7．以下说法错误的选项是
A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可增进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过量 8．阿伏加德罗常数的值为NA。以下说法正确的选项是 A．1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反映，转移的电子数为0.1 NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反映后，其分子总数为0.2 NA
9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。以下表达正确的选项是 A．原子半径：d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
10．以下由实验得出的结论正确的选项是
A B C D 实验 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 结论 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 11．用电解氧化法能够在铝制品表面形成致密、耐侵蚀的氧化膜，电解质溶液一样为H2SO4—H2C2O4混合溶液。以下表达错误的选项是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反映式为：Al3+ + 3e- ==== Al D．硫酸根离子在电解进程中向阳极移动
12．改变0.1mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的转变如下图[已知(X)c(X)]。
c(H2A)c(HA)c(A2)
以下表达错误的选项是 A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B．lg[K2(H2A)]= -4.2
C．pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=(A2-) D．pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=(H+)
13．由以下实验及现象不能推出相应结论的是
A B C 实 验 向2 mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 现 象 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 结 论 还原性：Fe>Fe2+ 集气瓶中产生大量白烟，CO2具有氧化性 瓶内有黑色颗粒产生 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 26．（14分）
一只试管中产生黄色沉Ksp(AgI) （1）在分解水泥样品进程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可利用___________代替硝酸。 （2）沉淀A的要紧成份是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反映，该反映的化学方程式为____________________________________。 （3）加氨水进程中加热的目的是___________。沉淀B的要紧成份为_____________、____________（写化学式）。 （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处置后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定 +2+反映为：MnOL−14+H+H2C2O4→Mn+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴按时消耗了0.0500 mol· 的KMnO4溶液36.00 mL，那么该水泥样品中钙的质量分数为______________。 27．（14分） 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答以下问题： （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1 已知：②C4H10(g)+③H2(g)+ 1O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1 21O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242 kJ·mol−1 2反映①的ΔH1为________kJ·mol−1。图（a）是反映①平稳转化率与反映温度及压强的关系图，x_________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平稳产率提高，应采取的方法是__________（填标号）。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强 45 40 35 30 25 丁烯 20 15 10 副产物 5 0 420 460 500 540 580 620 反应温度/℃ 图(c) 45 40 35 30 25 20 15 10 5 0 0 1 2 3 4 5 6 n(氢气)/n(丁烷) 图(b) 100 80 60 40 20 0 300 400 500 600 700 温度/℃ 图(a) 平衡转化率/% 丁烯的产率/% （2）丁烷和氢气的混合气体以必然流速通过填充有催化剂的反映器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的转变趋势，其降低的缘故是___________。 （3）图（c）为反映产率和反映温度的关系曲线，副产物主若是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的缘故可能是___________、____________；590 ℃以后，丁烯产率快速降低的要紧缘故可能是_____________。 28．（15分） 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采纳碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶搜集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反映生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32- + I2=2I− + S4O62-)。 回答以下问题： （1）取水样时应尽可能幸免扰动水体表面，如此操作的要紧目的是_____________。 （2）“氧的固定”中发生反映的化学方程式为_______________。 （3）Na2S2O3溶液不稳固，利用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ____________；蒸馏水必需通过煮沸、冷却后才能利用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。 （4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3 产率/% 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；假设消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，那么水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。 （5）上述滴定完成时，假设滴定管尖嘴处留有气泡会致使测量结果偏___________。（填“高”或“低”） 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答以下问题： （1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。 （2）元素的基态气态原子取得一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部份元素的E1转变趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的缘故是___________；氮元素的E1呈现异样的缘故是__________。 （3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。 ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同的地方为_________，不同的地方为__________。（填标号） A．中心原子的杂化轨道类型 C．立体结构 B． 中心原子的价层电子对数 D．共价键类型 ②R中阴离子N5中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号nm表示，其中m代表参与形成大π键 的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为6，那么N5中的大π键应表示为6） ____________。 ③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(NH4)N−H…Cl、____________、____________。 （4）R的晶体密度为d g·cm−3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对证量为M，那么y的计算表达式为______________。 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 化合物G是医治高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的线路如下： + 已知以下信息： ①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。 ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反映。 回答以下问题： （1）A的结构简式为____________。 （2）B的化学名称为____________。 （3）C与D反映生成E的化学方程式为____________。 （4）由E生成F的反映类型为____________。 （5）G的分子式为____________。 （6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反映，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反映，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。 化学参考答案 7C 8D 9B 10A 11C 12D 13C 26（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ ； 双氧水(H2O2) （2） SiO2 (或H2SiO3)；SiO2+4HF SiF4↑+2H2O （3）避免胶体生成，易沉淀分离；Fe(OH)3 、 (OH)3 （4） 5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4 n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00×103mL=1.80×103mol － － n(Ca2+)=4.50×103mol 水泥中钙的质量分数为4.50×103mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0% 27（1）+123kJ·mol1 < AD （2）氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反映速度增大 （3）升高温度有利于反映向吸热方向进行 温度升高反映速度加速 丁烯高温裂解生成短链烃类 － － － 28（1）使测定值与水体中的实际值维持一致，幸免产生误差 （2）2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 （3）量筒、容量瓶；氧气 （4）当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内无转变；80ab （5）低 35（1） （2）同周期随着核电荷数依次增大，原子半径慢慢变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大级处于半充满状态，相对稳固，不易结合一个电子 （3）①ABD； C ②5NA 65 ③（H3O+）O—H…N （NH4+））N—H…N （4）d(a107)3NAM 36（1） （2） 2-丙醇 （3） （4）取代反映 （5）C18H31NO4 （6）6 、 N的2p能 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容