如何计算反应中转移了多少mol电子？
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发布时间：2022-04-21 19:15
共4个回答
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时间：2023-04-27 13:14
Zn：0→+2
N：-3→0，+5→0
所以只需找出N降价的物质的量，再乘以5即可。
c（N2）=0.1mol
则反应前有0.3molNO3-,反应后有0.2mol，反应了0.1mol
所以一共转移了0.1x5=0.5mol电子
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时间：2023-04-27 13:15
反应物
：
有机物中的n为-3，无机物中的n为+4
产物中的n为0
所以n的得失电子为
得到10mol电子
又因为水不参与电子的转移
所以co2
转移
确切地说是失去了10mol电子
热心网友
时间：2023-04-27 13:15
付费内容限时免费查看回答氧化还原反应中，转移电子数=得电子数=失电子数反应中若：1，只有某一种元素得电子或失电子，则，其得到的或失去的电子数=转移电子书2，反应中有两种或多种元素得电子或失电子则转移电子书=得电子数总和=失电子总和例题：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4这个方程式的电子转移情况：等号前部,FeS2中s的化合价为-1，共10个硫等号后Cu2S中s的化合价为-4是降价，共7个硫，降了21有降就有升，仔细观察发现，前有14个SO4，后有17个，多了3个，其中的s来自FeS2，既三个s从-1升到+6。正好7*3=21。
看一个化学方程式中的生成物和反应物之间相同的元素的价态变化，来判断得失电子。
仅供参考哈，建议多渠道搜索了解确认一下
提问化学反应速率怎么算
回答化学反应速率公式如下：对于没有达到化学平衡状态的可逆反应，v（正）≠v（逆），或者用v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q。不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。 扩展资料 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应，v（正）≠v（逆），或者用v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q。不同物质表示的.同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
热心网友
时间：2023-04-27 13:16
Zn和铵根做氧化剂,1mol*做还原剂,所以产生1molN2,转移5mol电子2.24L氮气即0.1molN2,则转移5*0.1=0.5mol
