短周期主族元素xyz在元素周期表的相对位置如下图
发布网友
共1个回答
热心网友
由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，由位置可知X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）-8，则X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，可知Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O，
A．X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2，MgO属于离子化合物，含有离子键，而SiO2属于共价化合物，含有共价键，故A错误；
B．非金属性W>Z，故Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误；
C．非金属性X>W，故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强，故C正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X），故D正确；
故选CD．
