利通区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

一、选择题

1． 科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是： ．．．

A．回收水性电解液可制取锂 B．可将有机电解液改为水溶液

C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH

2． 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是

A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+ B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣ C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣

D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+ 3． 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是

A．水 B．食盐水 C．食用油 D．酒精 4． 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金

5． 下列关于反应速率的说法中，不正确的是 ．．． A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0 D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

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6． 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）

A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 7． 下列说法不符合事实的是（ ）

A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼 B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基 C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响

D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位

8． 用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ） A．8种 B．16种 C．24种 D．36种 9． 一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）如图所示。下列说法错误的是（ ） 容器 容积 温度 起始量 0.5 L T1 ℃ 2 molC 1 molH2O 甲 0.5 L T2 ℃ 1 molCO 1 molH2 乙 V T1 ℃ 4 molC 2molH2O 丙 CO（g） +H2（g） △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中

加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1 B．丙容器的体积V>0.5 L

C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5 D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T1

10．用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ） A、测定密度 B、放入硝酸中 C、放入盐酸中 D、观察外观 11．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

xC（g），按不同方式投入反应物，保持

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容器 反应物投入量 到达平衡的时间/min A的浓度/（mol·L－1） C的体积分数 混合气体密度/（g·L－1） 下列说法正确的是（ ） A．若x＜4，则2c1＜c2 B．若w3＝w1，可断定x＝4 C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

甲 3 mol A、2 mol B 5 c1 w1 ρ1 乙 6 mol A、4 mol B c2 ρ2 丙 2 mol C 8 w3 D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-1

12．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（ ） A．C6H14与液溴在光照下会反应 B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法 C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成 D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别

13．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应

积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低 C. 物质B的质量增加 D.

14．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和Ba（OH） 2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

15．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

①CH3（CH2）4CH3 ②CH3CH2CH===CH2

达平衡后，保持温度不变，将容器体

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A．② B．③④ C．①③ D．②④

16．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ） ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ A．①③ B．②③ C．②④ D．③④

17．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是

A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 18．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H2①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂

②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1 ③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变 ④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑤体系温度不再改变

A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤ 19．某温度下，在

的密闭容器中发生反应：

，当加入

和

达平衡

时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ．．．A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为

20．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（ ）

，再次达到平衡后，X、Y、

2NH3已达到平衡状态的是（ ）

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A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象

B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源

C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性 D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多

二、填空题

21．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答：

（1）A为0.1 mol·L－1的（NH4）实验测得A的pH<7，原因是（用离子方程式表示）： ；2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（2）B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因： ____________________。 （3）C为Al2（SO4）3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

（4）D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c（OH－）＝________。

（5）E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Cl-）－c（NH4+）＝_____________ mol/L。

（6）F为Mg（OH）2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L（已知室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp＝3.2×10-11）。

（7）G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

22．定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。

（1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。若该

–

–

–

–

溶液显酸性 ，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种；若溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种。

（2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； ②向①所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

则原溶液中可能存在的离子是_____；一定存在的离子是__________________________。

23．【浙江省宁波市十校2018届高三9月联考】乙酸乙酯有四种常见的合成方法。己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图：

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请回答：

（1）有机物E中含有的官能团名称是________________ 。 （2）反应④的反应类型是__________________ 。

（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式___________。

（4）下列说法正确的是___________。 A．有机物A不能使碘水变蓝

B．反应⑤是同分异构体之间的相互转换

C．有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别 D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等 24．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）＋6H2O（1）

4NH3（g）＋3O2（g） H=＋1530 kJ·mol-1，又知：H2O（g）

2N2（g）＋6H2O（g） H =_____kJ·mol-1。

= H2O（1） H=－44.0 kJ·mol-1，则4NH3（g）＋3O2（g）行的是_____。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2 C．采用更好的催化剂 D．降低反应的温度

（2）①用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为：2NH3（g）＋CO2（g）

CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H

＜0，某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c（NH3）随时间的变化曲线。_______________

在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可

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② 若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正______v逆（填“>”、“=”或“<”）

（3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业 生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_______________________。 （4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_______。

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利通区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 D 12 D 3 B 13 B 4 B 14 C 5 B 15 A 6 B 16 D 7 D 17 D 8 C 18 C 9 B 19 D 10 D 20 C 二、填空题 21．（1） NH4+＋H2O

NH3·H2O＋H＋，c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

22．6种 4种 Cl- Na+、CO32－、SO42－ 23． 碳碳双键 氧化反应 2CH3CH2OH

CH3CH2OOCCH3+2H2 AC

24．-1266 B 2HNO3+2H2O

2NH2OH + 3O2↑

＞ NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3

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