高一化学试卷
选择题，每小题只有一个正确的选项（每小题3分，共48
分）。
1．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为 （ ）A.8 B.14 C.7 D.172.下列关于物质性质的叙述中，正确的是 ( )
A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼3.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ( )
4.和氖原子电子层结构相同的微粒是 （ ）
A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar5. 下列说法中正确的是( )
A. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
C. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L6.下列各组物质间的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )
①KOH、Na2SO4、、AlCl3 ②NaAlO2、HCl、H2SO4 ③Na2CO3、BaSO4、H2SO4 ④AgNO3、Na2CO3、KCl
A. ①②④ B. ①③ C. ①② D. ②
7．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）A．8、18、18、32 B．8、18、32、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
8．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A．16 B．46 C．36 D．26
9．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）
A．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
B．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价10．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（ ）
A．X2YZ4 B．XY2Z3 C．X3YZ4 D．XYZ3
11.医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是( )
A．135 53I是碘的一种同素异形体 B．135 53I是一种新发现的元素
C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29
12. 下列能达到实验目的的是（ ）
A.作为安全瓶防止倒吸
B.喷泉实验CO2
NaOH(aq）
C.干燥HBr HBr (H2O)浓H2SO4
D.制取Fe(OH)2
稀硫酸Fe粉
NaOH溶 液
13.图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， M的原子序数为37的是( )
14.下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A. 二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O===NO＋2H＋＋2NO3－
B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2＋OH－===SO32－＋H2OD. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2↑15．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )
A．Ca2＋、Na＋、NO3－、Fe2－ B．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－16．有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ）A．30% B．70% C．47.6% D．52.4%
二填空题（每空2分，共32分）
17．原子序数为16的元素位于 周期， 族，属于 类单质。
18. 将下列物质进行分类，并对各组物质的异同进行分析①C与C ②O2与O3 ③金刚石和石墨 ④干冰和二氧化碳 ⑤ C和N ⑥C和O
（1）互为同位素的 （2）互为同素异形体的 （3）属于同一化合物的 （4）质量数相等,但不能互称为同位素的是 （5）中子数相等,质子数不相等的是 19. A、B、C、D、4种元素,已知A— 核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+ 核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称 ；
（1）A 、B 、C 、D （2）画出C和D原子的结构示意图 20．下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。
(1)单质A的名称 ________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
__________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式______________________。三、实验题（每空2分，共14分）
21．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_____ ___；碱石灰的作用是
__________________________________。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是______________ ____；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是________ _________。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是________，其理由是_____________。② 氨气燃烧的化学方程式是______________________________。四、计算题（6分）
22、用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为2..24L（标准状况）。试计算：（1）被还原的 H2SO4的物质的量；
（2）把所得到的CuSO4 配制成500ml CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。
高一化学答案A
一、选择题题号1答案题号
B9
2C10
3D11
4A12
5C13B
6B14A
7A15D
8B16A
答案AADB二填空题
17．三 、ⅥA、非金属
18．① ；②；④；⑤；⑥19. Cl、 Al 、A r 、H。略20. (1)硫
(2)H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O
(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(其他合理答案也给分如Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O等)21. (1)(NH4)2CO3或NH4HCO3 吸收水和二氧化碳(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
2NO＋O2===2NO2
(3)①先通入O2，后通入NH3 若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成大气污染
②4NH3＋3O22N2＋6H2O
22. 22. 解： (1) Cu+ 2H2SO4（浓）== CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2 O 1mol 22．4 L
xmol 2．24LSO的物质的量：n=0.1mol
被还原的H2SO4的物质的量：n=0.1mol
（2） 1/x=22.4/2.24x=0.1mol
CuSO4的物质的量浓度：c=n/v
=0.1/0.5L
=0.2mol/L
答：被还原的H2SO4的物质的量是0.1mol；得到的CuSO4的物质的量浓度是0.2mol/L。
高一化学答案A
一、选择题题号1答案题号
B9
2C10
3D11
4A12
5C13B
6B14A
7A15D
8B16A
答案AADB
二填空题
17．三 、ⅥA、非金属
18．① ；②；④；⑤；⑥19. Cl、 Al 、A r 、H。略20. (1)硫
(2)H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O
(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(其他合理答案也给分如Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O等)21. (1)(NH4)2CO3或NH4HCO3 吸收水和二氧化碳(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO2
(3)①先通入O2，后通入NH3 若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成大气污染
②4NH3＋3O22N2＋6H2O
22. 22. 解： (1) Cu+ 2H2SO4（浓）== CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2 O 1mol 22．4 L
xmol 2．24LSO的物质的量：n=0.1mol
被还原的H2SO4的物质的量：n=0.1mol
（3） 1/x=22.4/2.24x=0.1mol
CuSO4的物质的量浓度：c=n/v
=0.1/0.5L
=0.2mol/L
答：被还原的H2SO4的物质的量是0.1mol；得到的CuSO4的物质的量浓度是0.2mol/L。
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