100ml,6mol/L的H2SO4溶液与足量的锌粉反应,在一定温度下
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发布时间：2天前
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时间：2天前
硫酸和锌的反应是溶液中进行的离子反应，离子方程式：（1）Zn +2H+=Zn2+ +H2.
本题应该抓住H+离子的浓度和物质的量来分析。加入钠后，钠先电离：
NaNO3=Na+ +NO3- ，然后发生了如下反应：
（2）3Zn+ 8H+ +2NO3- = 3Zn2+ +2NO + 4H2O,
此时反应（1）（2）同时进行，所以生成H2的总量和速率都减小。
加入氯化钡固体，氯化钡也要先电离：BaCl2= Ba2+ + 2Cl- ,
然后：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓，不影响H+的浓度和物质的量，所以对反应没有影响
