复分解反应和酸碱盐溶解性表的关系
发布网友
发布时间：2024-10-24 04:22
共3个回答
热心网友
时间：2024-11-06 12:30
酸几乎都是可溶的，常考的不
溶解性
酸就是硅酸H2SiO4（或H4SiO5）。碱就几乎都不溶，除4大强碱“钾钠钡钙”，也就是
氢氧化钾KOH、
氢氧化钠
NaOH、
氢氧化钡
BaOH、氢氧化钙CaOH（微溶），其余像氢氧化镁Mg（OH）2、氢氧化（亚）铁、氢氧化铝Al（OH）3…都是不溶性碱。
你说的就是
酸碱盐
之间发生复分解反应的
条件
了。发生复分解反应的条件总结来说就是“水电（淀）气”，即生成物中至少要有水H2O、沉淀（不溶物）↓和气体↑
三者
中的任意一种；⒈其中酸碱中和
反应时
特殊的复分解反应，任意两种
酸和碱
，不论是否两两都溶，它们都可以发生酸碱中和反应，因为酸
电离
出来的
阳离子
是H﹢，而碱电离出来的
阴离子
是OH﹣，学了
离子
反应
方程式
就知道H﹢＋OH﹣══H2O，也就是三个条件中的至少一种
水H2O，所以无论酸碱可不可溶都可以发生中和反应。⒉酸与盐反应也要至少满足这三个条件的任意一个，现在各举2例子（因为酸与盐反应不能生成水）：①电（淀）HCl＋AgNO3══HNO3＋AgCl
↓.②气
2HCl＋CaCO3══CaCl2＋CO2
↑.⒊碱与盐反应也遵循这的规则，现在各举2例子（碱与盐不能生成气体）：①水
Ca（OH）2＋NaHCO3══CaCO3
↓＋NaOH＋H2O.
②电（淀）2NaOH＋CuCl2══2NaCl＋Cu（OH）2
↓.⒋盐与盐固然也如此，不过盐与盐只能生成沉淀：KI＋AgNO3══KNO3＋AgI（碘化银-黄色沉淀）
↓
掌握这些就可以了。至于酸与
金属
或
金属氧化物
、碱与
非金属氧化物
反应只要把
化合物
拆成离子形式，两两交叉组合，观察是否满足上述三个条件或之一、之二即可判断可否发生反应，就不要去管溶不溶的问题了。
热心网友
时间：2024-11-06 12:25
你有什么不懂啊，我们看不到溶解性表
能啊，只要看生成物是不是比反应物的电离程度更差，或沉淀的Ksp（溶度积）更小。
就有点像溶解平衡，如AgI,Ag2S,AgCI。向,AgCI中加Na2S溶液，原有的白色沉淀会转化为黑色沉淀Ag2S。
热心网友
时间：2024-11-06 12:30
复分解反应的条件：
1、反应物可溶（除与酸反应外）
2、生成物中有气体、沉淀或水生成。
显然，溶解性表是复分解反应能否进行的重要判断依据。
