋
＋
13．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 ．．．
A．均属于盐 B．焰色反应均为黄色
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多 14．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是 选项 A B C D
用途或者制备 用稀硫酸清洗铁锈 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 用氢氧化钠溶液吸收氯气 用氯化铁溶液刻蚀铜板 离子方程式 Fe2O3＋6H＝2Fe2＋3H2O ＋＋CO32＋2H＝H2O＋CO2↑ －＋Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
15．下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是 ．． A B 硫酸铜溶液中插入铁片 铁片上出现红色物质 16．下列操作能够达到实验目的的是 NaOH溶C 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 产生白色沉淀，迅速变成D 加热盛有浓硫酸和木炭的试管 产生刺激性气味实验 向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液 现象 产生白色沉淀 灰绿色，最终变为红褐色 的气体 液 B. 用排空气法收集NO C. 制取并检验氨气 D．用水吸收氨气 A．验证生成SO2 17．下列说法中，不正确的是 ．．．A． 0.1 mol N2的质量是2.8 g B． Mg的摩尔质量是24 g/mol
C． 2 L 0.1mol·L1NaCl溶液中，c（Na）＝0.2mol·L1
－
＋
－
D． 标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023
18．工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，
宜采取的方法是 A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3) 2 B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2 C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu CuSO4 Cu(NO3)2
△ △
浓硫酸
Ba(NO3)2 O2
HNO3
19．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
NO O2 CO
CO2 N2
下列说法不正确的是 ．．．
NO2 催化剂 A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化 B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应
C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2
催化剂 D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2 20． 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是
．． A B C D 方法 观察氯水颜色 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 向红色纸条上滴加氯水 向FeCl2溶液中滴加氯水 现象 氯水呈黄绿色 有无色气体产生 红色纸条褪色 溶液变成棕黄色 结论 氯水中含Cl2 氯水中含HClO 氯水具有漂白性 氯水具有氧化性 21．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。 下列说法正确的是
A．①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2 B．由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应
C．③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O D．③中可能产生SO2
第二部分 非选择题（共58分）
22．（4分）现有下列4种物质：①Fe2O3、②NH4HCO3、③浓H2SO4、④Cl2。其中，受热
易分解的是 （填序号，下同）；工业用于制漂粉精的是 ；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是 ； 常用作红色颜料的是 。
23．（8分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。 （1） 化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。 ．．．．
Na2OH4NO3 （） H2CuCl （） 2 （） N2O4 （） C．．．．
（2） 判断反应4Na+O2===2Na2O是氧化还原反应的依据是 ；该反应中O2是 剂，发生 反应。
（3） 在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由 。 24．（7分）某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①NaOH ②HCl ③CuSO4 ④NaNO3 ⑤K2CO3，进行以下实验。 序号 i ii （1）将表格补充完整。a． ； b． ； c． 。
（2）该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是 。
（3）该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简．．单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2 mL ①的试管中加入2 mL ②， （从操作、现象、结论方面描述）。
25．（7分）在某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质(该溶液用X表示)。除去杂质的实验方案如下：
①过量BaCl2溶液 ②过量Na2CO3溶液 ③适量盐酸 操作 向盛有2 mL ①的试管中加入1 mL③ 向盛有2 mL ②的试管中加入1 mL⑤ 现象 产生蓝色沉淀 b 离子方程式 a c X溶液 B D 过滤 过滤
（1）B溶液中存在的阳离子有 ，阴离子有 。 （2）C中所含物质的化学式是 。
A C NaCl溶液 （3）D中加入适量盐酸后，大量减少的微粒有 。 （4）①和②不能调换顺序的理由是 。
（5）某同学认为可将上方案进行改进：①加入过量BaCO3 ②加入适量盐酸，即可达到除杂的目的，而且步骤更为简便。请评价这种方法是否正确，说明理由 。
26．（9分）从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。 以下是铁元素组成物质的二维图的部分信息。
化合价
FeCl3 X +3 FeO Y FeCl2 +2
Fe
0
单质 氧化物 碱 盐 物质类别
（1）分别写出X、Y的化学式 、 。
（2）写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。
氧化性 还原性 离子方程式 （一个即可） （一个即可） （3）某同学预测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了反应的发生。
阴离子 S 2- 阳离子 Na+ Fe3+ Fe2+ 溶 不 不 资料：部分硫化物的溶解性表（室温） 选取的试剂是 和 ；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式．．是： 、 。
27．（11分） 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I．（1）写出实验室制备氨气的化学方程式 。
II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
空气 NH3 设备1 NO 设备3 NH4NO3 A 水 HNO3 设备2 （2）设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 。
设备2中通入的物质A是________。
III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和 NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
含NH+的空气 X 低浓度氨NaClO溶液 含余氯 4废水 氮废水 过程③ 废水 过程① 过程②
NaOH溶液 达标 废水 （3）过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+ 转化为NH3的离子方程式 。
（4）过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质 化学式分别为 、 。
（5）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的（填序号） 。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl 写出其中一个反应的离子方程式 。
28．（12分）SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中 发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国对于SO2的添加量有 明确规定（如右图所示）。
SO2残留量不得超某研究小组用图1装置对市售黄花菜中的SO2进 行测定。其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅 黄色浸泡液，Y为加入的试剂。（Y的浓度及体积均未 标出）
过100毫克/千克。 资料：我国对SO2的添加量的规定
查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在，且SO2与SO32-化学性质相似。
因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。 （1）结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是 。 （2）甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-，该预测应用的是Na2S的 性。查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。 （3）乙同学为验证X中是否含有SO32-，进行了实验i：
实验序号 i 试剂Y 酸性KMnO4溶液 现象 ① 图1
根据实验i 的现象得出结论：X中含有SO32-。实验i的现象是 ，SO32-在反应后转化为 。
（4）丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-，进行了实验ii：
实验序号 ii 操作 a．向X中加入适量H2O2溶液，振荡 b．继续滴加 ，振荡 c．再滴加 ，振荡 现象 无明显现象 无明显现象 白色沉淀 通过实验ii可证明X中含有SO32-，写出操作b、c中滴加试剂的化学式 、 。 （5）丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X中含有SO32-。实验ⅲ的方案是（从操作、现象、结论方面描述） 。 （6）为测定市售黄花菜中SO2含量，进行实验ⅳ：
实验序号 ⅳ 操作 a．将50克黄花菜研碎，用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡； b．加稀硫酸酸化； c．加入淀粉指示剂； d．用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00 mL。 查阅资料发现：碘元素的常见价态有-1，0，+1，+3，+5，+7。
① 将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是（用化学方程式表示） 。 ② 写出滴定反应的化学方程式 。
③ 该市售黄花菜中SO2残留量是 毫克/千克。
第一部分 选择题 （共42分） 选择题（每小题2分，共42分）
题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 B 11 B 21 C 2 D 12 C 3 C 13 D 4 A 14 C 5 A 15 A 6 A 16 D 7 B 17 C 8 C 18 C 9 C 19 B 10 C 20 B 第二部分 非选择题（共58分）
22．（4分）②； ④； ③； ①
23．（8分）（1）-1 -3 +3 +1
（2）Na的化合价由0价升高为+1价/O的化合价由0价降低为-2价 氧化 还原 （3）金属单质为0价，金属与其他物质形成化合物时，化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，做还原剂。 24．（7分）
（1）a．Cu2++2OH= Cu(OH)2↓ b．有气泡产生
－
c．2H++CO32=H2O+CO2 ↑
－
（2）不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水。 （3）振荡后，向溶液中加入⑤，无气泡产生，说明①与②发生反应。
振荡后，向溶液中加入③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生反应。 25．（7分）
（1）Na、Ba2+、Ca2+ ，Cl- （写出H+或者OH-均不扣分）
＋
（2）BaCO3 CaCO3 （3）CO32-
（4）①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+ 和SO42-，但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以杂质的形式留在溶液中，未除去。
（5）不正确 因为BaCO3难溶于水，与Na2SO4、CaCl2难以发生反应，无法到达除去杂质
的目的 26．（9分）
（1）Fe2O3 、 Fe(OH)2 （2）FeO+H2SO4=FeSO4+H2O （3）Zn+ Fe2+= Zn2++ Fe 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-
（反应合理，离子方程式书写正确即可给分） （4）FeCl3 和Na2S
2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
2Fe3++S2-= 2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2-= 2FeS+S↓ 27．（11分）
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O、 HNO3+ NH3=NH4NO3。
△ 催化剂
△
O2或者空气。
（3）NH4++OH-= NH3↑+H2O （4）N2 NaCl
（5）b SO32-+ClO-= SO42-+Cl- 或者SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+ 28．(12分)
（1）SO2与H2O反应产生H2SO3；H2SO3可电离产生H+和SO32-。 （2）还原
（3）褪色 ， SO42- （4）盐酸、BaCl2溶液
（5）取溶液X，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，结合实验ⅱ，证明X中有SO32-（2分）
（6）① SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
② Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI ③ 64
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容