难挥发性二硫化担(TaS 2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS 2 粉末装...
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发布时间：2024-10-24 11:19
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时间：6小时前
C
试题分析：依题意，高温区不纯的TaS 2 (s)与I 2 (g)发生反应生成TaI 4 (g)和S 2 (g)，低温区TaI 4 (g)和S 2 (g)发生反应生成TaS 2 (s)与I 2 (g)，而杂质则留在高温区，说明升高温度平衡向正反应方向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应是吸热反应，正反应的△H>0，故A正确；高温区生成S 2 (g)的物质的量等于低温区消耗S 2 (g)的物质的量，所以S 2 (g)的量不会改变，只能高温区生成的S 2 (g)比消耗的S 2 (g)多，低温区消耗的S 2 (g)比生成的S 2 (g)多，故B错误；固体物质不能写入平衡常数表达式，则该反应的平衡常数等于平衡时TaI 4 (g)和S 2 (g)的物质的量浓度幂之积与I 2 (g)的物质的量浓度的2次方的比值，即平衡常数与平衡时I 2 (g)的物质的量浓度成反比例，故C错误；经过足够长的时间，石英管右端将得到熔沸点较高的杂质，左端将得到纯净的、熔沸点较低的TaS 2 (s)，故D错误。
