(1)某温度时,在2L密闭容器中将2molNO2分解:2NO2?2NO+O2,达到平衡时,NO...
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发布时间：2024-10-24 13:22
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时间：2024-11-07 05:04
（1）2NO2?2NO+O2
起始量（mol） 2 0 0
变化量（mol） 1 1 0.5
平衡量（mol） 1 1 0.5
平衡时O2的浓度是nV=0.5mol2L=0.25mol?L-1，O2的体积分数为0.51+1+0.5×100%=20%，故答案为：0.25mol?L-1；20%；
（2）由于ZnS Ksp=1.6×10-24，CuS Ksp=1.3×10-36，所以c(Zn2+)c(Cu2+)=1.6×10?241.3×10?36=1.2×1012，故剩余的溶液中c（Zn2+）＞c（Cu2+），即硫酸铜溶液中通入的硫化氢气体多，所以硫酸铜的pH值较小，故答案为：CuSO4；
（3）A、固体转化生成气体的反应为熵增的反应，故A错误；
B、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，在高温下△H-T△S＜0，能自发进行，故B错误；
C、物质的熵值与物质的状态有关，气体的混乱度最大，液体次之，固体最小，故C正确；
D、同类型电解质（阴阳离子个数比相等）Ksp越大溶解性越大，说明难溶物在水中的溶解能力越强；对阴阳离子个数比不同的难溶物，则必须通过计算判断，如AgCl与Fe（OH）3，二者的阴阳离子个数比不同，不能简单地根据Ksp进行比较，即溶解度小的物质，KSP不一定小，溶解度大的物质，KSP不一定大，故D正确；
故答案为：CD；
（4））①平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍，同温同压下体积缩小密度增大，正反应方向混合气体总的物质的量减小，故反应向正反应方向进行，故反应速率V（正）＞V（逆），故答案为：＞；
②由平衡时密度可知，平衡后混合气体的物质的量为起始时的11.5，平衡时总物质的量为（3mol+3mol+1mol+1mol）×11.5=5.3mol，
设平衡时CH3OCH3的物质的量变化量为xmol，则：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）
开始（mol）：3 3 1 1
变化（mol）：3x 3x x x
平衡（mol）：3-3x 3-3x 1+x 1+x
所以，3-3x+3-3x+1+x+1+x=5.3，解得x=0.675
平衡时CO的转化率=0.675mol×33mol×100%=67.5%，
故答案为：67.5%．
