姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列做法科学的是（ ）
A . 将废电池深埋 B . 大量使用化肥
C . 开发太阳能、风能和氢能 D . 大量开发利用可燃冰
2. （2分） (2018高一上·上海期中) 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ） A . ①②③互为同位素 B . ①②③互为同素异形体
C . ①②③是三种化学性质不同的粒子 D . ①②③具有相同的质量数
3. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（ ） A . 在通常情况下氯气比空气重 B . 点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件 C . 氯气跟铁反应生成FeCl2
D . 将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜
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4. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（ ）
A . 第4周期ⅢA族 B . 第4周期ⅦA族 C . 第3周期ⅣB族 D . 第3周期ⅣA族
5. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是（ ） 选项 实验 NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1MgSO4溶液A 至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 B C D CO2通入CaCl2溶液中 Cl2通入品红溶液中 把铁片插入浓硝酸中 A . A B . B C . C D . D
6. （2分） 如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（ ）
现象 结论 先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2] A . 还原性 第 2 页 共 15 页 B . 与水反应的剧烈程度 C . 熔点 D . 原子半径 7. （2分） 对同温同压下的两种气体12C18O和14N2的有关比较正确的是（ ） A . 质量相等时所含质子数相等 B . 体积不相等时密度有可能相等 C . 体积相等时所含电子数相等 D . 原子数相等时所含中子数相等 8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置，分液，得到下层液体 B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C . 通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率 D . 用pH计分别测定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响 9. （2分） (2016高二下·河北期末) Al，Fe，Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（ ） A . 三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C . 三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡 D . 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法 10. （2分） (2016高一下·衡水月考) A，B均为原子序数1﹣20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2﹣离子少8个电子，则B的原子序数是（ ） A . n+4 B . n+6 第 3 页 共 15 页 C . n+8 D . n+10 11. （2分） (2018高一上·太原期末) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B . 用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体 C . 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体 D . 用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物 12. （2分） 某元素X的气态氢化物的化学式为XH3 ， 则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ） A . HXO B . H2XO3 C . HXO3 D . H2XO4 13. （2分） 已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（ ） 第 4 页 共 15 页 A . N2 B . NO2 C . NH3 D . NO 14. （2分） (2016高一下·长春期中) 图为周期表的一部分，已知A,B,C,D,E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（ ） A . P B . S C . Cl D . Si 15. （2分） (2016高一下·莒南月考) 阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A . （N﹣a）mol B . （n+A）mol C . （N+n）mol D . （A﹣N+n）mol 16. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（ ） 第 5 页 共 15 页 A . 元素的非金属性：Y＞W B . 阴离子的还原性：W2﹣＞Q﹣ C . 离子半径：Y2﹣＞Z3+ D . Q，W，Y对应的氢化物的沸点逐渐降低 17. （2分） 下列实验不合理的是（ ） A . 证明非金属性强弱S＞C＞Si B . 四氯化碳萃取碘水中的碘 C . 制备少量NO气体 D . 制备少量氧气 18. （2分） (2017高一下·成都期中) Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ） A . 氯化物 第 6 页 共 15 页 B . 硫酸盐 C . 硝酸盐 D . 碳酸盐 19. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B . 容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置，观察是否漏水 C . 在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体 D . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 20. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（ ） ①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 ②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2 ③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl ④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4 ． A . ① B . ② C . ③ D . ④ 21. （2分） (2016高一上·河北期中) 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A . C+H2O CO2+H2 B . 3NO2+H2O═2HNO3+NO 第 7 页 共 15 页 C . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D . 2F2+2H2O═4HF+O2 22. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 线段BC代表Cl-物质的量的变化情况 B . 原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1 C . 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D . 原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3 二、 非选择题 (共6题；共34分) 23. （6分） (2016高一下·阳江期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 IA 周期 1 2 3 ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⑧ ⅦA ⑨ 0 （1） 写出⑧的原子结构示意图________． （2） ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号回答）． （3） ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱顺序是________（用化学式回答） 第 8 页 共 15 页 （4） ③元素所形成单质的结构式为________． （5） ⑥的单质与①、⑨两种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：________． （6） ⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为________ 24. （9分） 某同学在实验中不小心将几滴新制氯水滴入盛有溴化亚铁溶液的试剂瓶中，发现溶液变成了黄色，根据已有化学知识，请你参与上述现象形成原因的分析与探究： （1） 提出问题猜想： 猜想一：溶液呈黄色是因发生离子反应①________ （填离子方程式）所致． 猜想二：溶液呈黄色是因发生离子反应②________ （填离子方程式）所致． （2） 设计实验并验证 为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2： 试剂 方案 1 2 （3） 实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br﹣________ （填“强”或“弱”）． （4） 实验反思 I．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是 第 9 页 共 15 页 酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液 操作步骤 取所述黄色溶液于试管中，滴加 ________ 并振荡 取所述黄色溶液于试管中，滴加 ________ 并振荡 实验现象 结论 溶液变红色 反应 ________ 所________ 致 ________ ． Ⅱ．在100mLFeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________ 25. （9分） 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验． （1） Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多． （2） 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________． （3） Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________． （4） 若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．写出该反应的离子方程式________． 26. （4分） (2016高三下·济南月考) 在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体． （1） 第 10 页 共 15 页 反应①进行的条件为________． （2） 化合物F的化学式为________． （3） I与氧化铁反应的化学方程式为________． （4） J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为________． 27. （4分） (2016高三上·辽宁期中) X，Y，Z，W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4． （1） Z元素在周期表中的位置________；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为________ （2） 隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为________ （3） 0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式________． 28. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 天津港爆炸致大量氰化钠（NaCN）泄露，NaCN是剧毒物质．专家们使用双氧水（H2O2）来处理氰化钠，反应方程式如下：H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3 （1） 若有0.49吨 NaCN泄露至少需要质量分数为34%的H2O2溶液________吨进行处理 （假设H2O2的处理效果是100%，且不考虑H2O2自身分解） （2） 相比于双氧水，漂白粉（主要成分Ca（ClO）2）的价格要便宜的多，若处理相同质量的NaCN（生成物相同）需要消耗Ca（ClO）2________mol（假设Ca（ClO）2的处理效果是100%） 第 11 页 共 15 页 参考答案 一、 选择题 (共22题；共44分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 第 12 页 共 15 页 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 二、 非选择题 (共6题；共34分) 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 23-6、 24-1、 24-2、 第 13 页 共 15 页 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 第 14 页 共 15 页 第 15 页 共 15 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容