这道化学题。。很简单。为何我懂不到?求讲解。

发布网友 发布时间：2024-10-24 17:26

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热心网友 时间：2024-10-29 00:13

设未知数：原来过氧化氢的质量分数为X，100克乘以X就是过氧化氢的实际总质量，先用未知数表示出来即：100X， 写出反应方程式 2 H2O2 = H2O + O2
列出方程 68 g/moL 32 g/moL
根据这个方程式可以算出消耗的过氧化氢的质量是6.8克 再根据(100x-6.8) /（100-3.2） 计算出x=7.768 关键要看清 “同时知道这时的质量分数为1% ”这句话是说过氧化氢的质量分数。 要相信你自己！加油！你一定行的！初中化学不是很难。

热心网友 时间：2024-10-29 00:10

我觉得你可以像解数学的应用题一样设x，这样就会比较具体。本题的话，可以设原来有过氧化氢xg，由于生成氧气3.2g，可根据方程式算出反应掉过氧化氢6.8g，于是列式：（x-6.8）/（100-6.8）=1%得x=7.732g，所以原溶液为7.732%。
要相信自己，化学很好学的，另外把问题换为具体算式也是一个好办法，祝你提高!

热心网友 时间：2024-10-29 00:08

“未知质量”应该是未知质量分数。
首先计算生成3.2克氧气需要过氧化氢的质量
2H2O2=H2O+O2↑
68 32
6.8 克 3.2克
再计算100-3.2=96.8克溶液中过氧化氢的质量
96.8×1%=0.968克
原来溶液的过氧化氢质量分数
（6.8+0.968）/100=7.768%

热心网友 时间：2024-10-29 00:07

那你这化学成绩要进步呢 起码要搞个 90分

热心网友 时间：2024-10-29 00:06

设原过氧化氢即溶质质量为X，生成3.2g氧气，则消耗过氧化氢6.8g，而且溶液质量要少了3.2g跑掉的氧气，列式(X-6.8)/(100-3.2)=1%得X=7.768再除以溶液质量100得质量分数7.768%