高中化学燃料电池问题
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热心网友
燃料电池碱作电解质正极氧气得电子生成氢氧根离子，负极燃料：H2失电子后结合氢氧根生成水。如果是甲烷或甲醇有CO2生成应该继续与OH-反应生成CO32-和水。
用naOH 在两两个金属能组成原电池，一定是因为某一种金属是铝能和碱反应。
用Nacl溶液做电解液也能组成电池 ，应该用金属的电化学腐蚀来解释，你们可能还没学到，把教材往后看几节就会了。学习是有阶段性的，有时学到后边，前面的知识会突然明白，祝你进步。
热心网友
因为燃料电池中的正极反应为4OH-失去4个电子，NaOH能提供大量的OH-，
希望对你有帮助~
热心网友
用NaCl是利用负极金属在NaCl溶液中发生析氢或吸氧腐蚀，这个反应在常温下比较微弱但是还是可以形成原电池的。
然后你第一个问题我没太看懂
热心网友
NaOH溶液中，发生了自发的氧化还原反应。
NaCl溶液中发生了吸氧腐蚀。
望采纳。
