...为什么转移了2mol电子?H2O2中O不是-1价吗?H20中O是-2价,变化了1...
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发布时间：18小时前
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热心网友
时间：10小时前
这要看H2O2所发生的反应是什么。
2H2O2 = 2H2O + O2，自身氧化还原的话，一部分O原子得电子，另一部分O原子失电子，1molH2O2反应转移1mol电子。
如果是SO2 + H2O2 = H2SO4，H2O2全部做氧化剂，1molH2O2则转移2mol电子。
化合价升高n价表示这种元素的每个原子失去n个电子，化合价降低n价表示这种元素的每个原子得到n个电子。
得失电子总数是每个原子得失电子数再乘以这种元素发生化合价变化的原子个数。
在二氧化硫与过氧化氢反应中，O元素化合价降低1价，是说每个O原子得到1个电子，但H2O2含2个O原子，化合价都变化了，每个H2O2分子共得到2×1个电子。
KClO3生成Cl2，化合价由+5降到0，每个Cl原子得到5个电子；HCl变成Cl2，化合价由-1升到0，每个Cl原子失去1个电子。得失电子总数要相等，也就是5和1的公倍数，可知1molKClO3氧化5molHCl，转移5mol电子。
第三个问题参考上面回答吧。
热心网友
时间：10小时前
一、H2O2→H2O +1/2 O2↑ 。从反应方程式看出1mol反应转移了2mol电子（三中方法也适用）
HNO2→1/2NO + 1/2 NO2 + 1/2 H2O 从反应方程式看出1mol反应转移了1mol电子（三中方法也适用）。
二、KClO3与HCl反应生成3molCl2，可知KClO3→Cl2化合价变化5，HCl→Cl2化合价变化1，可知转移电子数为5。
三、物质A→B（发生氧化还原反应），只需分别找到氧化物→还原产物、还原物→氧化产物的化合价变化大小，找到他们最小公倍数，即为电子转移数。 这就相当于配平了一次方程式。
当然对于简单反应，可以不用此过程，常用的一些反应还需记住配平系数，此类问题也就信手拈来了。
热心网友
时间：10小时前
一2H2O2=2H2O+O2 1molO2 2-转移1mol电子但又化学式可知转移了2mol（H2O2不可能只转移1mol，O原子不会单独存在）（O22-中实际是O-的1mol电子转移到另1molO-中）
二ClO3-Cl＋5价HCl中Cl- -1价K+不变可以得知HCl中Cl个数与反应后Cl2中的Cl的个数相同所以6molHCl参与反应但有1mol化合价未变（在生成物KCl中）因此转移了1*5=5mol电子
三电子转移与AB是什么有关（单质或是化合物，一种或多种物质）不好说
Ps：建议楼主还是要结合方程式来看，电子转移后的氧化或是还原产物往往不止一种，参与电子转移的物质也往往不全进行电子转移（如二中的HCl）生成物种的氧化或还原产物也往往不止一种，写出方程式才能直观的看出电子转移情况。
热心网友
时间：10小时前
这是乘上了反应系数后折算的。2H2O2==2H2O+O2↑，在反应里，每当有2mol水生成，转移4mol电子，折算就是1H2O2→1H2O转移2mol电子。
二、这是个归中反应，非列方程式不可。KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O.把双线桥列下，就+5价氯被还原为0价，同时5个-1价的氯被氧化为0 价，另一个-1价氯没有化合价不变。这样生成3mol氯气实际转移5mol电子。
三、看同一元素的化合价变化和反应原子数！乘积就是转移电子数。如上题，转移电子数=1×5=5×1。氯元素，氧化方面从-1价升为0价，转移电子1个，总共5个这样的氯原子反应，就是转移5电子，也可以从还原角度，+5价变为0价，转移电子5个，总共一个原子，就是5个电子。仍不明白，问Q3707470
热心网友
时间：10小时前
（1）.反应方程式应该是2H2O2=2H2O+O2；所以其实是2mol 的 H2O2 反应转移了2mol电子，如果是1mol H2O2的话也是只转移了1mol电子 跟HNO2到NO的反应转移电子数是一样的。
（2）.KClO3到Cl2 Cl降5价 HCl 到Cl2 Cl升1价 ，由于升的价与降的价应相等，所以1mol KClO3反应就要对应5mol KCl 所以要生成3mol Cl2 的话，就是6个Cl ，所以刚好是1mol KClO3和5molKCl反应，于是转移的电子数就是5 mol
（3）.思路跟第二题类似，看A到B是升（降）几价，如果是升（降）a价的话，n mol的A变成B 就转移了n*a mol的电子
