sp杂化的sp杂化是如何杂化的
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发布时间：2022-04-23 02:34
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时间：2023-10-21 15:35
sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道，两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是180º（成一条直线）。两个未参与杂化的p轨道互相垂直，并且都与两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂直。 sp杂化：以乙炔为例，碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线。 分子杂化类型由取决于的孤对电子对数目和成键电子对数目 对于ABn型分子 孤对电子对数目=（A最外层电子数—B成键电子数×n)÷2 成键电子对数目=n 对于BaCl2,孤对电子对数目=（2—1×2）÷2=0，成键电子对数目=2 二者之和0+2=2，故为sp杂化 对于BF3,孤对电子对数目=（3—1×3）÷2=0，成键电子对数目=3 二者之和为0+3=3，故为sp2杂化 以此类推，4为sp3杂化，5为sp3d杂化，6为sp3d2杂化 等性杂化轨道类型 夹角 分子的空间构型 实例 sp杂化 180° 直线型 BtCl3 sp2杂化 120° 平面三角形 HgCl2 sp3杂化 109°28′ 正四面体 CH4、SiH4、NH4+ sp3d2杂化 90°及180° 正八面体 SF6 不等性杂化轨道类型（杂化轨道中有孤对电子存在） 不等性sp3杂化 104°45′ 三角形 H2O H2S 107°5′ 三角棱锥 NH3 PH3
