教学目标：
知识目标：了解原子的结构、原子中的电子、相对原子质量 能力目标：能利用有关知识解释化学问题 情感目标：感受探究活动的趣味 教学重点：原子的结构、相对原子质量
教学难点：相对原子质量及形成原子的形象认识 突破措施：通过给学生画图，帮助学生理解记忆 教具：投影仪 教法：自学引导法 课时：３课时
授课班级：02级3、4班 授课时间： 第一课时
一、导入（１分）：本节课我们学习：原子的构成
请同学们找出有关的原子学说，它是谁提出的？又是谁发现了电子？提出了原子的西瓜模型？
二、教学活动过程：（３０分）
投影道尔顿的原子学说
原子真的如他所说的那样么？
学生质疑：阅读卢瑟福用а粒子轰击金箔的实验，思考为什么大部分的粒子顺利的通过了金箔？为什么会有少数改变了方向？（说明粒子受到了什么样的阻碍？）为什么甚至有极少数的粒子被反弹回来？（极少数说明了什么？反弹回来意味着什么？）
原子和原子间有空隙，原子的内部也有很大的空间，所以会友大部分的粒子顺利的通过金箔。原子的内部有个核，这个核带正电荷所以从他周围穿过的粒子受到排斥而发生了偏转。这个原子核很小，所以只有小部分的离子发生了偏转。又由于原子核虽然体积很小、但是质量很大、且带有正电荷，所以极少数的粒子被反弹回来。
原子核又可以分为什么？质子和中子，它们的质量差不多，大约是电子质量的１８３６倍，可见原子的质量主要集中在原子核上。
原子的质量＝质子质量＋中子质量＋电子质量 电子质量很小可以忽略不计
原子的质量≈质子质量＋中子质量
小结：原子很小，原子可以再分为原子核和核外电子，原子核也可再分为质子和中子。 原子是个空心的球体，原子核体积很小、质量很大、带正电荷，１个电子带１个单位的负电荷，中子不带电，１个质子带１个单位的正电荷。
道尔顿的原子学说有哪些不正确或不准确的地方？ 思考：为什么原子不显电性？
在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间有什么关系？ 三、巩固复习：（４分） 四、练习：（５分）
１、原子由 和 构成，原子核很 ，但原子的质量主要集中在 ，它由 和 构成。
２、原子不显电性是因为 。 ３、质子数＝ ＝ 。
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板书设计：
原子的结构 原子很小，原子可以再分。 原子是个空心的球体， 原子核体积很小、质量很大、带正电荷， １个电子带１个单位的负电荷， 中子不带电， １个质子带１个单位的正电荷。 第二课时 教学目标：
知识目标：了解原子的结构、原子中的电子、相对原子质量 能力目标：能利用有关知识解释化学问题 情感目标：感受探究活动的趣味 教学重点：原子的结构、相对原子质量
教学难点：相对原子质量及形成原子的形象认识 突破措施：通过给学生画图，帮助学生理解记忆 教具：投影仪 教法：自学引导法
授课班级：02级3、4班 授课时间：
一、导入（１分）：上节课我们学习了原子的结构，原子有什么样的结构？ 二、新授：（２５分）
其中电子的体积和质量都很小，它们在原子核外是怎样运动的？ 分层运动
能量高的离核近，能量低的离核远 怎样表示原子核核外电子排布？ 用原子结构示意图
其各部分的含义是什么？找学生试说一个
画出１～１３号元素的原子结构示意图，学生找规律。 最外层，第一层，第二层
试画３、１１、１６号元素的原子结构示意图
把原子核外电子的最外层想象为国境线上的士兵，２、８为国际惯例，且不会受到其它国家的侵略，其余的原子以４为分界线分别以大欺小，拼命达到国际惯例，获得最大的利益。于是分别变成（画出它们的离子结构示意图）这样的结构这就是他们的离子结构示意图，我们来看一下它们的带电情况，写出它们的离子符号，联系数学上的２ｘ写法在元素符号的右上角表示离子的带电量。
像氯和钠的原子经过电子得失后形成的离子如图，分别带一个单位的正电荷和一个单位的负电荷，异性的电荷相互吸引，结合为氯化钠。这样由金属离子和非金属离子构成的化合物叫做离子化合物（氧化物除外）。其名称上一般有金字旁。
离子是构成物质的一种微粒。其它的化合物一般是由非金属和非金属原子构成分子的物质，它们是共价化合物。由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 投影：氯和钠结合的动画 三、小结（１分）：分子、原子、离子都是构成物质的微粒
分子可以分成原子，离子是原子得失电子后变成的，他带电，分子原子不带电。
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四、巩固复习（３分） 五、测试（１０分）
１、 ＋１２ 表示
＋１２ ２ 8 2 弧线表示
第一层上的２表示 第二层上的８表示 第三层上的２表示 ２、钠原子 一个电子变成一个钠离子，带一个单位的 电荷。
氯原子 一个电子变成一个氯离子，带一个单位的 电荷。 带相反电荷的两种离子相互作用，形成氯化钠，就是 的主要成分。 六、板书设计：
原子中的电子 离子化合物和共价化合物 离子化合物 其它共价化合物 化合物 共价化合物 非金属氧化物 氧化物 其它化合物 金属氧化物 化合物 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 酸 共价化合物 碱 盐 有机物
第三课时 教学目标：
知识目标：了解原子的结构、原子中的电子、相对原子质量 能力目标：能利用有关知识解释化学问题 情感目标：感受探究活动的趣味 教学重点：原子的结构、相对原子质量
教学难点：相对原子质量及形成原子的形象认识 突破措施：通过给学生画图，帮助学生理解记忆 教具：投影仪 教法：自学引导法
授课班级：02级3、4班 授课时间：
一、导入：（１分）我们这节课学习相对原子质量。 二、新授：（２０分）国际上用相对原子质量表示原子的质量，为什么？
实际质量表示法书写、记忆、使用不方便 什么是相对原子质量？
由质子数和中子数都是６的碳原子（碳１２）的质量的１２分之一为标准，其它原子的质量与它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
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例如：氧原子的实际质量是２。６５７＊１０ｋｇ，它的相对原子质量为：
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２。６５７＊１０ｋｇ
－２６
１．９９３＊１０ｋｇ＊１／１２ ≈ １６
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质疑：相对原子质量是质量还是比值？ 比值
有没有单位？ 没有
以什么为标准？
Ｃ－１２质量的１２分之一
练习：计算铁原子的相对原子质量学生板书
学生质疑：原子的质量主要由质子和中子决定，经测量质子和中子的质量都大约是Ｃ－１２原子质量的１２分之一，所以它们的相对质量都约为１，原子的相对质量与它的质子数和中子数有什么关系？
相对原子质量 ≈ 质子数＋中子数
思考：两种原子的相对原子质量之比最终等于什么？ 等于它们的实际质量的比 小结：相对原子质量的计算 三、 巩固复习：（９分） 四、 检测：（１０分）
１、关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ）
Ａ、由于原子质量、数量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 Ｂ、相对原子质量就是原子的质量
Ｃ、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 Ｄ、碳原子的相对原子质量是１２ｇ
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２、已知碳原子的质量是１。９９３＊１０kg，
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而一个铁原子的质量是９。２８８＊１０kg， 求铁的相对原子质量？ ３、原子核分子的区别是（ ）
Ａ、分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分 Ｂ、分子一定比原子大
Ｃ、分子构成物质，而原子只能构成分子
五、板书设计：
相对原子质量 １、定义 ２、公式 ３、是比值、无单位 ４、相对原子质量＝质子数＋中子数 ５、两种原子的实际质量之比＝实际质量之比
第四节 元素 教学目标：
知识目标：了解单质、化合物、地壳中元素的含量、元素周期表中的行与列以及原子序数等的含义
能力目标：会写化学元素符号 情感目标：体会化学知识的奥妙 教学重点：识记元素符号，理解其含义
教学难点：符号与名称相差较大的元素符号，由原子直接可构成物质的元素符号的含义 突破措施：学生找规律，把不符和规律的重点找出来进行记忆
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教具：投影仪 教法：自学引导法
授课班级：02级3、4班 授课时间：
课时：１课时 一、导入（１分）：本节课我们学习元素 二、新授（２４分）： １、什么是元素？
元素是具有相同质子数的一类原子的总称 什么决定元素的种类？ 质子数
什么是保持物质化学性质的最小微粒？ 分子
什么是化学变化中的最小微粒？ 原子
什么在化学变化中可分？什么不可再分？ 分子 原子
原子中的什么部分在化学变化中不变？什么部分改变？ 原子核 核外电子 原子的质量由什么决定？ 质子和中子
原子的相对原子质量由什么决定？ 质子数和中子数
什么是组成物质的基本成分？ 元素
什么是单质、化合物？
只含一种元素的纯净物叫单质，有两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物 混合物中没有元素种类的限制可以是一种或多种元素
自然界中的元素分布不均，最多的是？其次是？ 氧 硅、铝、铁、钙等 其中最多的金属元素是？ 铝
空气中最多的元素是？其次是？ 氮 氧
２、元素符号的含义
宏观（物质、元素）种
微观（分子、原子、离子）个，（也可以说种）
（１）表示这种元素（２）表示这种元素的一个原子 由原子直接构成的物质：金属（除“汞”外都有金字旁）、固态非金属（带有“石”字旁）、稀有气体（氦氖氩氪氙等），它们的元素
练习：Ｈｅ Ｓｉ Ｎａ Ｃｌ Ｎ
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当前面有数字后，就只表示微观意义，几个原子、分子或离子 练习：２Ｎａ ４Ｃｌ ６Ｎ 化学符号 元素符号 化学式 离子符号
３、元素周期表中的一横行为一个周期，每一纵行为一个族。原子的编号，即原子序数就是这种原子的质子数。
小结：元素的定义、单质和化合物、地壳中的元素、元素的含义、元素周期表 三、 巩固复习：（５分） 四、 测试：（１０分）
１、课后在线测试 课后挑战自我 五、板书设计 元素 １、元素是具有相同质子数的一类原子的总称 ２、只含一种元素的纯净物叫单质， 由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物 ３、自然界中的元素分布不均，最多的是氧其次是硅、铝、铁、钙等 ４、 化学符号 元素符号 化学式 离子符号
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