新高考河北省2021届高三化学下学期4月预测猜题卷

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.从古至今化学均与生活、生产密切相关。下列说法错误的是( ) A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金 B.敦煌莫高窟壁画中绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 C.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 D.大兴机场的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加黏结而成，属于新型无机材料 2.下列化学用语正确的是( ) A.NH4Cl的电子式：

B.CCl4的比例模型：

C.S2的结构示意图：

D.质量数为238、中子数为146的铀(U)核素：238146U 3.下列离子方程式书写正确的是( )

A.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCONH42OHCO233NH3H2OH2OB.向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl

C.FeNO33溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)242溶液使SO恰好完全沉淀：

2Ba23OHAl32SO242BaSO4Al(OH)3

4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A.284 gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴离子总数小于2NA B.0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为10.7 g C.常温下，pH=2的盐酸中的H总数为0.01NA D.14 g聚乙烯(

)含有的质子数目为8NA

1

5.AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下： 2AlH3(s)Al(s)2Al(s)3H2(g)ΔH1

Al(g)ΔH31H2(g)O2(g)2H2O(g)ΔH2

3Al(g)O2(g)41Al2O3(s)ΔH4 2

下列说法正确的是( )

A.AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应 B.H2(g)的燃烧热ΔHΔH2

C.加入某种催化剂，反应的ΔH会发生变化 D.在反应过程中，a点物质具有的总能量最大

6.有关的说法，正确的是( )

A.在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应 B.能和氯化铁溶液发生显色反应 C.能和溴水发生取代反应

D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH 7.下列实验操作不能达到实验目的的是( )

A B C 实验目的 配制Na2S溶液 除去MgCl2溶液中的Fe2杂质 测定NaHCO3溶液的浓度 实验操作 将Na2S固体加入适量NaOH溶液，搅拌 加入H2O2，再加入MgO，搅拌、静置、过滤 用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液，用甲基橙作指示剂 将浓度均为0.1molL1的硫酸铁溶液和KI溶液等体3D 证明反应2Fe2I2Fe2I2 2

存在限度 A.A B.B 积混合，充分反应后再滴加数滴KSCN溶液，振荡 C.C D.D 8.科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子最外层均满足8电子结构)。下列说法不正确的是( )

A.乙烯、2-丁烯和丙烯互为同系物 B.丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为C.合成丙烯总反应的原子利用率为100%

D.碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ过程中未发生断裂

9.制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气，升温至1073K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法不正确的是( )

A.1中的试剂是浓硫酸，便于观察气泡，调节气流速度 B.7中的试剂是浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置 C.氮化镁的水解反应是中和反应的逆反应 D.实验时，应先通入一段时间的氮气，后加热瓷管

3

10.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是( )

A.常温下，X、Y、Z、M的单质均为气体 B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键 C.X、Y形成的最常见化合物的水溶液显碱性 D.M的氧化物对应的水化物均为强酸

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表： 实验编号 ① ② ③ HA物质的量浓度/molL1 0.1 NaOH物质的量浓度/molL1 0.1 0.2 0.1 混合溶液的pH pH=9 pH=7 pH<7 c 0.2 下列叙述正确的是( ) A.从实验①分析，HA是强酸 B.实验②表明，c0.2molL1

C.实验②反应后的溶液中：cNacAcOHcH D.实验③说明HA的电离程度小于NaA的水解程度

12.George A. Olah教授和其合作者使用Ru- PNP pincer络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是( )

 4

A.甲醇可作为车用燃料

催化剂CH3OHH2O B.总反应方程式为CO23H2C.循环过程中催化剂参与中间反应 D.反应过程中只有极性键的断裂和形成

13.在酸性条件下，黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）催化氧化的反应是

，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的2FeS27O22H2O = 2Fe24SO244H是( )

216H A.反应Ⅱ的离子方程式为14Fe3FeS28H2O15Fe22SO4B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化过程中，NO和Fe3均作催化剂 C.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是氧化还原反应

D.催化氧化总反应中，1 molFeS2参与反应共转移14mol电子

14.研究CO2的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。工业上以CO2、NH3为原料生产尿素

CONH22，反应的热化学方程式为2NH3(g)CO2(g)H2O(1)CONH22(s)

ΔH178kJmol1。一定温度下，某科研小组在1L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生

产，发生上述反应，令起始时nNH3/nCO2x，得到CO2的平衡转化率与x的关系如图所示。

5

下列说法正确的是( )

A.升高温度和增大压强均能提高化学反应速率

B.若2vNH3正 vCO2逆 ，说明该反应达到了平衡状态 C.图中A点NH3的平衡转化率为66.7%

D.若及时分离出部分生成物，上述平衡不一定向正反应方向移动

15.室温下，向10 mL 0.1molL1某钠盐Na2R溶液中滴加pH=1的盐酸，混合溶液pH与加入盐酸体积的关系如图所示(滴定过程中没有H2R逸出)。

下列说法正确的是( )

A.0.1molL1Na2R溶液中：cOHcHcHRcH2R B.水的电离程度：a>b

C.a点溶液中：cNacHRcOHcR2cH2R D.b点溶液中：cNacCl2cR22cHR2cH2R

三、非选择题：共60分。第16─18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19─20题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共45分。

 6

16.（15分）单酸亚铁晶体FeC2O42H2O是一种浅黄色固体，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂、显影剂及制药工业。它难溶于水，不溶于丙酮，熔点为160℃，受热易分解。回答下列问题：

(1)制备草酸亚铁晶体：称取10 gNH42FeSO426H2O于200 mL烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，再加入8 mL饱和H2C2O4溶液，继续滴加5滴2molL1硫酸酸化，不断搅拌，加热至沸腾，待有浅黄色固体析出时，静置，抽滤，洗涤，晾干。

①不断搅拌的作用是__________________________________________________。

②制备草酸亚铁的化学方程式为_________________________________________________。 ③洗涤草酸亚铁晶体时，先用水洗，再用丙酮洗涤2~3次，原因是___________________________ ___________________________________________________________________________。

(2)查阅资料获知：草酸亚铁晶体在600℃左右发生分解反应，产物中有H2O、CO、CO2三种气体，某化学兴趣小组拟利用如图装置验证草酸亚铁晶体受热分解的气体产物。

①实验时，合理的装置(可重复选择)连接顺序是A→_________________________________→尾气吸收。

②下列关于尾气吸收的方法正确的是__________________。(填序号) a.通入盛有NaOH溶液的烧杯中 b.气囊收集，再处理 c.尾气口处放置酒精灯，燃烧处理 d.通入盛浓硫酸的烧杯中

③装置D的名称为_________________，装置C的作用是_______________________________。 ④能证明分解产物中存在CO的现象是_______________________________。

17.（15分）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)将铝土矿粉碎后再进行碱浸，原因是_________________________________。

7

(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________________________。 (3)滤渣1的主要成分是____________，写出它的一种用途_____________________________。 (4)加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述稀释、结晶工艺，也可用通入足量的_________________气体的方法来代替。

(5)实验室中进行焙烧时最适合用来盛放Al(OH)3固体的仪器的名称是__________________。 (6)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：________________________________________________。 (7)该生产流程能实现__________________(填化学式)的循环利用。

18.（15分）已知：①水体中氨氮(NH3、NH4)过量会导致富营养化，国家标准要求经处理过的氨

氮废水中氨氮标准限值范围为0.02mgL1150mgL1、pH控制在6~9；②HClO的氧化性比NaClO强；③NH3比NH4更易被氧化。

某研究小组用NaClO氧化法处理氨氮废水，进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如图所示：

(1)反应原理：ClO可与NH反应的离子方程式为_________________ 4反应生成N2等无污染物质，______________________________________________________________________。

(2)进水pH应控制在_________左右为宜；进水pH为1.25-2.75范围内，氨氮去除率随进水pH升高迅速下降的原因是

___________________________________________________________________；进水pH为2.75~6.00范围内，氨氮去除率随进水pH升高而上升的原因是___________________ ____________________________________________________。 (3)运用上述原理，也可利用如图所示的电解法去除废水中的氨氮。

8

a极为电源的_______极；d极反应式为______________________________________________。 (4)已知H2SO3的Ka11.3102、Ka26.2108。常温下，将SO2通入某氨水至溶液恰好呈中性，此时溶液中

___________________________。 cHSOcNH43(5)常温下将0.1004 mol碳酸氢铵粉末加入到1 L 0.1 molL1盐酸中，充分反应后溶液pH恰好为7(此时溶液中几乎不含碳元素，忽略溶液体积变化)，则溶液中cNH4___________________，NH3H2O的电离平衡常数为_____________________。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目

对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。

19.[选修3：物质结构与性质]（15分）元素H、N、O、S、Fe之间可形成多种化合物。请回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价层电子排布式为_________________________；其最外层电子的电子云形状为________________________。

(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________；下列状态的O中，最容易失去最外层电子的是_______________________(填序号)。

A.1s22s22p3 B.1s22s22p4 C.1s22s22p33s1 D.1s22s22p23s1

(3)写出一种与SO24互为等电子体的微粒的化学式_________，NH4的空间构型为__________。

(4)氨水中存在多种氢键，其中强度最弱的是________________(用化学符号表示，用…表示氢键)，

NH4OH△NH3H2O，NH4转化为NH3的过程中，没有发生变化的有___________(填序

号)。

A.键角 B.粒子的空间构型 C.杂化轨道类型 (5)已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：

9

①晶胞a属于_________________堆积；

②用含有π的式子表示出晶胞b的空间利用率___________________；

③若晶胞c的密度为gcm-3，则铁的原子半径r_________________cm。(用含、NA的式子表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

20.[选修5：有机化学基础]（15分）托来普隆(化合物G)是一种用来治疗失眠的药物，其合成路线如下：

已知：①

。

②—NH2易被氧化。 回答下列问题：

(1)A→B所需的试剂和条件为___________________。C中所含官能团的名称为___________。 (2)由E生成F的化学方程式为________________________________________________________。

10

(3)由B生成C的反应类型为________________。D的结构简式为______________________。 (4)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有______________种。 (i)含有苯环结构； (ii)能发生银镜反应； (iii)苯环上只有2个取代基。 (5)设计由选)。

和乙醇制备

的合成路线：___________________(无机试剂任

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2021年高考化学预测猜题卷 新高考版 河北地区专用

答案及解析

一、选择题 1.答案：D

解析：A项，青铜是金属冶铸史上最早的合金，它是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅制成的合金，正确；B项，碱式碳酸铜，又称铜绿，颜色翠绿，可作颜料，正确；C项，因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁作正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，正确；D项，橡胶为有机高分子材料，钢板是金属材料，错误。 2.答案：A

解析：NH4Cl是离子化合物，A项正确；氯原子半径大于碳原子的半径，图中比例模型半径大小不符，B项错误；S2的质子数为16，C项错误；表示核素时应写出质子数而不是中子数，D项错误。 3.答案：A

解析：碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气逸出：

HCO3NH42OH2CO3NH3H2OH2O，A正确；I的还原性大于Fe2的还原性，氯气

先与I反应，将I氧化完后，再氧化Fe2，根据得失电子守恒可知，等物质的量的Cl2刚好氧化I，Fe2不被氧化，正确的离子方程式为2ICl2I22Cl，B错误；FeNO33溶液中加入过量的

Fe25I23NO6H2O，C错误；明

12H10IHI溶液，正确离子方程式为Fe33NO33矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO24恰好完全沉淀时，Al与OH的物质的量之比是1:4，二者反应

224OHAl32SO4生成AlO2，反应的离子方程式为2Ba2BaSO4AlO22H2O，D错

误。 4.答案：D

解析：284 gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物的物质的量为2 mol，所含阴离子总数为2NA，故A错误；胶体粒子是很多个分子的集合体，无法计算其质量，B错误；常温下，pH=2的盐酸中

cH0.01molL1，由于溶液的体积未知，不能计算其中含有的H总数，C错误；

的最简式为CH2，每个CH2含8个质子，14 g

含有1 mol

 12

CH2，所含质子数目为8NA，D正确。

5.答案：B

解析：所有的燃烧反应都是放热反应，A错误；H2(g)的燃烧热的热化学方程式中生成物水是液态，1H2(g)O2(g)2H2O(g)中水的状态为气态，H2O(g)变为H2O(l)要放热，所以ΔHΔH2，B正

确；催化剂不改变反应的ΔH，C错误；反应过程中，a点对应表面温度最高，即放出热量最多，体系的能量最低，a点物质具有的总能量最小，D错误。 6.答案：D

解析：本题考查有机化合物的性质。油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应，该物质并不是油脂，A错误；该有机物中没有酚羟基，不能和氯化铁溶液发生显色反应，B错误；该有机物没有酚羟基，不能和溴水发生苯环上的取代反应，C错误；该有机物中有两个酯基，其中一个酯基水解后形成酚羟基，可和NaOH继续反应，所以1 mol该物质与足量NaOH溶液反应最多可消耗3 mol NaOH，D正确。 7.答案：D

解析：Na2S易水解，将其溶解在NaOH溶液中，可抑制其水解， A正确；加入H2O2可将Fe2氧化为Fe3，然后加入MgO可促进Fe3水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，再经过滤可除去，B正确；用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液时，因生成的CO2会溶于水，故滴定终点溶液呈酸性，可用甲基橙作指示剂，C正确；证明反应2Fe32I2Fe2I2 存在限度，可检验Fe3不能反应完全，则

应该使用硫酸铁溶液与过量的KI溶液反应，D错误。 8.答案：D

解析：乙烯、2-丁烯和丙烯含有的官能团相同，分子组成上相差整数个CH2基团，互为同系物，A正确；丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为

，B正确；总反应为

H2CCH2H3CHCCHCH32H3CHCWO3CH2，原子利用率为100%，C正确；Ⅲ→Ⅳ

过程中形成W—C键，Ⅳ→Ⅰ过程中W—C键断裂，D错误。 9.答案：C

解析：制备氮化镁需要加热，且要防止氮化镁水解，所以进入瓷管的气体必须干燥，1中试剂应为浓硫酸，通入氮气时便于观察气泡，调节气流速度，A正确；7中试剂是浓硫酸，防止空气中的水分进入装置使氮化镁水解，B正确；氮化镁的水解反应是Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3，Mg(OH)2和NH3都是碱性物质，故其逆反应不是中和反应，C错误；加热时O2、CO2会与Mg反应，

实验时，应先通入一段时间的氮气，排出装置中的空气，D正确。

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10.答案：D

解析：H2、N2、O2、Cl2常温下均为气体，A正确；在该盐中，NH4、H3O内都存在极性共价键，

五氮阴离子中含有氮氮非极性共价键，B正确；NH3的水溶液是氨水，溶液显碱性，C正确；M(Cl)的氧化物对应的水化物有HClO、HClO4等，HClO是弱酸，D错误。 二、选择题 11.答案：C

解析：从①组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成了强碱弱酸盐，则HA是弱酸，故A错误；②组中NaOH溶液浓度为0.2 molL1，混合后溶液显中性，说明HA过量，c(HA)0.2molL1，故B错误；实验②反应后的溶液的pH=7，根据电荷守恒知，cAcNacHcOH ，故C正确；实验③反应后的溶液的pH<7，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，故D错误。 12.答案：D

解析：甲醇是重要的能源物质，可作为车用燃料，A正确；根据反应过程判断，总反应为

催化剂CO23H2CH3OHH2O，B正确；催化剂参与反应过程，在反应前和反应后化学性质不

变，C正确；反应过程中有H—H键断裂，H—H键为非极性键，D错误。 13.答案：BC

解析：根据图示转化关系可知，反应Ⅱ的离子方程式为

214Fe3FeS28H2O15Fe22SO416H，A正确；NO是催化剂，但Fe3是中间产物，不是催

化剂，B错误；反应I的离子方程式为4Fe(NO)2O24H4Fe34NO2H2O，反应Ⅲ的离子方程式为Fe2NOFe(NO)2，反应Ⅰ、Ⅱ是氧化还原反应，但反应Ⅲ中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，C错误；催化氧化总反应中，FeS2中只有S元素被氧化，1 molFeS2参与反应共转移14mol电子， D正确。 14.答案：AD

解析：升高温度和增大压强均能提高化学反应速率，A项正确；当v正 v逆 时，反应达到平衡状态，若vNH3正2vCO2逆 ，说明反应达到平衡状态，而2vNH3正vCO2逆 时，v正 v逆 ，反应未达到平衡状态，B项错误；A点时，对应起始nNH3/nCO23.0，设起始时nCO21mol，

nNH33mol，CO2的平衡转化率为50%，则反应达平衡时转化的CO2的量为0.5mol，根据2NH3(g)CO2(g)CONH22(s)H2O(l)可知平衡时转化的NH3为1mol，则NH3的平衡转化率

为

1mol100%33.3%，C项错误；因为生成物为液态水与固态尿素，若及时全部分离出二者或全3mol部分离出二者中任何一个，均能引起平衡向正反应方向移动，若是分离出部分二者，则平衡不发生

14

移动，D项正确。 15.答案：B

解析：根据电荷守恒cNacHcOHcHR2cR2，物料守恒

2，可得质子守恒cOHcHcHR2cH2R，cNa2cRcHRcHR2A项错误；pH=1的盐酸浓度为0.1molL1，a点恰好完全反应生成NaHR，溶液呈碱性，说明HR的水解程度大于电离程度，b点恰好完全反应生成NaCl和H2R，抑制水电离，B项正确；HR水解程度大于电离程度，则cH2RcR2，C项错误；b点溶液中加入同浓度盐酸体积是Na2R溶液的2倍，Na2R2HCl2NaClH2R，根据物料守恒知

cNacCl2cR22cHR2cH2R，D项错误。 三、非选择题

16.答案：(1)①防止液体暴沸，使反应物充分混合（2分） ②NH42FeSO426H2OH2C2O4△FeC2O42H2ONH42SO4H2SO44H2O或

NH42FeSO426H2OH2C2O4△FeC2O42H2O2NH4HSO44H2O（3分）

③除去晶体吸附的杂质，减小晶体的溶解损失，丙酮易挥发，晶体干燥快（2分）

(2)①C→F→E→D→B→F（2分）②bc（2分） ③(球形)干燥管（1分）；检验产物中是否存在水蒸气（1分）

④装置B中黑色粉末变红色，装置F中澄清石灰水变浑浊（2分）

解析：(1)①不断搅拌可以使反应物之间充分混合，充分反应，并防止局部过热产生暴沸。 ②制备草酸亚铁晶体FeC2O42H2O的化学方程式为

NH42FeSO426H2OH2C2O4NH42FeSO426H2OH2C2O4△FeC2O42H2ONH42SO4H2SO44H2O或

△FeC2O42H2O2NH4HSO44H2O。

③由题意知，草酸亚铁晶体不溶于丙酮，用丙酮洗涤既可除去晶体吸附的杂质和水分，又可减小晶体的溶解损失，而且丙酮易挥发，使晶体干燥快。

(2)①应先验证产物中的水蒸气，然后验证CO2，随后将已经验证了的这两种气体除尽，剩余的CO气体用灼热的氧化铜和澄清石灰水验证，故装置的连接顺序为A→ C→F→E→D→B→F。

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②尾气中的有害成分为CO，不成盐氧化物不会被NaOH溶液吸收，可以燃烧处理或用气囊收集，再处理。

③装置D的名称为(球形)干燥管，装置C是利用无水硫酸铜遇水变蓝色的性质检验水蒸气。 ④利用B中黑色粉末变红色，证明CO具有还原性；利用F中澄清石灰水变浑浊来证明CO还原CuO的产物之一是CO2。

17.答案：(1)增大固液接触面积，加快反应速率（2分） (2)AlO(OH)NaOHNaAlO2H2O（3分）

(3)Fe2O3（2分）；作油漆、涂料的颜料等（1分） (4)CO2（2分） (5)坩埚（1分） (6)Na2CO3Ca(OH)2(7)NaOH（2分）

解析：(1)将铝土矿粉碎可以增大固体与液体的接触面积，加快反应速率。

(3)经上述分析可知，滤渣1的主要成分是Fe2O3，它可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料等。

(4)第一次过滤所得溶液中含AlO2，向含有AlO2的溶液中通入CO2会生成Al(OH)3。

CaCO32NaOH（2分）

(5)焙烧是在坩埚中进行的。

(6)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子，化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH。

(7)碱浸阶段是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿，后续反应中又生成氢氧化钠，故该生产流程能实现循环利用的是NaOH。 18.答案：(1)3ClO2NH4

N23Cl3H2O2H（2分）

(2)1.5（1分）；随着进水pH升高， NaClO含量增大，HClO含量降低，氧化性减弱，导致氨氮去除率下降（2分）；随着进水pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化（2分） (3)负（1分）；Cl2eH2O(4)2.24（2分）

(5)0.1molL1（1分）；2.5105（2分）

解析： (2)由题图可知，当进水pH=1.5时氨氮去除率较高且出水pH符合要求；因HClO的氧化性比NaClO强，进水pH为1.252.75范围内，随进水pH升高，HClO含量降低，NaClO含量增大，氧

ClO2H（2分）

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化性减弱，导致氨氮去除率下降；进水pH为2.75~6.00范围内，随进水pH升高，氨含量增大，结合“NH3比NH4更易被氧化”可判断氨氮去除率升高的原因。

(3)据题意，d极应产生ClO，即发生氧化反应，d极为阳极，则b极为电源正极、a极为电源负极。

2(4)溶液中电荷守恒为cNH，根据溶液呈中性知cOHcHSO32cSO34cH2cSO3cH3cHcOH10molL，结合Ka2716.210cHSO8得

2.24。 cHSOcNH43(5)根据题意知，反应后溶液中只有H、NH4、OH、Cl，又pH=7，据电荷守恒知1cNH0.1molL1，而溶液中NH4总浓度为0.1004molL，故cNH3H2O为4cCl0.0004molL1。

NH4H2ONH3H2OH

开始浓度/molL1 0.1004 0

转化浓度/molL1 0.0004 0.0004

平衡浓度/molL1 0.1 0.0004

7又cH107molL1，NH/cNH/0.141010，4的KhcNH3H2OcH40.000410则KbKW/Kh2.5105。

19.答案：(1)3d64s2（1分）；球形（1分） (2)N>O>S（2分）；C（1分）

(3)CCl4(其他合理答案也可)（1分）；正四面体形（1分） (4)N—H…N（1分）；C（2分） (5)①体心立方（1分） ②72（2分） π （2分） ③3NA6解析：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，其最外层电子是4s电子，电子云形状为球形。(2)由第一电离能递变规律及氮原子的2p能级处于半充满状态知，第一电离能由大到小的顺序为N>O>S；电子能量越高越容易失去，C、D项分别表示O激发态、O激发态，由于O再失去一个电

子相当于氧的第二电离能，则最容易失去最外层电子的是1s22s22p33s1。(3)SO24有32个价电子，523、CCl4、PO3个原子，等电子体有S2O34等；NH4中N原子为sp杂化，NH4为正四面体形。(4)形

3成的氢键键长越大强度越弱，强度最弱的是N—H…N；NH4、 NH3中N原子均为sp杂化，但二者

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的键角、空间构型不同。(5)①晶胞a属于体心立方堆积。②设铁原子的半径为b，晶胞b中共有4个铁原子，其总体积为4(4/3)πb3，晶胞的面对角线长为4b，晶胞的参数为22b，晶胞的体积为162b，空间利用率4(4/3)πb3162b3为

32π。③一个晶胞c中含有1个铁原子，质量656晶体c为简单立方堆积，晶胞参数为铁原子半径的2倍，即为2rcm，晶胞体积为8r3cm3，g，NA756cm。 ，解得r3NANA则8r320.答案：(1)浓HNO3，浓H2SO4/△（2分）；氨基、(酮)羰基（2分）

(2)

（3分）

(3)还原反应（1分）；（2分）

(4)12（2分）

(5) （3分）

解析：(1)由上述分析可知，A→B的反应为 ，故

反应所需要的试剂和条件为浓HNO3，浓H2SO4/△；中所含官能团为氨基、(酮)

羰基。

(2)结合E、F的结构简式可知，由E生成F的化学方程式为

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。

(3)结合B、C的结构简式可知B→C的反应为 ，硝基被还原为氨基，故

该反应为还原反应；由上述分析知，D的结构简式为。

(4)C为，由题意可知其同分异构体中含有—CHO，且苯环上有2个取代基，则两个取

代基可能为—CHO与—CH2—NH2，或者—CHO与—NH—CH3，或—CH2CHO与—NH2，或CH3，每种均有邻、间、对三种结构，共有12种结构。 者—NH—CHO与— (5)要由和乙醇制备，需要将甲基氧化成羧基，羧基再通过酯化反应生成酯

基，同时硝基应还原成氨基，考虑到氨基极易被氧化，所以应该先将甲基氧化成羧基，羧基再通过酯化反应生成酯基，然后再将硝基还原为氨基，具体合成路线为

。

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