各种轨道的形状
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发布时间：2022-04-22 09:54
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热心网友
时间：2023-08-15 10:58
n是主量子数,l是角量子数,决定轨道形状的就是l——轨道角动量量子数.
l=0,是s电子,属于s电子亚层,轨道形状是球形；
l=1,是p电子,属于p电子亚层,轨道形状是无柄哑铃形；
l=2,是d电子,属于d电子亚层,轨道形状是三叶梅花形,具体细化的话和磁量子数也有关系,因为这涉及到空间取向了；
l=3,是f电子,属于f电子亚层,轨道形状就很难用语言描述了.
不过l=3的时候就能排到至少120号元素,l=4应该在8周期去了,实际很少用到.
这是原子轨道.分子轨道的时候又是原子间相互组合,轨道杂化之后形状就更纷繁复杂了,主要有sp杂化,直线形,如CO2；sp2杂化,正三角形,C2H4(中心碳原子,相当于是亚甲基-CH2,乙烯可以看成两个亚甲基合在一起)；sp3杂化,正四棱锥形,CH4；不等性的sp3杂化是四面体NH3(N外层有5个电子,3个电子与H形成共用电子对,还有两个孤对电子,也构成了4个电子对；CH4就是4个电子对,但是由于NH3的4个电子对不完全一样,所以……形状看起来就和CH4不一样,而是有点扁.)
…… ……
