...测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小刚和小勇同学进行了如下实验.请...
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发布时间：2024-10-24 00:04
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时间：5小时前
（1）根据二氧化碳的性质可以知道，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，所以可以判断该过程中产生了二氧化碳；
（2）因碳酸钙与酸反应，则残渣质量为4.3g，碳酸钙的质量为10g-4.3g=5.7g，
则蛋壳中碳酸钙的质量分数为：5.7g10g×100%=57%；
小勇的计算过程为：CO2 的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g
设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 3.3g
100x＝73y＝443.3g
解得：x=7.5g； y=5.5g；
通过计算得：碳酸钙的质量分数为：7.5g10g×100%=75%；
盐酸的溶质质量分数为：5.5g100g×100%=5.5%．
答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%；
（3）小刚计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g；
或小勇计算所用的数据“3.3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3g．
答：小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别的原因可能为残渣质量未干燥就称量或气体不纯而造成的．
故答案为：（1）二氧化碳；
（2）57%；75%；5.5%；
（3）残渣质量未干燥就称量或气体不纯而造成的．
