...的质量分数。取20g石灰石样品(假设杂质既不溶于水,也不
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发布时间：2024-10-23 21:35
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时间：2024-10-27 01:28
（1）30g
（2）CaCO+2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑（3）100/73="X/10.95g" (4)7.5%
分析： （1）根据溶质质量一定，利用溶质质量分数公式进行计算即可．
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．据此写出化学方程式即可；
（3）根据已知条件盐酸溶液和溶质的质量分数然后根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，即可得出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式；
（4）由（3）中计算出的该样品中参加反应的碳酸钙质量，根据质量分数公式（ 样品中参加反应的碳酸钙质量/样品的质量×100%）计算即可；
（5）所得不饱和溶液的质量=反应前物质的总质量-杂质质量-二氧化碳的质量+加入水的质量，溶质质量就是（3）中计算出的溶质（CaCl 2 ）的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可；
解：（1）根据溶质质量稀释前后不变；设需要36.5%的浓盐酸质量为a
100g×10.95%=a×36.5%
a=30g
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（3）设该样品中参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
100 73 111 44
x 100g×10.95% y z
解之得：x=15g，y=16.65g，z=6.6g；
（4）该样品中碳酸钙的质量分数= ×100%=75%；
（5）石灰石样品中杂质的质量为：20g-15g=5g，
所得不饱和溶液的质量为：100g+20g-5g-6.6g+113.6g=222g，
则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为： ×100%=7.5%；
故答案为：（1）30g
（2）CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
（3）
（4）75%
（5）7.5%
