初三化学计算题,高手进
发布网友
发布时间：10小时前
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热心网友
时间：3小时前
根据稀盐酸的质量分数和总质量，先分别算出两个盘里变化的质量，即左盘碳酸钠的质量、放出二氧化碳的质量；右盘镁的质量和放出氢气的质量，都算出来后就可以知道两个盘质量差了，剩下的我相信你可以弄明白，我讨厌算数，就不给你算了，希望对你有帮助
热心网友
时间：3小时前
加入10.6g碳酸钠、2.4g镁时恰好完全反映。左盘净增加6.2g右盘净增加2.2g所以选B
热心网友
时间：3小时前
HCl的质量是7.3g
2HCl+Na2CO3-----2NaCl+H2O+CO2（上）
73 106 44
左盘增重6.2g
2HCl+Mg=MgCl2+H2（上）
73 24 2
右盘增重2.2g
6.2g-2.2g=4g
而两个杯子都已反应完全
所以 B
热心网友
时间：3小时前
选B，调平后，根据盐酸的质量分数和质量，可以算出HCL的质量是7.3g 碳酸钠的质量是10.6g 放出二氧化碳的质量是4.4g，最后左盘实际增加的质量是6.2g；同理算出右盘增加的质量是2.2g，这样左盘就比右盘多出6.2-2.2=4g，所以在右盘里加4g稀盐酸就可以重新达到平衡。我认为从这个角度去分析最好，更清晰。
热心网友
时间：3小时前
我搞错了
高中学了物质的量和初中的方法混淆了
左右两盘因为气体减少才改变质量，所以只需考虑气体
左盘：2HCI~CO2(此为简化的化学方程式）
HCI n=m/M=.0.146*50/36.5=0.2mol CO2:n=0.1mol NaCO3:n=0.1mol
减少的质量=碳酸钠的质量-CO2的质量=0.1*(106-44)=6.2g
右盘：2HCI~H2
减少的质量=镁的质量-H2的质量
m=0.1*(24-2)=2.2g
左盘比右盘重4g
应为恰好完全反应所以加入的盐酸不会再反应，所以选B
